福建省武平县第一中学2020学年高中化学 化学反应原理测试卷（一）

化学反应原理测试卷一1.下列说法正确的是：（ ）A放热反应均是自发反应 B如果H和S为均正值，当高温时，反应可能自发进行C物质的量增加的反应，S为正值 DS为正值的反应均是自发反应2.下列过程需要通电后才能进行的是：（ ）电离；电解；电镀；电化学腐蚀 A B C D全部3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：（ ）AFeCl3 BNH3 CNH4HCO3 DCl24.下列说法正确的是：（ ）A强电解质在稀溶液中全部以离子的形式存在 B常温下，电解质溶液的pH都在014之间C强电解质的水溶液导电性一定比弱电解质水溶液导电性强 D弱电解质在水溶液中溶解度都很小5.下列溶液一定显酸性的是：（ ）AH+=OH的溶液 BpH7的溶液 CH+=1.0107molL1 的溶液 DH+OH的溶液6.下列说法不正确的是：（ ）A电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程 B利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸C化学反应的限度越大，则所有反应物的转化率就一定越大 D氢氧燃料电池的负极通入的是氢气7.含下列溶质的溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的p值增大的是：（ ）ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO4 8.一定温度下，固定容器的密闭容器中进行的可逆反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再改变时，表明反应已达到平衡的是：（ ）A单位时间内有1mol A生成，有1molC消耗 B混合气体的密度不变 CA的消耗速率与D的消耗速率相同 DB物质的相对分子质量不变9.下列关于平衡常数的说法中正确的是：（ ）A在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示 B化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大C可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关10.关于工业合成氨的叙述中错误的是：（ ）A在动力、设备、材料允许的条件下尽可能在高压下进行 B温度越高越有利于工业合成氨C在工业合成氨中N2、H2的循环利用可提高其利用率，降低成本D及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动11.对于一可逆反应，当确知平衡向正反应方向移动时，下列说法正确的是：（ ）A反应物的转化率将提高 B反应物的产量将增大 C生成物的浓度降增大 D生成物的百分含量将增大12在水电离出的c(H+)=110-12 mol/L条件下，下列各组离子一定不能大量共存的是（ ）ANH 4、NO 3、Cl、Na+ BK+、SO2 3、Cl、NO 3 CNa+、SO2 4、Cl、HCO 3 D Na+、NO 3、K+、SO2 413在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是：（ ）H2SO4(Aq)Ba(OH)2=2H2O(l)BaSO4(s)；H0CH3CH2OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)；H02FeCl3(aq)Cu(s)=2FeCl2(aq)CuCl2(aq)；H0C(s)CO2(g)=2CO(g)；H0A B C D14.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是：（ ）A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl=Cl22eB氢氧燃料电池的负极反应式：O22H2O4e=4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu=Cu22eD钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe=Fe22e15. 0.2molL1的醋酸溶液中，各种离子浓度的关系正确的是：（ ）ACH3COOHHCH3COOOH BHCH3COOCH3COOHOHCCH3COOHCH3COOHOH DCH3COOHHOHCH3COO16.下列反应中，一定不能自发进行的是：（ ）A2KClO3(s)2KCl(s)3O2(g)；H78.03kJmol1：S494.4 Jmol1K1 BCO(g)C(s，石墨)O2(g)；H110.5kJmol1，S89.4 Jmol1K1 C4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)4Fe(OH)3(s) H444.3kJmol1，S280.1 Jmol1K1； DNH4HCO3(s)CH3COOH(aq)=CO2(g)CH3COONH4(aq)H2O(l)；H37.30kJmol1，S184.0 Jmol1K117下列说法正确的是（）A、90时，纯水的pH等于7B、配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加稀硫酸C、已知一种c (H)1103mol/L的酸和一种c (OH)1103mol/L碱溶液以等体积混合后，溶液呈酸性，其原因是浓的弱酸和稀碱反应所致D、在Na2S溶液中，离子浓度的关系是：c (Na)c (S2)c (HS)c (OH)c (H)18.在同温同压下，下列各组热化学方程式中H1H2的是：（ ）A2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H2BS(s)O2=SO2(g)；H1 S(g)O2=SO2(g)；H2 CC(s)O2(g)=CO(g)；H1 C(s)O2(g)=CO2(g)；H2 DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)；H1 H2(g)Cl2(g)=HCl(g)；H219向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减小的是（ ） ACl- BOH- CAlO2- DHCO3-20高温下，某反应达平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是：（ ）A升高温度，逆反应速率减小 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C该反应的焓变为正值 D该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H221一定温度下,向容积恒定的密闭容器中投入2mol A和1mol B,发生如下可逆反应:2A(g)+B(g)C(g)+D(s).