贵州省松桃苗族自治县民族中学2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）

贵州省松桃民族中学 2020学年度第一学期半期考试高二化学试题1、 选择题:共18个小题，每题3分，共54分。每题只有一个选项符合题意。1.下列措施不符合节能减排的是 A大力发展火力发电，解决全国电力紧张问题 B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2.下列说法正确的是A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C. 放热的化学反应不需要加热就能发生D. 吸热反应不加热就不会发生3.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行N2+3H22NH3反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最慢的是A.(H2)=0.1 molL-1min-1 B.(N2)=0.2 molL-1min-1C.(NH3)=0.15 molL-1min-1 D.(H2)=0.3 molL-1min-14.已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解机理为： H2O2 I H2O IO 慢 ； H2O2 IOH2O O2 I 快 下列有关反应的说法不正确的是 A.反应的速率与I的浓度有关 B.IO也是该反应的催化剂 C.反应活化能不等于98KJmol1 D.(H2O2)=(H2O)=2(O2)5.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是组别c(HCl)(mol/L)温度()状态12.025块状22.530块状32. 550粉末状42.530粉末状A.4321 B3421 C1234 D12436.对于可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是A达到化学平衡状态时，4正(O2)5逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到化学平衡状态C达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率的关系为2正(NH3)3正(H2O)7.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A.2CH4(g) + 4O2(g)=2CO2(g) + 4H2O(l) H = +890 kJmol-1B.CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) H = +890 kJmol-1C.CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) H = 890 kJmol-1D.2CH4(g) + 4O2(g)=2CO2(g) + 4H2O(l) H = 890 kJmol-18.可逆反应mA(g) nB(g)pC(s)H Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是AM n，Q 0 BM np，Q 0 CM n，Q 0 DM np，Q 09.在下列各说法中，正确的是A.H 0表示放热反应，H 0表示吸热反应B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热D.1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热10.对于可逆反应：C(s)CO2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K。下列条件的变化中，能使K值发生变化的是A.将C(s)的表面积增大 B.增大体系的压强C.升高体系的温度 D.使用合适的催化剂11.在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)，可以判断达到化学 平衡状态的是A.体系压强不变 B.单位时间消耗n molA,同时生成2nmolCC.A的转化率不变 D.容器内气体密度不变12.已知：C(s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJ/mol CO(g)O2(g)=CO2(g) H2283.0 kJ/mol对于反应C(s)O2(g)=CO(g)， H3=？A110.5 kJ/molB110.5 kJ/mol C221.0 kJ/mol D221.0 kJ/mol13.某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确 A.平衡正移 B.(a+b)(c+d) C.Z的体积分数变小 D.X的转化率变大14.2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) 达到平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是：A.0.40mol B.0.20mol C.大于0.20mol D.小于0.40mol ,大于0.20mol15在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)。2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol/L。下列判断错误的是Ax=1 B2 min内A的反应速率为0.3 molL1min1CB的转化率为40% D若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态16可逆反应mA(固)nB(气) Pc (气)qD(气)反应过程中其他条件不变时C的百分含量C%与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述中正确的是：A.达到平衡后，使用催化剂，C%将增大B.达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆反应方向移动C.方程式中n pqD.达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动17. 将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)Br2(g) 2HBr(g)Hb Bab Cab D无法确定18将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)。达到平衡时，c(H2)=1 mol/L，c(HI)=3 mol/L，则此温度下反应的平衡常数为A.3 B.9 C.12 D.15二、填空题：本题共4个小题，共38分。19.（8分，每空2分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。（1）写出该反应的热化学方程式_ _。（2）已知H2O(l)=H2O(g)；H=+44kJmol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_ _kJ。（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。（4）已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)；H=+67.7 kJmol-1， N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g)；H=-534 kJmol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_。20.（12分，每空2分）.密闭容器中进行可逆反应：CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g) H0，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：（1）升高温度，平衡 移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”“不移动”下同)；（2）容器体积不变，若通入CO2气体，平衡 移动，反应混合物的颜色 ；（填“变深”、“变浅”、“不变”下同）（3）缩小容器体积，平衡 移动，反应混合物的颜色变 ； （4）加入催化剂，平衡 移动。21.（共8分，每空2分）在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g) B(g)C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验、在800 ，实验在820 ，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(molL1)随时间(min)的变化如图所示，请回答：(1)在实验中，反应在0至40 min内A的平均反应速率为_ mol L1min1。(2)实验和实验的比较，可能隐含的反应条件是_。(3)根据实验和实验的比较，可推测该反应升高温度，平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动，该正反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。22.（10分，每空2分）、甲醇是重要的化工原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产甲醇。甲醇制备的相关信息如下表：(l)反应是 反应（选填“吸热”“放热”。(2) 请写出反应的平衡常数表达式= （用K1、K2表）。(3) 若某温度下反应从开始到平衡CO和CH3OH的浓度变化如图一所示，则用H2浓度变化表示此段时间内该反应的平均速(H2)= ，若某温度下反应中H2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图二所示，则平衡状态由A变到B时，平衡常数（填“”、“”、“=” 。(4)一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生反应，可判断该反应已经达到平衡的是 A容器中总压强不变 B混台气体的平均摩尔质量不变 C混合气体