湖南省长沙市长沙县第九中学2020学年高二化学上学期期中试题（答案不全）

湖南省长沙市长沙县第九中学2020学年高二化学上学期期中试题（答案不全）姓名：_班级：_考号：_一、单选题（每小题4分，共48分）1下列说法正确的是 ( )A反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化B当反应放热时H0，反应吸热时H0C任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差来决定2下列描述中正确的是（ ）AHCl与NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)的反应热H566.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D燃烧热是指1mol物质完全燃烧时放出的热量3某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应3A(g)2B(g) 4C(s)2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是()A 该反应的化学平衡常数表达式是 B 此时，B的平衡转化率是40%C 增大该体系的压强，化学平衡常数增大 D 增加B，B的平衡转化率增大4在温度不变下,恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1molL-1降到0.07molL-1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07molL-1降到0.05molL-1所需的反应时间：（ ）A.大于10sB.等于10sC.小于10sD.等于5s5在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（ ）个容器内温度不变 混合气体的密度不变 混合气体的压强不变混合气体的平均相对分子质量不变 C(g)的物质的量浓度不变容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 某时刻v(A)2v(C)且不等于零 单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol AA.4B.5C.6D.76已知反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HT17已知100 kPa、298.15 K时氢氟酸的电离过程HF（aq）H+(aq)+F-（aq） H=-12.5kJmol-1,S=-102.5 Jmol-1K-1，试判断该过程的自发性( )A可自发进行 B不能自发进行 C达到平衡 D不能判定8下列关于电离常数的说法正确的是（ ）A.电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B.CH3COOH的电离常数表达式为KaC.电离常数只受温度影响，与浓度无关D.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小9下列四种溶液中,常温下由水电离出的c(H+)之比()等于( )pH=0的盐酸 0.1 molL-1的盐酸 0.01 molL-1的NaOH溶液 pH=11的NaOH溶液A.1101001 000 B.011211 C.14131211 D.14132310下列溶液肯定呈酸性的是（ ）A含H+的溶液 B加酚酞显无色的溶液 CpH7的溶液 Dc(OH)c(H+)的溶液11某溶液中由水电离产生的C（H+）=1.010-10mol/L，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是：（ ）A.、a、HCO3、ClB.a、NO3、lC.、a、NO3D.g、a、SO32、CO3212某温度下，水的离子积常数Kw=10-12。该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为( )A.1:10B.11:9C.10:11D.9:1二、填空题（热化学方程式4分，其余每空3分，共52分）13（1）已知常温时红磷比白磷稳定，已知：P4（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）H1 4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）H2比较反应中H的大小：H1_H2（填“”、“”或“=”）。（2）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3 kJ，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量_57.3 kJ（填“”、“”或“=”）。（3）化学反应中放出的热能（焓变，H）与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小关系。已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g）H=-185kJ/mol，断裂1 mo1H-H键吸收的能量为436kJ，断裂1 molCl-Cl键吸收的能量为247kJ，则形成1 molH-Cl键放出的能量为_kJ。(4)已知在常温常压下：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g) H1 275.6 kJmol1H2O(l)=H2O(g) H44.0 kJmol1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_。14一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n（mo1）随时间t（min）的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。（1）该反应的化学方程式为_，此反应平衡常数的表达式为_。（2）从开始到平衡C的平均反应速率v（C）_，A的转化率为_，该反应的_0。（填“”、“”或“”）（3）该反应的反应速率v随时间t的关系如图2所示：根据图2判断，在时刻改变的外界条件是_。a、b、c三点中，C的体积分数最大的是_。各阶段的平衡常数如下表所示：、之间的关系为_ （用“”、“”或“”连接）。15现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：（1）取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中的比值将_（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH甲_pH乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为： V甲_V乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后