福建省泉州一中2020学年高二化学下学期期末考试

泉州一中2020年高二（下）化学期末试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Mn-55 S-32 Cu-64 Br-80 I-127 Zn-65 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意, 每小题 2 分，共 44 分）在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（ ）A0.9氯化钠溶液B0.9氯化铵溶液C1.25碳酸氢钠溶液D5葡萄糖溶液 2、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是 （ ）A酸式滴定管B碱式滴定管C锥形瓶 D移液管3、下列物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质的是（ ） A液溴BBaSO4C酒精DSO34、下列电子式中错误的是 ( )ANa B C D5、下列表面镀有金属保护层的铁板，当镀层损坏使铁板裸露，在相同条件下最耐腐蚀的是（ ）A.镀锌铁板（白铁）B.镀锡铁板（马口铁）C.镀银铁板 D.镀铜铁板6、下列各组离子在水溶液中因为发生水解反应而不能大量共存的是（ ）A.K+、Ca2+、HCO3-、Br- B.SO32-、AlO2-、K+、Al3+C.Fe2+、Na+、NO3-、H+ D.NH4+、Na+、OH-、I-7、以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）AH3O+ BBF3 CCCl4 DPCl58、下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（ ）AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 DF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高9、下列电子排布式或轨道表示式正确的是（ ）AC原子的轨道表示式：BCa原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2CN原子的轨道表示式：DBr的电子排布式Ar 3d104s24p610、以下性质的比较中，不正确的是（ ）A、晶格能 NaCl MgO B、沸点：NH3 PH3C、离子半径：Na+ Al11、在一定条件下，发生反应：2NO2 N2O4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关说法正确的是( )A正反应为放热反应 B正反应为吸热反应C降温后NO2的浓度增大 D降温后各物质的浓度不变12、常温时，10ml pH4的醋酸溶液中，加入pH10的NaOH溶液至pH恰好等于7，则下列叙述正确的是（ ） A.消耗NaOH溶液的体积小于10mlB.反应后所得溶液中C（Na）C（CH3COO）C.反应过程中醋酸的电离程度逐渐增大D. 消耗NaOH溶液的体积等于10ml13、某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁片放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按图15-1装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是( ) AB中导气管中产生气泡 BB中导气管里形成一段水柱 C金属片剪口处变红 D锌被腐蚀14、常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13molL1，该溶液可能是( ) 二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液AB C D15、X和Y属短周期元素，X原子基态时最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且基态原子最外层只有1个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为( )AXY2BXYCXY3DX2Y316、 H+ 浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.3g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 （ ）A醋酸与锌反应放出氢气多B盐酸与锌反应放出的氢气多C醋酸与锌反应速率大D盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大17、下列说法错误的是 ( ) A配制FeCl3溶液时，常加盐酸抑制FeCl3水解 B盐类都能水解C盐类水解通常是吸热的 D达到水解平衡的AlCl3稀溶液中，无论再加入饱和AlCl3溶液还是加水或者加热，其水解平衡均向正向移动。18、25时，在浓度为1 molL-1的（NH4）2SO4、（NH4）2 CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c（单位为molL-1）。下列判断正确的是 （ ）Aa=b=c Babc Cacb Dcab19、一定温度下，下列叙述正确的是 （ ） AAgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质B将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积C向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，重新达到平衡时，AgCl的溶度积不变,其溶解度也不变D向饱和AgCl水溶液中加入饱和NaCl溶液，c(Cl-)增大，溶度积变大20、下列事实与氢键有关的是（ ）A 水加热到很高的温度都难以分解B 水结成冰体积膨胀，密度变小C CH4、SiH4、GeH4、SnH4 熔点随相对分子质量增大而升高D HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱21、据下列给出几种物质的熔点和沸点判断下列有关说法中错误的是（ ）NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点810710190682300沸7572500ASiCl4是分子晶体B单质B是原子晶体CAlCl3加热能升华DMgCl2所含离子键的强度比NaCl大22、 据报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合晶体结构中的晶胞如右图所示。