福建省仙游县枫亭中学2020学年高二化学上学期期末考试试题（无答案）

福建省仙游县枫亭中学2020学年高二化学上学期期末考试试题（无答案）(考试时间： 90分钟；满分：100分) 2020.1.14. 班级 姓名 座号 注意事项：本试卷分第I卷和第II卷两部分。第I卷为选择题，第II卷为非选择题。 答案请填在答题卡上，注意不要超出指定区域！ 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64第I卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1下列事实不能用电化学理论解释的是( )A轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B镀锌的铁比镀锡的铁耐用C纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D铝片不用特殊方法保存2在2A(g)B(g) 3C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( ) A. v(A)0.5 molL-1s-1 B. v(B)0.3 molL-1s-1C. v(C)0.8 molL-1s-1 D. v(D)1 molL-1s-1 3下列反应一定能自发进行的是（ ）A.放热反应 B.熵增加的反应C.熵增加的吸热反应 D.熵增加的放热反应 4用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ） A. 加热 B. 不用铁片，改用铁粉C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用稀硫酸，改用98浓硫酸5向恒温恒压容器中充入2 mol NO、1 mol O2，发生反应：2NO(g)O2(g) 2NO2(g)。下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是( )ANO与O2的物质的量的比值不再改变 B混合气体的颜色不再改变C容器体积不再改变 D混合气体的密度不再改变6下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl2e=Cl2 B.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu-2e=Cu2+ C.氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e=4OH D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e=Fe2+7下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A氯水中有：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，增大压强平衡体系颜色变深C对2NO2(g)N2O4(g) H0, 升高温度平衡体系颜色变深DSO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气8锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH +2H2O 2Zn(OH)42。下列说法正确的是( )A. 放电时,负极反应为: Zn + 4OH2e- Zn(OH)42B. 放电时,电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)C. 充电时,电解质溶液中K+向阳极移动D. 充电时,电解质溶液中c(OH)逐渐减小9在容积不变的密闭容器中进行如下反应：H2O(g)C(s)H2(g)CO(g) H0，达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是 ( )A加入H2O(g)，平衡向正反应方向移动，体系压强减小B加入CO，混合气体的密度增大C降低温度，平衡向正反应方向移动 D加入少量C，正反应速率增大10如下各图烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 ( )A B C D 11若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是( )将铜片接在电源的正极 将银片接在电源的正极 在铜片上发生的反应是Ag+ +eAg 在银片上发生的反应是4OH- 4e= O2+2H2O 可用CuSO4溶液作电解质溶液 可用AgNO3溶液作电解质溶液A. B. C. D.12对可逆反应4NH3(g) + 5O2 (g)4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）A. 达到平衡后，若扩大容器体积，则平衡逆向移动B. 若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，则达到平衡状态C. 达到化学平衡时，4正(O2)= 5逆(NO )D. 化学反应速率关系是：2正(NH3)= 3正(H2O)13下列有关平衡常数的说法中，正确的是 ( )A改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B反应2NO2(g)N2O4(g) H 0，升高温度该反应平衡常数增大C对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等DCO2H2 COH2O的平衡常数表达式为K=14在一定条件下，密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，测得CH4的体积百分含量随温度和压强的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）Ap1p2 BH0C加入催化剂可以提高甲烷的转化率 D恒温下，缩小容器体积，平衡后CH4浓度减小15.用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示，则下列说法正确的是（ ）A构成原电池时b极反应为Cu2eCu2 B构成电解池时a极质量一定减少C构成电解池时b极质量可能减少也可能增加D构成的原电池或电解池工作后均能产生大量气体16.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的60，则( )A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率增加了C.物质B的质量分数增加了 D. ab17在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下，X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下，在Ot1时间内，v(Y) molL1min1CM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆DM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小18在一密闭烧瓶中，在25 时存在着平衡：2NO2(g)N2O4(g) H0，把烧瓶置于100的水中，则下列几项性质不会改变的是（ ） 颜色 平均相对分子质量 质量 压强 密度A.和 B.和 C. 和 D. 和19已知某可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数(B)的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( )AT1T2，p1p2，mnp，放热反应BT1T2，p1p2，mnp，吸热反应CT1T2，p1p2，mnp，吸热反应DT1T2，p1p2，mnp，放热反应20K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72(橙色)+H2O 2CrO42(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验, 下列说法不正确的是( )A.中溶液橙色加深,中溶液变黄B.中Cr2 O72-被C2H5OH还原C.对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D.若向中加入70% H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色第卷 (共50分)二、填空题21（8分）（1）抽烟对人体有害，烟草不完全燃烧产生的CO被吸进肺里跟血液中的血红蛋白(用Hb表示)化合，发生反应：COHbO2O2HbCO。实验表明，HbCO的浓度即使只有HbO2浓度的2%，也足以使人的智力受损。试回答：上述反应的平衡常数表达式为K 。抽烟后，吸入肺部的空气中测得的CO和O2的浓度分别为106molL1和102molL1。已知37 时，平衡常数K220，这时HbCO的浓度_HbO2浓度的0.02倍（填“大于”“等于”、或“小于”）。（2）把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如右图所示。最先观察到酚酞变红的现象的区域是 和 。（填序号“I”“II”“III”或“IV”）（3）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，CO与H2反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：反应达到平衡时，平衡常数表达式K ，升高温度，K值 。(填“增大”、“减小”或“不变”)。在500 ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2) 。在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 a氢气的浓度减少 b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大22(10分)如下图所示，装置为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置实现铁棒上镀铜。a处应通入_(填“CH4”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是_ ；电镀结束后，装置中溶液的pH (填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置中Cu2的物质的量浓度 ；电镀结束后，装置溶液中的阴离子除了OH以外还含有 ；在此过程中若完全反应，装置中阴极质量变化6.4 g，则装置中理论上消耗甲烷 L(标准状况下)。23. (10分)恒温时，将2 mol A和2 mol B气体投入固定容积为2 L的密闭容器中发生反应：2A(g)B(g)xC(g)D(s)，10 s时，测得A的物质的量为1.7 mol，010 s内C的反应速率为0.0225 molL1s1；40 s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：(1) x_；(2)平衡时容器中B的体积分数为_；(3)该温度下此反应的平衡常数表达式为_，数值是 ；(4)下列各项能表示该反应达到平衡状态的是_；A消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为21B容器中A、B的物质的量n(A)n(B) 21C气体的平均相对分子质量不再变化D压强不再变化E气体密度不再变化24. (8分)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO2CO2CO2N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间(s)012345c(NO)(104mol/L)10.04.502.501.501.001.00(CO)(104mol/L)36.030.528.527.527.027.0请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：(1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的H 0 (填写“”、“”、“”)。(2)前2s内的平均反应速率v(N2) 。(3)在该温度下，反应的平衡常数K 。(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。A选用更有效的催化剂B升高反应体系的温度C降低反应体系的温度D缩小容器的体积25. (14分) CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备甲醇, （1）请根据图示写出该反应的热化学方程式： ；图中使用催化剂曲线是_(填“a”或“b”）。 （2）已知：C(s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol1 C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H2+131.3 kJmol1 则反应CO(g)H2(g)O2(g)=H2O(g)CO2(g)的H kJmol1。(3) 反应CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表所示。温度/400 5008301000平衡常数K10 910.6从上表可以推断：此反应是_(填“吸”或“放”)热反应。在830 下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1 mol，则达到平衡后CO的转化率为 。（4）汽车排气管上的催化转化器发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)