浙江省天台平桥中学2020学年高二化学上学期第二次月考试题（无答案）新人教版

平桥中学2020学年高二上学期第二次月考化学试题 2020.12本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（每小题只有一个答案，1至14每题2分,15至22每题3分，共52分）1室温时，喷墨打印机墨汁的pH为7.59.0，当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知：墨汁偏碱性墨汁偏酸性纸张偏酸性纸张偏碱性 A B C D2甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A1 molL1的甲酸溶液的pH约为2B甲酸能与水以任意比例互溶C甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应D甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱3100时，Kw=110-12，将100时pH=10的NaOH溶液和pH=1的H2SO4混合，所得混合 溶液的pH=2，则NaOH溶液和H2SO4溶液的体积比是A.11 : 1 B.9 : 2 C.12 : 11 D.9: 14下列关于化学反应限度的说法中正确的是A一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且都等于0C平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D化学反应的限度不可以通过改变条件而改变5氨水中有下列平衡NH3H2O NH4+OH，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是 A加NaOH 固体 B加浓HCl C加NH4Cl固体 D加同浓度的氨水6关于如图所示装置的叙述，正确的是A、铜是阳极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原7下列根据反应原理设计的应用，不正确的是ACO32H2OHCO3OH用热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)33H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl制备TiO2纳米粉DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠8在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A在NaHCO3溶液中：K、Na、SO42、Al3B由水电离的c（H+）10-12 molL1的溶液：K+、Cu2+、Cl、BrC在pH1的溶液中：NH4、K、NO3、ClD有NO3存在的强酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2、Br9H浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则下列说法正确的是反应所需要的时间BA开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量AB反应过程的平均速率BA盐酸中有锌剩余醋酸中有锌剩余A B C D10下列事实能用勒夏特列原理解释的是AH2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深 B使用催化剂，提高合成氨的产率C高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅D新制的氯水在光照条件下颜色变浅11下列离子方程式中，属于水解反应的是AHCOOH+H2OHCOO + H3O+ BCO2+H2OHCO3 + H+ CCO32 + H2OHCO3 + OH DHS + H2OS2 + H3O+1225 、101 kPa 下：2Na(s)O2(g)=Na2O(s) H1414 kJmol12Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2511 kJmol1下列说法正确的是 A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D25 、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317 kJmol113右图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断 A正反应是吸热反应B若A、B是气体，则D是液体或固体C降温时平衡常数K减小DA、B、C、D均为气体14少量铁粉与50 mL 0.02 molL-1的稀盐酸反应，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用下面方法中的 加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10 mL 0.1 molL-1盐酸 A B C D15一定条件下，在反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的化学平衡体系中，SO2、O2、SO3的浓度分别为2 molL1、0.8 molL1、2.4 molL1，则O2在反应起始时可能的浓度范围是A0.82.0 molL1 B02. 0 molL1 C00.8 molL1D无法确定16在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) I3- (aq)。某I2、KI混合溶液中I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 A反应I2（aq）+I-(aq) I3- (aq)的H0 B若温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2 C若反应进行到状态D时，一定有v(正) v(逆) D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大17液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为，ABA+B-，在不同温度下其平衡常数为K（ 25）=1.010-14，K（ 35）=2.110-14。则下列叙述正确的是Ac（A+）随着温度升高而降低 B在 35时， c（A+）c（B一）CAB的电离程度（ 25）（ 35） DAB的电离是吸热过程18下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A氨水与氯化铵的pH7的混合溶液中：c(Cl)c(NH4)BpH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：c(OH)c(H)C0.1 molL1的硫酸铵溶液中：c(NH4)c(SO42)c(H)c(OH)D0.1 molL1的硫化钠溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)19有关下列两种溶液的说法中，正确的是 ：0.1 mo1L-1 CH3COONa溶液 ：0.1 mo1L-1 CH3COOH溶液 A相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液溶液 B等体积混合溶液和溶液，所得溶液中c(Na+)c(CH3COO)c(H)c(OH) C25时，向溶液中滴加溶液至pH 7，溶液中c(CH3COOH)c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D加水稀释溶液，溶液中不变20下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是 