镁原子间形成正六棱柱，六个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为（ ）A Mg14B6 B Mg2B C MgB2 D Mg3B2班级 座号 姓名 泉州一中2020年高二（下）化学期末试卷 泉州一中命题中心题序1234567891011答案题序1213141516171819202122答案二、（本题共56分）23、(共8分） 在构成下列物质微粒中，氨气，氯化氢，氯化铵，二氧化碳，苛性钾，氯化钠，氢气，晶体硅，白磷，过氧化钠（填序号）只有非极性键的是 ，只含有极性键的是 ，只含有离子键的是 ，既含有离子键，又含有极性键的是 ，含有离子键又含有非极性键的是 。24、(共7分） NaHA和NaHB两种酸式盐的溶液分别加水稀释时，pH值的变化如下图所示。H2A是_酸（填“强”或“弱”）。0.1 mol/L的NaHB溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH_7，原因是_（用离子方程式表示）。25、(共13分）现有下列短周期元素性质的数据：元素编号元素性质原子半径(10-10m)0.731.021.341.060.991.540.751.18最高或最低化合价+6+1+5+7+1+5+3-2-2-3-1-3 试回答下列问题： （1）元素在周期表中的位置是 ；元素与元素相比较，气态氢化物较稳定的是 （填化学式）； （2）元素与元素按照原子个数比为1：1形成的化合物电子式是 晶体（填晶体类型）； 。 （3）Y和Z均由元素组成，反应Y+2I+2H+=I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应，Y与Z的关系是（选填字母） ：a同位素b同素异形体c同系物d同分异构体 （4）元素的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式 ； （5）元素单质和元素单质在海水中可以形成原电池，写出正极反应式： 。26、(共8分） 如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液在F极附近显红色。试回答以下问题：(1)电极A的名称是 。(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是: _ 。(3)如果若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56L（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500L时，求所得溶液在25时的pH =_。(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是 _ (填“银”或“铜”)， 电镀液的主要成分是(填化学式) 。I1I2I3I4I5738145177331054013630电离能(kJ/mol)图1727、 (共10分） X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。X是第四周期主族元素，其部分电离能如图17所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsnnpn。回答下列问题：（1）X原子的电子排布式为_。（2）电负性：X _Y（填“”、“=”或“0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0(2)该反应平衡常数K的表达式为:_ 。(3)温度降低，平衡常数K_ (填“增大、“不变或“减小)。(4)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO2和3 molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=_ _ _ (5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有_。 A升高温度 B加入催化剂 C将H2O(g)从体系中分离 D充入He(g)，使体系总压强增大2020年高二化学期末试卷-答案题序123456789101112答案BCDCABCDD BAC题序13141516171819202122答案AABCBDCBDC二、 (共56分)23、(共8分） （单答案每格各1分，其余每格各2分）24、(共7分） 强 （2分） （2分） B2 + H2O HB + OH（方程式3分） 25. (共13分) （1）第2周期A族； （2分） NH3 （1分） (2) （2分） 离子（2分）； （3） b （1分） ； （4）Cl2O7(l) + H2O(l) = 2HClO4(l) H=-4QkJ/mol（3分） (5) O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- （2分）26、(共8分)(1)正 （1分） (2) （3分）(3)12（2分） (4) Ag AgNO3 （各1分）27、(共10分)（1）1S22S22P63S23P64S2（2分）（2）（1分）（3）5 1 （各1分）（4） CaTiO3 （2分） 12（3分）28、(10分，各2分) (1) C (2)c(CH3OH)c(H2O)/c(CO2)c(H2)3 (3) 增大 (4) 0.225 mol/L.min (5) C 备用题：某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在250ml溶量瓶中配制250ml烧碱溶液；B.用碱式滴定管（或移液瓶移取）量取25ml烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；C.在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧瓶中加蒸馏水溶解；D.将物质的量浓度为mmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 mlE.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2ml。回答下列问题:(1)正确的操作步骤顺序是（填写字母）_,_,_,D,_。(2)滴定管读数应注意：滴定管应垂直；装液或放液后需等一会儿，待液面上下不发生变化时才能读数；读数时目光不能俯视或仰视，视线应与液面最低点相平；读数应读到0.01ml。 (3)操作中的锥形瓶下垫