河南省灵宝市2020学年高二化学下期第一次月清考试试题（无答案）新人教版

灵宝一高2020学年度下期第一次月清考试高二化学第卷本卷可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、O 16、Si 28、 P 31一、选择题（每小题仅有一个正确答案，每小题3分，共54分）1. 下列有关化学用语正确的是( )A硫离子的结构示意图： B.四氯化碳的电子式：CCl的电子排布式：1s22s22p63s23p6 D.乙醇的结构简式：C2H6O2.下列元素第一电离能最大的是( )A2p轨道上有3个不成对电子的元素B最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素 C形成化合物种类最多的元素 D周期数等于族序数等于次外层电子数的元素3、下列说法错误的是（ ）As轨道呈球形，p轨道呈哑铃形 BCu元素在元素周期表的d区C12g二氧化硅中有0.8NA个Si-O键 DH2O中O原子的杂化方式是sp34若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是( )A氢键 分子间作用力 非极性键 B氢键 氢键 极性键C氢键 极性键 分子间作用力 D分子间作用力 氢键 非极性键5、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( )A、P4 H2S BBF3 CH4 C PH3 SO2 NH3 HCl6、电子构型中属于原子的基态电子排布的是（ ）A.1s22s2 B.1s22s23p2 C.1s22s22p63s23d5 D.1s22s22p63s24d17、基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ ） A B C D8、已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是( )AX与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B第一电离能Y可能小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX9、已知短周期元素离子aA2+ , bB+ , cC3- , dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A.原子半径ABCD B.原子序数dcba C.离子半径CDBA D.单质的还原性ABDC10、用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和NF3的立体结构，两个结论都正确的是( )A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形 C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形11、下列说法中不正确的是（ ）A.键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠B.共价化合物分子的键能越大，键长越长，则分子越稳定C.2个原子形成多个共价键中，只有一个键，而键可以是一个或多个D.形成共价键时键与键重叠程度越大，体系能量越底，键越稳定12、下列分子或离子与SO42-互为等电子体的是（ ）A.PCl5 B.CCl4 C.NF3 D.NH4+13. 在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是（ ）A sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CC-H之间是sp2形成的键，C-C之间全是未参加杂化的2p轨道形成的键DC-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键14已知次氯酸分子的结构式为HOCl，下列有关说法正确的是：（ ） A.该分子的电子式是HOCl B.O原子与H、Cl都形成键C.该分子为直线型分子 D.O原子发生sp杂化15已知H2O2的分子空间结构如图所示，H2O2分子不是直线形的，两个氢在犹如在半展开的书的两页上，氧原子则在书的夹缝上，书页夹角为93，而两个O-H键与O-O键之间的夹角均为96。有关H2O2结构的说法中正确的是 （ ） A. 分子的正、负电荷中心重合 B. 易溶于CS2C. H2O2是极性分子 D. H2O2是非极性分子16、下列不能形成配位键的是 （ ）A. Ag+ NH3 B. Cu2+ NH3 C. H+ H2O D. Ag+ CH417第3周期某元素的原子，其最外层3p亚层上有一个未成对电子，则关于该元素的描述正确的是( ) A该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强酸 B该元素单质肯定是一种黄绿色的气体C该元素的最高价氧化物肯定能与强碱反应D该元素的原子半径在同周期中肯定是最小的（稀有气体元素除外）18下列说法不正确的是 ( )A. HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关B. H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C. I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释 D. 甲烷可与水形成氢键这种化学键第卷（非选择题 共46分）二、填空题：19、（11分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。（1）X位于元素周期表中第 周期第 族；W的基态原子核外有 个未成对电子。（2）X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是 （写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）。（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。（4）在25C、101 kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是 。20.（10分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素的符号是 ；（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为 ，该元素的名称是 ；（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为 ；（4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由 。21.（15分） (1)已知X、Y、Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：电离能/kJmol1I1I2I3I4X5781 8172 74511 578Y7381 4517 73310 540Z4964 5626 9129 543则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为_(用元素符号表示)，元素Y的第一电离能大于X的第一电离能原因是_。(2)A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3杂化。A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。M是含有_键(填“极性”或“非极性”)的_分子(填“极性”或“非极性”)。N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因_。W分子的VSEPR模型的空间构型为_，W分子的空间构型为_。AB离子中和B2分子的键数目比为_。(3)E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s1。F元素在其化合物中最高化合价为_。G2离子的核外电子排布式为_，G2和N分子形成的配离子的结构式为_。22（10分）A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：（1）B元素的原子结构示意图是；C元素原子的轨道表示式是；D元素原子的外围电子排布