福建省永春县第一中学2020学年高二化学下学期期初考试试题（通用）

永春一中高二年期初考试化学科试卷时间90分钟 试卷总分100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Co-59 Cu-64 Ag-108 Au-197一、 选择题（共22小题，每小题2分，共44分，每一小题有一个选项符合题意）1下列各项中表达正确的是（）AF的结构示意图：BCO2的分子模型示意图为：CNaCl的电子式为：DN2的结构式为：2下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）ANaOH BSO3 CCsCl DSiO23由下列各组中三种元素构成的化合物中，既有离子晶体又有分子晶体的是（）AH、N、O BNa、S、O CH、O、C DH、S、O4下面的排序不正确的是（ ）A晶体熔点由低到高：F2Cl2Br2MgAlC硬度由大到小： 金刚石碳化硅晶体硅D晶格能由大到小： MgOCaONaF NaCl5下列说法不正确的是（）A离子晶体不一定都含有金属元素B离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键C金属元素与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体D熔化后能导电的晶体一定是离子晶体6已知CsCl晶体的密度为gcm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（）ANAa3 B C D7下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（）表述表述A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物8最近发现一种由M、N两种原子构成的气态团簇分子，如图所示。实心球表示N原子，空心球表示M原子，则它的化学式为（ ）A M4N4 B MN C M14N13 D M4N59下列说法正确的是（ ）AHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B0.1molL1CH3COOH溶液的pH1，可知CH3COOH溶液中存在CH3COOH CH3COO+H+ C能导电的物质一定是电解质 D弱电解质的电离程度越大，导电能力越强10对于化学反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，下列反应速率关系中，正确的是（ ）A4v(O2)=5v(NO) B5v(O2)=6v(H2O)C2v(NH3)=3v(H2O) D4v(NH3)=5v(O2)11反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是（ ）ANO：0.001 molL1 BH2O：0.002 molL1CNH3：0.002 molL1 DO2：0.001 molL112下列关于热化学反应的描述中正确的是（） AHCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2 反应的中和热H=2（57.3）kJmol1 BCO（g）的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO（g）=2CO（g）+O2（g）的H=2（+283.0）kJmol1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 13下列热化学方程式或叙述正确的是（）A1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H642 kJmol1B12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g) H110.5 kJmol1C已知：H2(g)O2(g)=H2O(l) H286 kJmol1，则：2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H572 kJmol1D已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量14下列叙述正确的是（ ） A在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1mol NaOHD镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀15LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2e=Li2S+Fe有关该电池的下列说法中，正确的是（ ） ALiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+FeC负极的电极反应式为Al3e=Al3+D充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe2e=2Li+FeS16关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（ ）A装置是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+B装置中，铁做负极，电极反应式为：Fe3+e=Fe2+C装置通电一段时间后石墨电极附近溶液红褐色加深D若用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液17甲醇空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图下列有关叙述正确的是（ ） AH+从正极区通过交换膜移向负极区 B负极的电极反应式为：CH3OH（l）+H2O（l）6e=CO2（g）+6H+ Cd导出的是CO2 D图中b、c分别是O2、甲醇18一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）A反应CH4H2O3H2CO,每消耗1molCH转移12mol 电子B电极A上H2参与的电极反应为：H22OH2e=2H2OC电池工作时，CO32向电极B移动 D电极B上发生的电极反应为：O22CO24e=2CO3219有一种锂电池，用金属锂和石墨做电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫 酰氯（ClSCl）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是（ ） A电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3D电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：120普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2， 溶液呈碱性根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2OCu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（）A装置中电流方向由Cu经导线到Ag2OB测量原理示意图中，Ag2O为负极C负极的电极反应式为：2Cu+2OH2eCu2O+H2OD电池工作时，OH向正极移动21“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（ ）A电池反应中有NaCl生成B电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C正极反应为：NiCl2+2e=Ni+2ClD钠离子通过钠离子导体在两电极间移动22发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）电解液。