甘肃省庆阳市2020学年高二化学上学期期中试卷 理（无答案）

2020学年度高二化学第一学期期中考试试题第I卷（共45分）一、选择题（下列每小题所给选项只有1个选项符合题意，每小题3分，共45分）121世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（ ）A太阳能B核能C氢能D电力2.下列物质：盐酸 食盐水 熔化的氯化钠 液态氯化氢 铜 氨水 SO3 醋酸，其中可以导电并且属于强电解质的是（ ）A只有B CD全部都是3. 已知某化学反应A2 (g)2B2 (g)=2AB 2(g) (AB2的分子结构为BAB)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是()A该反应的进行一定需要加热B该反应的H(E1E2)kJ/molC该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D断裂1 mol AA键和2 mol BB 键放出E1 kJ能量4.对于制氢气原理CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H206.4 kJmol1，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是( ) A降低压强 B增大水蒸气浓度 C加入催化剂 D升高温度5.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A新制的氯水在光照下颜色变浅 BH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 C在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成 DFe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅6.已知(1)H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g) ； H1a kJmol-1(2)2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g) ； H2b kJmol-1(3) H2(g)1/2 O2(g)=H2O(l) ； H3c kJmol-1(4)2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) ； H4d kJmol-1下列关系式中正确的是（ ）Aab0 Bbd0 C2a=b0 D2c=d07已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol1 2C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1 HH、O=O和O-H键的键能分别为436 kJmol1、496 kJmol1和462 kJmol1，则a为( ) A118 B 130 C332 D350 8已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是（ ）A2O3(g) = 3O2(g) H0CN2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) H09在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJ/mol，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是 （ ） A该密闭容器的体积为1 L B从反应开始到平衡，氢气的转化率为0.75 C从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为0.075 mol/(Lmin) D该温度下，反应的平衡常数的值为16/310下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是( ) A B C D 11只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是() AK值不变，平衡可能移动 BK值变化，平衡一定移动 C平衡移动，K值可能不变 D平衡移动，K值一定变化12. 测知某一反应进程中，各物质浓度的有关数据如下： xA(g)+ yB(g) zC(g) 起始浓度(mol/L)3.01.00 2s末浓度(mol/L)1.80.60.8 推算出各物质系数之比xyz为( ) A.213B.312 C.321D.93413. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)D(g)，若反应开始时充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时C的浓度为 a molL1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a molL1的是（ ） A4 mol A2 mol B B2 mol A1 mol B3 mol C1 mol D C3 mol C1 mol D1 mol B D3 mol C1 mol D14. 在3A (g)+ B(g)2C(g) + 2D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A.(A) = 0.15 molL-1s-1 B. (B) = 0.6 molL-1s-1 C.(C) = 0.8 molL-1s-1 D. (D)= molL-1s-1 15. 一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（ ）X、Y、Z的物质的量之比为122X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中气体的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成n mol XA B C D第II卷（共55分）二、填空题（6小题，共43分）16（4分）可逆反应2A(g)+B(g) nC(g) H，图甲为同温度不同压强时，混合气体中A的体积分数A%随反应时间变化的曲线；图乙为同一压强不同温度时，混合气体中A的体积分数A%随反应时间变化的曲线，试根据曲线确定： 甲 乙（1）P1 P2，n_3（填、或=）（2）T1 T2，H_0（填、或=）17.（4分）(1)在反应A(g)3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 molL1min1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为_molL1min1。(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为_。18（8分）.图甲是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式(H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示)： 。.（1）根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应,已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1，则2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) H=（2）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) H1= -2983.2 kJmol-1,P(s，红磷)+ 5/4O2(g)=1/4 P4O10(s) H2= -738.5 kJmol-1该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为 。19.（10分）可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) H”、“”或“=”)； (2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率(CO2)= _。三、实验题（6分）22 .利用下图装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.25 mol/L H2SO4倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：(1) 倒入NaOH溶液的正确操作是（ ） A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入(2) 使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是（ ） A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯D用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动(3) 利用上述操作得出的中和热与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。 a实验装置保温、隔热效果差； b用温度计测定H2SO4溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度； c量取NaOH溶液的体积时仰视读数； d分多次把N