A容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 B在“催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响”实验中，MnO2的用量以及颗粒直径的大小均会影响H2O2分解的速率，但溶液的酸碱性对H2O2的稳定性没有影响 C用锌和稀硫酸制H2时，向稀硫酸溶液中加入少量CuSO4溶液，可以加快制取H2的速率 D将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照21用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种物质(方括号内物质)，能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是AAgNO3AgNO3 BNaOHH2O CKClKCl DCuSO4Cu(OH)222已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是Ac(OH-)c(HA)c(HB)c(H+) Bc(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)Cc(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) Dc(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)二填空题（本题包括4个小题，共68分）23能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。已知在常温常压下：2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) H=-1275.6KJmol-1 2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) H=-566.0KJmol-1H2O(g) = H2O(l) H=-44.0KJmol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 工业上合成甲醇的反应为：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)；H（1）该反应在300，5MPa条件下能自发进行，则H 0，S 0 （填“，或”）。（2）在300，5MPa条件下，将0.20mol的 CO与0.58mol H2的混合气体充入2L密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示。在02min内，以H2表示的平均反应速率为 molL-1s-1 。计算300时该反应的平衡常数K = 。 300时，将0.50mol CO、1.00mol H2和1.00 mol CH3OH 充 入容积为2L的密闭容器中，此时反应将 。A向正方向移动 B向逆方向移动 C处于平衡状态 D无法判断下列措施可增加甲醇产率的是 A压缩容器体积 B将CH3OH(g)从体系中分离C充入He，使体系总压强增大 D再充入0.20mol CO和0.58mol H2（3）若其它条件不变，使反应在500下进行，在图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图。甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g)H0。（1）判断可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)_。Av正(CH3OH)v正(CO2)B混合气体的密度不变C混合气体的平均相对分子质量不变DCH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化（2）右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH的转化率为_，A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为B_A(填“”“”或“”)。24（14分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，该电极反应为 。（2）装置2中的石墨是 极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为 。（3）装置3甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g。 电源的M端为 极，甲烧杯中铁电极的电极反应为 ； 乙烧杯中电解反应的离子方程式为 ； 甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共 mL。25用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：（1）配制待测液：用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1 000 mL溶液。除烧杯外，还需要的玻璃仪器有_、 、 _。（2）滴定：盛装0.1000 molL-1盐酸标准液应该使用_式滴定管。滴定时双眼应 。以酚酞为指示剂，滴定终点的现象 有关数据记录如下：计算纯度：烧碱样品的纯度是_。测定序号待测溶液的体积/mL所耗盐酸标准液的体积/mL滴定前滴定后120.000.5020.78220.001.2021.32(甲) (乙)（3）误差讨论（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果_；在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果_；读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果_。（4）欲探究测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中x值，可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO45H2C2O46H 2Mn210CO28H2O，滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的 （填“甲”或“乙”）26现有下列化合物：Na2CO3NaOHHClNH4ClCH3COONaCH3COOHNH3H2O。回答问题： （1）同物质的量浓度的以上溶液，PH由大到小的顺序为 （2）NH4Cl显 性，用离子方程式表示 （3）溶液中的离子浓度大小排列 （4）PH=10的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH）为 ，在PH=3的CH3COOH溶液中水电离出来的c（H）为 （5）已知水中有如下平衡：H2O+H2O H3O + OH H0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的方法是 A向水中加入NaHSO4固体 B. 向水中加入Na2CO3固体 C加热至100 D. 向水中加入（NH4）2SO4固体（6）将等PH等体积的和分别加水稀释m 倍、n 倍后，PH仍相等，则m、n的关系 （7）物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO）大于c（Na），下列对该混合溶液的判断正确的是 A. c（H）c（OH） B. c（CH3COO）c（CH3COOH）0.1 molL1C. c（CH3COOH）c（CH3COO） D. c（CH3COO）c（OH）0.1molL1（8）常温下，由组成的混合溶液，PH=13，c（CH3COO）=0.3molL1，c（Na）=