浙江省诸暨市牌头中学高二化学复习测试（无答案）新人教版

浙江省诸暨市牌头中学高二化学复习测试（无答案）一 选择题1下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ）A氢气在氧气中燃烧 B焦炭在高温下与水蒸气反应C硫在氧气中燃烧 D铁丝在氧气中燃烧3下列反应不可用于设计原电池的是（ ） A2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O B NaOH+HCl = NaCl+H2O CZn+2HCl = ZnCl2+H2 D4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)34反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率为（ ）A. (X)0.05molL1min1 B. (Y) 0.10molL1min1C. (Z)0.10molL1min1 D. (W)0.05molL1s15已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），下列说法中正确的是（ ）A使用适当的催化剂不改变反应速率 B降低压强能提高反应速率C升高温度能提高反应速率 D改变压强对反应速率无影响6下列各反应的能量变化分别用如下形式的示意图表示，其中正确的是（ ）7如图所示的装置中，金属a能从酸中置换出H2，b为碳棒，关于此装置的各种叙述中不正确的是（ ）A碳棒上有气体放出，溶液pH值变大Ba是正极，b是负极C导线中有电子流动，电子从a极到b极Da极上发生了氧化反应8在一定温度下的恒容容器中，标志反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是（ ）A混合气体的压强不随时间变化而变化B混合气体的密度不随时间变化而变化C气体总物质的量不随时间变化而变化D单位时间内生成n mol C，同时消耗2n mol B9下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（ ）A化学反应的限度都相同B可以通过改变温度控制化学反应的限度C可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止10把100mL 2molL的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的（ ）A硫酸铜溶液 B硝酸钠溶液 C醋酸钠溶液 D氢氧化钠溶液11石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化成金刚石时，要吸收1.9 kJ的能量。下列说法正确的是（ ）B由金刚石制备石墨是吸热反应C等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量更多D等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多12有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由C经导线流向D；A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，B极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是（ ）AABDC BACDB CCABD DBDCA13为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个实验，你认为结论不正确的是（ ）A将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样B在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D两只试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一只试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同14下列变化属于吸热反应的是（ ）碳与二氧化碳化合 生石灰与水反应生成熟石灰 Zn与稀硫酸反应氯酸钾分解制氧气 Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 甲烷与氧气的燃烧 A B C D15上海自主研发了一种氢燃料汽车。它是以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池，下列有关说法中，不正确的是（ ）A正极反应：O2 + 2H2O + 4e-4OH-B当正极消耗224 L H2时，负极112 L O2消耗（相同条件）C 发生氧化反应的是负极 D氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池16有反应mA(g)nB(g)wC(g)，测得在同一时间 内A每分钟减少0.15 molL 1， B每分钟减少0.05 molL1，C每分钟增加0.1 molL 1，则下列叙述不正确的是（ ）Amnw312B体积和温度不变时，若在前10s内A减少了x mol，则在前20s内减少小于2x molC体积和温度不变时，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变D单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加 二 填空题17某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。（1）实验表明：中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）实验中，该小组同学在烧杯中加入5 mL 1.0 mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用下图中的_（填“B”或“C”）表示。图A中0一tl段化学反应速率变化的原因是_。18从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+ O2=2H2O。（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有_（填序号，下同）。A 使用催化剂 B 提高氧气的浓度C 提高反应的温度 D 降低反应的温度（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是_。（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。已知：化学键的键能：化学键HHOOHO键能kJ/mol436496463由此计算2molH2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量 。（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+ O2=2H2O。其中，氢气在_（填“正”或“负”）极发 生_反应（填“氧化”或“还原”）。电路中每转移02mol电子，标准状况下消耗H2的体积是_L。19现有如下两个反应:ANaOH + HCl = NaCl + H2O B2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2（1）根据两反应本质, 判断能设计成原电池的是：_（填序号 ）。（2）不能的, 说明其原因_；（3）如果可以, 写出负极材料及其电极反应式, 电解质溶液名称：负极材料_，电极反应式_，电解质溶液名称_。20 800、2L密闭容器反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中， n(NO)随时间的变化如表：时间（s）012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007计算并回答下列问题：（1）反应进行到2 s时c (NO)= 。（2）用O2表示从02s