湖南省邵东县创新实验学校2020学年高二化学上学期期末考试试题

湖南省邵东县创新实验学校2020学年高二化学上学期期末考试试题时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题。（本题共20小题，每小题3分，共60分,每题只有一个正确答案）。1新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列不属于未来新能源的是()A.天然气 B.太阳能 C.生物质能 D.风能2 改变下列条件，化学平衡一定会发生移动的是( ) A.浓度 B.压强 C.催化剂 D.温度3.下列仪器使用前不需要检查是否漏水的是( ) A.分液漏斗 B.容量瓶 C.冷凝管 D.滴定管4已知某化学反应A2(g)2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为BAB)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是()A该反应是放热反应B该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和C该反应的H(E1E2) kJ mol1D由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol AB键吸收E2 kJ能量510 mL浓度为1 molL1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()ANaCl BH2SO4 CCuSO4 DNa2CO36下列说法正确的是()A在稀溶液中，1 mol H2SO4(aq)与1 mol Ba(OH)2(aq)完全中和所放出的热量为中和热B表明参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式C凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应D101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热7下列说法不正确的是()A焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应是放热反应B在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关D一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热8在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H2 2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()AH3H12H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H29M、N、P、E四种金属，已知：MN2=NM2；M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中电极反应为E22e=E，N2e=N2。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是()APMNE BENMPCPNME DEPMN10如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为() A BC D11.已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )A该溶液的pH4 B此酸的电离常数约为1107 C升高温度，溶液的pH增大D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍12.下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )A盐酸的物质的量浓度为1 mol/L B酚酞不能用作本实验的指示剂C P点时反应恰好完全，溶液呈中性D曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 13.有一化学平衡mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是()A正反应是放热反应；mnpq B正反应是放热反应；mnpq C正反应是吸热反应；mnpq D正反应是吸热反应；mnpq14.下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断（ ）A若A、B是气体，则D是液体或固体 BA、B、C、D均为气体 C逆反应是放热反应 D达平衡后，v(A)正 =2 v(C)逆15.下列方程式书写正确的是()A.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=NaHCOB.H2S的电离方程式：H2SH2O?H3OHSC.CO的水解方程式：CO2H2O?H2CO32OHD.HS的水解方程式：HSH2O?S2H3O16. 常温下，将a L 0.1 molL1的NaOH溶液与 b L 0.1 molL1的CH3COOH溶液混合。下列有关混合溶液的说法一定不正确是()A.ac(Na)c(H)c(OH)B.ab时，c(CH3COOH)c(H)c(OH)C.无论a、b有何关系，均有c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)D.ab时，c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)17下列说法不正确的是()A明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法C水解反应NHH2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动D盐类水解反应的逆反应是中和反应1825 时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)如表所示，下列选项正确的是()AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.810101.41056.310505.010138.31017A 将浅黄色溴化银浸泡在饱和NaCl溶液中，会有少量白色固体生成BAgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大C将Ag2SO4溶于水后，向其中加入少量Na2S溶液，不可能得到黑色沉淀D室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度19用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是()A通电后阴极区附近溶液pH会增大 B阳极反应式为4OH4e=2H2OO2C纯净的KOH溶液从b出口导出 DK通过交换膜从阴极区移向阳极区20已知常温下浓度均为0.1 molL1的下列溶液的pH如表：溶质NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH8.111.69.78.4下列有关说法正确的是()A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3HClOHFB若将CO2通入0.1 molL1 Na2CO3溶液至溶液呈中性则溶液中2c(CO)c(HCO)0.2molL C等体积、等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前 =N后D向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学方程式为Na2CO32HF=CO2H2O2NaF二、非选择题 (每空2分，共40分)21按(10分)要求回答下列问题：(1).HClO的电离方程式为_。(2).用离子方程式解释铁盐可用于净水的原理_。(3).在NaOH 溶液中逐渐加入稀醋酸至溶液呈中性，则所得溶液中c(Na+)_c(CH3COO-)(填“”“”或“”下同)。(4).相同pH的NH4Cl溶液与NH4HSO4溶液中NH4+浓度的大小关系:前者_后者。(5).用惰性电极电解500mL某浓度的CuSO4溶液一段时间后，CuSO4刚好反应完，需要加入16gCuO才能复原，则原CuSO4溶液的物质量浓度为_。22(10分)N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如图所示。若在一个固定容积的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使反应N23H22NH3达到平衡，测得反应放出热量为Q1。(1).该反应的热化学方程式为_。(2).Q1_92 kJ(填“”“”或“”)。(3).曲线a和曲线b中，加了催化剂的是_。(4).上述反应达到平衡后，升高温度H2的转化率_(填“增大”“不变”或“减小”)。(5).在温度体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则2Q1与Q2的关系为: Q2 _2Q1(“”、“=”或“”“”或“”)v正。(2)课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法：N2(g)3H