福建省泉州市南安第一中学高二化学《化学反应原理》3.1强弱电解质练习（无答案）（2）

福建省泉州市南安第一中学高二化学化学反应原理3.1强弱电解质练习（无答案）（2） 一、知识回顾1、电离平衡的建立: 在一定温度下，当弱电解质在水溶液中电离达到_时，电离并没有停止。此时弱电解质分子_的速率等于离子相互结合成_的速率，溶液中_、_的浓度都不再发生变化，达到了电离平衡。2、电离平衡的特点： 3、电离常数和电离度（1）、电离平衡常数是指在一定条件下，弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值。 HA H+ + A- （2）、电离度 提示：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越小 ；浓度越小，电离度越大。4、影响电离平衡的外界因素： 。以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论：改变条件平衡移动方向电离程度平衡常数n(H+)c(H+)溶液导电能力加少量硫酸加CH3COONa(s) 加NaOH(s)加水稀释加入冰醋酸加热升温加镁粉二、跟踪练习1下列说法正确的是()A根据溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B根据溶液中CH3COO和H的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C当NH3H2O达到电离平衡时，溶液中NH3H2O、NH和OH的浓度相等DH2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱2、对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（ ）A.弱酸的电离度增大 B.弱酸分子的浓度减小C.溶液的c（OH-）增大 D.溶液的导电性增强3下列关于0.1 molL1氨水的叙述正确的是()A加入少量氯化钠溶液，平衡不移动 B加入少量NaOH固体，平衡正向移动C通入少量氯化氢气体，平衡正向移动 D加入少量MgSO4固体，抑制NH3H2O电离4稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONHOH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入适量的物质是()NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热加入少量MgSO4固体A B C D5在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHHCH3COO。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是 ()ANaCl BCH3COONa CNa2CO3 DNaOH6将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac(H) BKa(HF) C. D.7、 在相同温度时，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是()H的物质的量电离程度中和时所需氢氧化钠溶液的量醋酸的物质的量A B C D8在25 时，0.1 molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6104molL1、1.8104molL1、4.91010molL1、K14.3107molL1和K25.61011molL1，其中氢离子浓度最小的是()AHNO2 BHCOOH CHCN DH2CO39已知下面三个数据：7.2104 molL1、4.6104 molL1、4.91010 molL1分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2， NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是()AHF的电离平衡常数为7.2104 molL1 BHNO2的电离平衡常数为4.91010 molL1C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱DHNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小10、已知三种酸HA、HB、HC的电离常数分别为a、b、c，且abc,则对相同浓度的酸溶液叙述正确的是（ ）A.HC的电离度最大 B.HA溶液酸性最强C.HC溶液酸性最强 D.三种溶液中酸的电离程度：HAHBHC11.在H2S的水溶液中，通入或加入少量下列物质，能使溶液中的c（H+）增大的是（ ）O2 SO2 Cl2 CuSO4A. B. C. D.12 25 时，将一定量的冰醋酸(即无水乙酸)加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是()A醋酸的电离度：abc B溶液中c(H)：bacCa、b、c三点的溶液都有c(H)c(CH3COO)c(OH)D从b点到c点，溶液中的比值减小13下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是 ()常温下某CH3COONa溶液的pH8用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH2.1CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH0.1 molL1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH3A B C D14已知室温时，