达到平衡时，测得压强为原压强的。则A的转化率为：（ ）A25% B40% C50% D75%tn(c)T2 P2T1 P1T2 P122某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)，在温度分别为T1和T2，压强分别为P1和P2条件下，得到C的物质的量n与时间t的关系曲线如下图所示。据图分析，以下正确的是：（ ）Aca+b，正反应为吸热反应 Bca+b，正反应为放热反应 Cca+b，逆反应为吸热反应 Dca+b ，逆反应为放热反应23下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ ） AHCO3- + H2O H2CO3 + OH- BHCO3- OH- = H2O + CO32- CNH3 + H+ = NH4+ DNH3H2O NH4+ + OH-24 可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。该电池总反应式为：2CH3OH3O2=2CO24H2O。下列说法中正确的是：（ ）A右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气 B左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇C电池负极的反应式为:CH3OHH2O=CO26H4e D电池正极的反应式为:O22H2O4e=4OHH+25、在容积为3L的密闭容器中进行的反应：4A(g)+5B(g)=2C(g)。开始时A为8mol，B为12mol，2s后A为2mol,则以B表示该反应的化学反应速率为: , 以C表示该反应的化学反应速率为 。在同温同压下，分别用惰性电极电解足量的下列溶液：饱和食盐水 CuCl2溶液 CuSO4溶液 NaOH 溶液。电解一段时间，消耗相同的电量时，生成气体体积由大到小的顺序是： （用序号表示） 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并产生大量的热。已知0.2mol液态肼与足量液态过氧化氢反应生水蒸气时，放出128kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式： 。26在某温度下，将H2和I2蒸气各0.10mol 充入体积为10L的密闭容器中，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)；H0。达到平衡后，测得H2=0.0080 molL1。该反应的平衡常数K= 。温度升高时，平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）在上述温度下，若向另一相同的容器中通入H2和I2蒸气各0.20mol，则达到化学平衡状态时，H2= ，I2= ，HI= 。27.用图所示的装置进行电解，通电一段时间后，发现Pt电极上有气泡冒出。 E为电源的 极，通电时铜电极上发生的电极反应为 。A中发生反应的离子方程式为： 。室温下，若从电解开始到时间为t s，A、B装置共收集到气体0.0075mol，若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为100mL，则A溶液的pH为 。 石墨 Cu个 Fe Ag Pt直流电源EFAgNO3溶液Na2SO4溶液A B 27题图 28题图28如图所示，E为沾有Na2SO4溶液的 滤纸，并加入几滴酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。（1）外电源的正、负极分别是R_ _S为_ _。（2）A附近溶液的现象是_ _，B附近发生的电极反应式为 _（3）滤纸上的紫色点向哪方移动_ _。（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为_ ，有关的反应式为 _。2某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到_为止。（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_。A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的空白处。滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/ mL0.1000 mol/L 盐酸的体积/ mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/ mL第一次25.00第二次25.001.5628.0826.52第三次25.000.2226.3426.12（4）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH） _。 化学反应原理测试卷一一选择题：题号12345678910111213答案DBBADCACCBBCC1415161718192021222324AABDDCABDB251.25molL1s1；0.5molL1s1 N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g);H=640 kJmol126 0.25 减小 0.016 molL1；0.016 molL1；0.008 molL1(提示：温度不变时，平衡常数不变)2负；CuCu22e 4Ag2H2O=4AgO24H 12. 1）R负极; S 正极 2）现象：变红；电极反应式：4OH4e = O2+2H2O3）B4）H2、O2与KOH构成燃料电池；反应式2H2+O2 = 2H2O2. （1）注视 锥形瓶内溶液颜色的变化 。直到 因加入1滴标准液而使溶液由红色变为无色并在30s内不恢复 为止。 （2）偏低的是 D （3） 滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/ mL0.1000 mol/L 盐酸的体积/ mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/ mL第一次25.000.0026.1026.10第二次25.001.5628.0826.52第三次25.000.2226.3426.12（4）c（NaOH） 0.1044mol/L 。 化学反应原理测试卷一一选择题：题号12345678910111213答案DBBADCACCBBCC1415161718192021222324AABDDCABDB251.25molL1s1；0.5molL1s1 N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g);H=640 kJmol126 0.25 减小 0.016 molL1；0.016 molL1；0.008 molL1(提示：温度不变时，平衡常数不变)2负；CuCu22e 4Ag2H2O=4AgO24H 12. 1）R负极; S 正极 2）现象：变红；电极反应