贵州省兴义市2020学年高二化学上学期期中试题

2020学年上学期期中卷高二化学一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）。1.2020年10月10日，中国首届国际山地旅游大会在黔西南州开幕，大会对推动贵州发展生态旅游有着深远的意义。生态旅游的发展需要利用环保的新能源，下列属于新能源的是（ ） 天然气 太阳能 风能 石油 煤 生物质能 地热能 氢能 A B C D 2在化学反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）AH=0 BH0 CH 0 D与H无关3. 已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a KJ,已知碳的燃烧热为b KJ/mol，则热化学方程式：C(s）+1/2O2（g）=CO（g）H=中等于A（ab）kJmol1 B（a+b）kJmol1C（5a0.5b）kJmol1 D（10ab）kJmol14 足量的铁片与一定量的稀H2SO4反应制取氢气时，要使氢气的生成速率减慢，但又不能影响其总量，下列措施中能达到目的是：加水 改用98%的H2SO4 加热 滴几滴CuSO4 改用Fe粉 加入Na2SO4溶液 加入Na2CO3 加入CH3COONa 加入KNO3溶液AB C D5.四位同学同时进行反应：A(g)3B(g)2C(g)2D(g) 速率测定实验，分别测得反应速率如下： v(A)= 1.5mol/(Lmin) v(B)= 0.6mol/(Ls) v(C)= 0.4mol/(Ls) v(D)= 0.45mol/(Ls)。其中，反应进行得最快的是 ( ) A B C D6在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2O22NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 molL1s1，则6 s末NO的浓度为 （ ）A1.2 molL1 B大于1.2 molL1C小于1.2 molL1 D不能确定7某化学反应的H=+120KJ/mol S=100J/(molk)，则该反应能自发进行的是 ( )A仅在高温下 B在任何温度下都不能自发进行C在任何温度下 D仅在低温下817.mA(s)+nB(g) qC(g)；HV逆C、np B.平衡向逆反应方向移动 C.A的转化率降低 D.C的体积分数减小123molA和2.5molB混合于容积为2L的容器内，使它们发生反应2A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是（ ）AB的平均消耗速率为0.3mol(Lmin)B若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡C平衡后，增大压强，平衡将向正反应方向移动 DC的平衡浓度为2molL 13. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H甲 B平衡时C的物质的量甲乙C平衡时C的转化率：乙乙15下列关于0.1mol/LCH3COOH溶液的电离平衡的叙述正确的是 ( )A加水稀释，促进电离，溶液的导电性增强 B加入少量醋酸钠晶体，电离程度增大C加水稀释，Ka不会改变 D升高温度，溶液中粒子浓度都增大16.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下能发生反应： 2N2O5（g）4NO2（g）+ O2（g） H 0， 在其他条件不变时，该反应在T温度下，N2O5浓度（mol/L）随时间的变化如下：t/s050010001500c(N2O5)5.003.522.502.50则下列说法不正确的是AT温度下该反应的平衡常数为K=125B500s内N2O5分解速率为2.9610-3mol/(Ls)CT温度下的平衡常数为K，若T1温度下的平衡常数为K1，且KK1，则TT1 D其他条件不变时，T1温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T”“”或“”连接)。(3)t5t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：_。20.（6分）I.A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.关闭K2,将等量且少量的 NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应开始时，A、B的体积相同。已知：2NO2（g）N2O4（g） H0。（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是V（A） V（B）（填“”、“”或“=”）；若打开活塞K2，气球B将 （填“变大”、“变小”或“不 变”，下同）。（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，A中NO2的转化率将 ,B中NO2的转化率将 。（3）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为 。21（6分）.已知可逆反应：M(g)N(g)P(g)Q(g)；H0，请回答下列问题：（1）若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为A、加入一定量M B、加入一定量N C、反应温度升高D、缩小容器体积 E、加入某物质作催化剂 F、分离出一定量P（2）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 molL1，c(N)=2.4 molL1，达到平衡后，M的转化率为60，此时N的转化率为。（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4molL1，c(N)=amolL1；达到平衡后，c(P)=2molL1，a=molL1。22(12分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_,该反应为_反应(填吸热或放热)若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_(填序号)一定不变 一定减小 可能增大 增大、减小、不变皆有可能(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。(a)容器中压强不变 (b)混合气体中c(CO)不变 (c)v逆(H2)=v正(H2O) (d)c(CO)=c(CO2) （e）混合气体的密度不变 （f）容器内温度不变 （g）混合气体的平均相对分子质量不变 （h）混合气体的颜色不变(3) 将不同量的CO (g) 和H2O (g) 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应 CO (g) H2O (g) CO2 (g) H2 (g)，得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO2COA650241.62.45B900120.41.63C100012cdt实验B中平衡时H2O (g)的物质的量是 。通过计算可知，CO的转化率实验A 实验B(填“”、“”或“”)。实验C中达到平衡所需时间 t 3(填“”、“”或“”)高二化学试卷答案一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）。1、D 2 B 3. C 4 A 5. D 6C 7A 8B 9C 10C11.A 12B 13. C 14. B 15C 16. D二、非选择题（共52分）。17（10分）（1）. （2）C(s，金刚石 )=C(s，石墨)H1.9 kJ/mol石墨(3)H=-291.9 kJmol-1 18. (6分)（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失。（3）偏小 （4）不相等；相等；（5）偏小；（每空1分）19. （12分） (1)0.02 molL1min1 (2)