贵州省毕节市梁才学校2020学年高二化学上学期期中试题

贵州省毕节市梁才学校2020学年高二化学上学期期中试题考试时间：90 分钟分值：100 分能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na-23S32第I 卷 （选择题，共 48 分）一选择题（每小题只有一个符合题意，每小题 3 分，共 48 分） 1.在日常生活中,下列解决问题的方法不可行的是()A.为加快漂白精的漂白速率,使用时可滴加几滴醋酸 B.为防止海鲜腐烂,可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C.可以用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂2.在中和热测定实验中,下列操作正确的是() A.实验时,用环形铁质搅拌棒不断搅拌B. 将 NaOH 溶液分多次加入装有稀盐酸的烧杯中C. 大、小烧杯体积相差较大,夹层间放的碎泡沫塑料较多D. 测量 HC1 溶液温度的温度计立即用来测量 NaOH 溶液的温度3.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.25 时，0.1 L pH11 的 CH COONa 溶液中水电离出的 OH的数目为 0.01N3AB.含 1 mol NH4HSO4 的溶液中，阳离子数目略小于 2NAC.1 molL1 NaHCO 溶液中含有 HCO 数目小于 N33AD.2 mol Cl2 与足量 NaOH 溶液反应时转移电子数为 4NA4. 如右图，下列过程中的能量变化情况符合的是 （） A.浓硫酸的稀释B. 氢气燃烧C. 氧化钙与水作用制熟石灰D.Ba(OH)28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应5. 下列说法正确的是（）A. 煤燃烧是热能转化为化学能的过程B. 在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C.当H0时，表示该反应为吸热反应D.等质量的锌粉和锌片分别与等体积等浓度的盐酸反应，反应速率相等6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A.铁在浓盐酸中反应速率比稀盐酸中快B. 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C. 由 NO2 和 N2O4 组成的平衡体系加压后，颜色先变深后变浅D. 增大压强,对于方程 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H0 ，有利于 SO2 和 O2 反应生成 SO3 7.下列热化学方程式正确的是()A.C2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g)H1367.0 kJ/mol(燃烧热) B.NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol(中和热) C.S(s)O2(g)SO2(g)H269.8 kJ/mol(反应热)D.2NO2O22NOH116.2 kJ/mol(反应热)8. 在 N23H22NH3 的反应中，经过一段时间后，NH3 的浓度增加了 0.6 mol/L，在此段时间内用 H2 表的平均反应速率为 0.9 mol/(Ls)，则此段时间是()A.1 sB.2 sC.3 sD.1.5 s9. 下列说法不正确的是 ()A. 自发反应在任何条件下都能自动进行B. 焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素C. 常温下,反应 C(S) + CO2 (g)2CO(g) 不能自发进行,则该反应的H 0D. H 0 ,S0 的反应一定是自发反应10. 在 25水中加入下列物质,不会使水的电离平衡发生移动的是（） A.K2CO3B.NaClC. 硫酸D.80 热水11. 下列叙述正确的是()A.95 纯水的 pH7，说明加热可导致水呈酸性B.pH3 的醋酸溶液，稀释至 100 倍后 pH5C.0.2 molL1 的盐酸与等体积水混合后 pH1D. pH4 的醋酸溶液与 pH10 的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH72212. 在一定条件下，Na S 溶液中存在水解平衡：S2H OHSOH。下列说法正确的是() A.稀释溶液，水解平衡常数增大B. 通入 H S，HS浓度增大C. 升高温度，c(HS)/c(S2)减小 D.加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小2213.已知：2CO(g)O (g)=2CO (g) H 566 kJmol111Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)H 266 kJmol2根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是() A.CO 的燃烧热为 283 kJB.下图可表示由 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系C.2Na O (s)2CO (s)=2Na CO (s)O (g)H 532 kJmol1 D.CO(g)与 Na O (s)反应放出 549 kJ 热量时，电子转移数为 6.0210232 22 2223214. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是()选项实验操作A检验 Fe(NO3)2 晶体是否变质将样品溶于稀硫酸，滴入几滴 KSCN 溶液B配制 FeCl3 溶液将 FeCl3 固体溶解于适量蒸馏水C测定中和反应的反应热混合前分别用冲洗干净的温度计测量 50 mL 0.50 molL1 HCl溶液与 50 mL 0.55 molL1 NaOH 溶液的温度D比较醋酸和碳酸酸性的强弱pH 计分别伸入 0.2 mol L1 CH COONa 溶液和 0.1 mol L13Na2CO3 溶液，读取 pH15. 在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5(g)4XO2(g)+O2(g) H 0，T 温度下的部分实验数据为：T/s050100150c(X2O5) mol/L4.002.502.002.00下列说法错误的是（）2 5A.T 温度下的平衡数为 K = 64(mol/L)3，100s 时转化率为 50% B.50s 内 X O 分解速率为 0.03 mol(Ls)1C.T1 温度下的平衡常数为 K1，T2 温度下的平衡常数为 K2，若 T1T2，则 KlK2D.若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时 X2O5 的转化率和平衡常数都不变16. 室温下向 10 mL 0.1 molL1NaOH 溶液中加入 0.1 molL1 的一元酸 HA，溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是() A.b 点所示溶液中 c(A)c(HA)B. a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同C. pH7 时，c(Na)c(A)c(HA)D.a 点所示溶液中 c(Na)c(A)c(H)c(HA)第 II 卷（非选择题共 52 分）二.填空题（共四个大题；17 题第（1）（2）（3）小题每空 1 分，其它每空 2 分，共 52 分）。 17.（14 分）用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中不含有与酸反应的杂质,回答下列各问：（1） 准确称取 5.0g 烧碱样品,所用主要仪器是托盘天平、药匙 。（2） 将样品配成 250mL 待测液,需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管 。（3） 取 10.00ml 待测液,用 量取,放入锥形瓶中并加入 2-3 滴 指示剂。（4） 用 0.2000molL-1 标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视 ,直到滴定终点。滴定终点的判断是 。（5） 根据下列数据,计算待测烧碱溶液的浓度： ;其样品纯度为： 。滴定次数待测液体积（ml）标准盐酸体积（ml）滴定前读数 （ml）滴定后读数（ml）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.002.5022.50第四次10.001.5024.50（6） 由于错误操作，使得上述所测烧碱溶液的浓度偏高的是 (填字母)。A.滴定前平视，滴定终点时俯视B. 锥形瓶使用前用待测烧碱溶液润洗过C. 酸式滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终点时无气泡D.锥形瓶未干燥，残留有少量蒸馏水18.（10 分）已知在 25 时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为： 醋酸 K1.75105次氯酸 K2.95108碳酸 K4.30107 K5.611011亚硫酸 K1.54102K1.021071212（1） 写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式 K1 。（2） 在相同条件下，等浓度的 CH3COONa、NaClO、Na2CO3 和 Na2SO3 溶液中碱性最强的是 。（3） 等浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液中各离子浓度大小顺序为 。（4） 写出少量醋酸与亚硫酸钠溶液反应的化学方程式： 。（5） 下列离子方程式中错误的是 。a. 少量 CO 通入次氯酸钠溶液中：CO H O ClO= HCOHClO22232223b. 少量 SO 通入次氯酸钙溶液中：Ca2 2ClO SO H O = CaSO 2HClOc. 过量 CO 通入澄清石灰水中：CO OH=HCO22319（16 分）氮的固定一直是科学家研究的重要课题,合成氨则是人工固氮比较成熟的技术,其原理为:N2(g)3H2(g)2NH3(g)H已知每破坏 1mol 有关化学键需要的能量如下表：H HN HN N435.9KJ