甘肃省古浪县第二中学2020学年高二化学上学期基础知识竞赛试题（无答案）

甘肃省古浪县第二中学2020学年高二化学上学期基础知识竞赛试题（无答案） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Na- 23第卷(选择题,共40分)一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分) 1反应4NH35O24NO6H2O在10 L密闭容器中进行，半分钟后水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均反应速率v(X)可表示为()Av(NH3)0.002 mol/(Ls)Bv(O2)0.001 mol/(Ls)Cv(NO)0.001 mol/(Ls)Dv(H2O)0.001 mol/(Ls)2氢能是一种高效洁净的新能源,用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。氢能具有的优点包括()原料来源广 易燃烧、热值高 储存方便 制备工艺廉价易行A.B.C.D.3下列关于反应能量的说法正确的是()AZn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s)H=-216 kJmol-1,则反应物的总能量大于生成物的总能量B若一定条件下,ABH0表示放热反应,H0表示吸热反应B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数C.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D.1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热6已知在25 、101 kPa下，0.5 mol辛烷C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2 759 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()AC8H18(l)252O2(g)=8CO2(g)9H2O(g) H48.40 kJmol1BC8H18(l)252O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H5 518 kJmol1CC8H18(l)252O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H5 518 kJmol1D2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l) H11 036 kJmol17.A(g)B(g) = C(g)D(g)反应过程中的能量变化如图所示，则下列表述正确的是()AA(g)B(g) = C(g)D(g)H0CAB=CDH0DCD=ABHH2H1 B.H1H3H2C.H1H2H3 D.H2H1H312在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，发生反应： xA2(g)yB2(g)2C(g)。2 s内的反应速率：v(A2)0.5 mol/(Ls)，v(B2) 1.5 mol/(Ls)，v(C)1 mol/(Ls)。则x和y的值分别为()A.2和3 B.3和2 C.3和1 D.1和313反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.45 molL1s1 v(B)0.6 molL1s1v(C)0.4 molL1s1 v(D)0.45 molL1s1下列有关反应速率的比较中正确的是()A. B.C. D.14下列属于放热反应的是()A铝和盐酸反应 B焦炭和二氧化碳共热C石灰石的分解 D氯化铵与氢氧化钡反应15热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1表示()A碳和水反应吸收131.3 kJ能量B1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ16在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)O2(g)2CO2(g) H566 kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H890 kJ/mol1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为 ()A2912 kJ B2953 kJ C3236 kJ D3867 kJ17、化学反应N23H2=2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是()AN2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(abc) kJmol1BN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H2(ba) kJmol1C.1/2N2(g)3/2H2(g)=NH3(l)H(bca) kJmol1D.1/2N2(g)3/2H2(g)=NH3(g)H(ab) kJmol118、在下列反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是()A.2H2+O22H2O B.CaCO3CaO+CO2C.CaO+CO2CaCO3 D.C2H5OH+3O22CO2+3H2O19、将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知:TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g)H=+140.5 kJmol-1C(s,石墨)+O2(g)CO(g) H=-110.5 kJmol-1则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)TiCl4(l)+2CO(g)的H是()A.+80.5 kJmol-1B.+30.0 kJmol-1C.-30.0 kJmol-1D.-80.5 kJmol-120、已知热化学方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1571.6 kJmol1，则关于热化学方程式2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2的说法正确的是()A热化学方程式中的化学计量数表示分子数B该反应的H2大于零C该反应的H2571.6 kJmol1D该反应的H2可表示36 g水分解时的热效应高二年级2020年秋季学期基础知识竞赛化学试卷答案页二、非选择题(本题每空2分，共60分）21.根据下图所示，写出下列反应的热化学反应方程式，并回答相关问题：(1)_。(2)_。Q1与Q2的关系：Q1_Q2(填“大于”“小于”或“等于”)。22.已知下列两个热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 220 kJmol1根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：（1）H2的燃烧热是 。（2）1 mol H2完全燃烧释放的热量为 。(3)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为 。(4)已知：H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJmol11 molH2O(g)转变为H2O(l)时需要 （填放出或吸收） 的热量。试写出丙烷燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式_23写出下列反应的热化学方程式。(1)N2(g)与H2(g)反应生成17 g NH3(g)，放出46.1 kJ热量。_(2)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 366.8 kJ热量。_(3)1 mol CO完全转化为CO2放出283 kJ的热量。_(4)24 g C(s)与足量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收262.6 kJ热量。_(5)1 L 1 molL1稀盐酸跟1 L 1 molL1 NaOH溶液发生中和反应放出57.3 kJ热量。_24、据人民网报道，温岭河流氨氮超标五倍；氮氧化物污染日益严重，请分析下列有关NO、NO2等有关内容，然后填空。（1） （2）(1)上图所示为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化。由上图写出N2(g)和O2(g生成NO(g)的热化学方程式_。(2)上图是1 mol NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。25用50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。碎泡沫塑料的作用是 。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)如果用60 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_ _。(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热H会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。26某温度时，在3 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。由图中数据分析：(1)该反应的化学方程式：_。(2)反应开始至2 min末，X的反应速率为_。(3)该反应是由_开始反应的。(填“正反应”“逆反应”或“正、逆反应同时”)27红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成P