镍氢电池充放电原理如右图，其总反应式为：H2+2NiOOH 2Ni(OH)2。下列有关混合动力车的判断正确的是（ ） A在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小 B在上坡或加速时，溶液中的K+向甲电极迁移 C在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2 H2O+2e H2+2OH D在刹车和下坡时，乙电极增重二、解答题（5小题，共56分）23（12分）（1）已知反应A放出热量Q1kJ，焓变为H1，反应B放出热量Q1kJ，焓变为H2，若Q1Q2，则H1 H2 。（2）反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：v（A）=0.15mol/（Ls） v（B）=0.6mol/（Ls）v（C）=0.4mol/（Ls） v（D）=0.45mol（Ls）该反应进行快慢的顺序为_（3）已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为890kJmol1、283kJmol1、285.8kJmol1，计算下列反应的反应热。CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+ 2H2（g）HkJmol1。（4）对燃煤产生的尾气进行回收处理，有助于空气质量的改善，还能变废为宝，尾气处理过程中涉及到的主要反应如下：2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)H=十8.0 kJmol12H2 (g)+SO2(g)=S(g)2H2O(g)H=90.4 kJmol12CO(g)+O2 (g) =2CO2 (g) H= -566.0 kJmol12H2 (g)+O2 (g) =2H2O(g)H =483.6 kJmol1S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式为。（5）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2+Fe+2H2O Fe(OH)2 +Ni(OH)2用该蓄电池进行电解M(NO3)x溶液时：若此时蓄电池工作一段时间消耗0.36 g水：电解M(NO3)x溶液时，某一极增至m g，金属M的相对原子质量的计算式为_。(用m、x表示)此蓄电池电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL，阳极产生气体的体积_L(标准状况)（6）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2。若以该电池为电源，用石墨作电极电解100 mL含有以下离子的溶液：离子Cu2HClSOc/molL11441电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，阳极上收集到氧气的物质的量为_mol。24（12分）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为 溶液（填化学式），阳极电极反应式为 ，电解过程中Li+向 电极迁移（填“A”或“B”）。（2）利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_，铁渣中铁元素的化合价为_，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为_。25（13分）如图是一个化学过程的示意图：请回答:（1）图中甲池是 装置，其中OH移向 极(填“CH3OH”或“O2”)。（2）写出通入CH3OH电极的电极反应式： 。（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为 极(填“A”或“B”)，并写出此电极的电极反应式： 。（4）乙池中反应的离子方程式为 。（5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，乙池的c(H+)是 （若此时乙池中溶液的体积为500 mL）；此时丙池某电极析出1.60 g某金属，则丙中的某盐溶液可能是 （填序号）。AMgSO4 BCuSO4 CNaCl DAgNO326（10分）前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表所有原子中原子半径最小的，B有三个能级，且各个能级上电子数相等，D与C同周期，且C中未成对电子是该周期中最多的；D基态原子的2p电子是2s电子的2倍；E有4个电子层，且与A最外层电子数相同，其他各层均排满。（1）写出E2+的基态核外电子排布式 。（2）A和C可以形成18电子的分子，该分子中C原子的杂化方式为 。（3）C与D形成的酸根离子CD3CD3的空间构型为 (用文字描述)。写出一种与CD3互为等电子体的分子的化学式 。（4）CA3的沸点比BA4的沸点高的原因是 。（5）E2+与C的常见氢化物形成配位数为4的配合物离子，1mol该离子中含键数目为 。（6）E晶胞结构如右图所示，该晶体中每个E原子周围距离最近的E原子数目为 。27（9分）一水硫酸四氨合铜()(化学式为Cu(NH3)4SO4H2O)是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以孔雀石（主要成分为Cu2(OH)2CO3，含少量Fe2O3和SiO2杂质）为原料制备该物质的流程如下：请回答：（1）沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为 ，气体C分子中键和键的个数比为 。（2）溶液D的溶质阴离子的空间构型为 ，其中心原子的杂化轨道类型为 。（3）MgO的熔点高于CuO的原因为 。（4）画出一水硫酸四氨合铜（）中配离子（Cu(NH3)42）的配位键 。（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为 ，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为gcm3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。永春一中高二年期初考试化学科答案（2020.03）一、选择题1-5 A B A B D 6-10 A B C B A 11-15 A B C C B 16