辽宁省辽宁省营口市开发区第一高级中学2020学年高二化学下学期第二次月考试题

辽宁省辽宁省营口市开发区第一高级中学2020学年高二化学下学期第二次月考试题时间：90 分钟满分：100 分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si-28 S-32Cl35.5Ca-40Fe56Cu64Zn65Ag108I127Ba-137第卷一、选择题（1-10 题，每题 2 分，11-20 题，每题 3 分，共 50 分）1、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是()A. 天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是 Ca(OH)2B. 黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C. 本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是 K2CO3D. 汉书中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油2、下列有关物质分类或归类正确的组合有（）HDO、双氧水、干冰、碘化银均为化合物 淀粉、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 明矾、小苏打、硫酸钡、生石灰均为强电解质 甲醇、乙二醇、甘油属于同系物 碘酒、牛奶、豆浆、淀粉液均为胶体 H2、D2、T2 互为同位素A2 个B3 个C4 个D5 个3、有关实验的叙述，正确的是()A将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 B读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小C用 NaOH 溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上测定其 pH4、下列除杂质的操作中不正确的是()ANa2CO3 固体中混有少量 NaHCO3：加热固体至质量恒定 BCO2 中混有 HCl：将其通入 NaOH 溶液C. NaHCO3 溶液中混有少量 Na2CO3：往该溶液中通入过量 CO2 气体D. NaCl 溶液中混有少量 I2：加入适量 CCl4，振荡，静置，分液5、如图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体 A 滴入试管与气体 B 充分反应,打开夹子,可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体 A 和气体B 的组合不可能是下列的(已知,气压减小,水的沸点降低)()A.氢氧化钠溶液、二氧化碳B.盐酸、氨气C.氢氧化钠溶液、一氧化碳D.石灰水、二氧化硫6、用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的有 个()1234制取并收集少量氨气从饱和食盐水中提取 NaCl 晶体验证NaHCO3 和Na2CO3 的热稳定性采用 CCl4 萃取 I2A. 1 个B. 2 个C. 3 个D. 4 个7、用如图装置做相应实验，收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是（）8、下列说法正确的是()A. 等质量的铝分别与足量 Fe2O3 或 Fe3O4 发生铝热反应时，转移电子的数目相等B. 质量分数分别为 40%和 60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为 50%C. 金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火D. 洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸9、下列说法正确的是（）AFe（OH）3 胶体中逐滴加入稀硫酸，会产生沉淀而后沉淀溶解 B胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应C. 除去 Fe（OH） 胶体中的 Na+和 Cl可用过滤的方法D. 向 NaOH 溶液中慢慢滴加 FeCl3 饱和溶液，可制得 Fe（OH）3 胶体10、NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 1 L 0.1 molNH4Cl 溶液中，的数量为 0.1B. 标准状况下，2.24 L N2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2体 M 配成稀溶液进行下列有关实验，其中说法正确的是（） A往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体 M 为 Na2SiO3B往溶液中加入稀盐酸酸化的 BaCl2，若有白色沉淀，则固体 M 为 Na2SO4 C用 pH 试纸检验，若 pH=7，则固体 M 不一定是 Na2SO4D只用盐酸一种试剂不能确定该固体 M 的具体成分14、同温同压下，x g 甲气体和 y g 乙气体占有相同的体积，根据阿伏伽德罗定律判断，x：y 的值可以表示()A. 甲与乙的物质的量之比B. 等质量的甲与乙的分子个数之比C. 同温同压下，甲与乙的密度之比D. 同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比15、设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A0.1 mol Fe 在 0.1 mol Cl2 中充分燃烧，转移的电子数为 0.3NAmol CnH2n2 分子中含共价键数目为(3n1)NAC含 NA 个氧原子的 O2 与含 NA 个氧原子的 O3 的质量比为 23C. 1molCl完全反应，转移的电子数一定为 2ND25 时，pH13 的 1.0 L Ba(OH) 溶液中含有的 OH数目为 0.2N2A2AD. 14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2N A11、下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是()24A. pH = 0 的溶液中：Na+、AlO 、K+ 、NH +343B. 既能与酸反应又能与碱反应的溶液中：Cl 、HCO 、 NH +、SO 2244C. 加入铝能放出 H 的溶液中：Mg2+、 NH +、 Cl、SO 2D. 滴加石蕊试液显蓝色的溶液：K 、Ba2 、NO 、OH12、下列离子方程式正确的是()222A. Cl通入水中：ClHO = 2H Cl ClOB. 用氯化铁溶液腐蚀线路板上的铜：Fe 3 Cu = Fe 2 Cu 222C. Al 与 NaOH 溶液反应：2Al2OH= 2AlO H 442D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：2H+SO 2+Ba2 +2OH = BaSO +2H O13、实验室现有一瓶标签右半部分已被腐蚀的固体 M，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。已知固体 M 只可能是 Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4 中的一种。若取少量固16、用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()18g D2O 含有的电子数为 10NA同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 NA在标准状况下，22.4LSO3 的物质的量为 1mol4时 5.4mL 的水所含的原子总数为 0.9NA60gSiO2 晶体中含有 2 NA 个 SiO 键1mol Na2O2 与水完全反应时转移电子数为 2NA24 34A200mL 1mol/L Al (SO ) 溶液中，Al3和 SO 2离子总数为 NABCD2317、物质 R CO 的饱和溶液 V mL，密度为 gcm3 ， R+的物质的量浓度为 c molL1 ，溶质的质量分数为 a% ，溶质的相对分子量为 M，溶质的溶解度为 sg。则下列表达式正确的是 ()cMcMV1000r a%cMV第卷A a =B s =C c = 2DV r a% =2000r1000M1000二、填空题（每空 2 分，共 50 分）18、将 4.6 g Na 和 2.7 g Al 同时加入到足量的水中充分反应,下列说法正确的是() A.所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为 12B.反应中消耗的水的质量是加入的 Al 的质量的 2 倍C.所得溶液中 Na+和 Al3+的物质的量之比为 21D.反应中放出的气体在标准状况下的体积为 2.24 L21、（12 分）某同学用 NaCl 固体配制 200 mL 1 molL1 的 NaCl 溶液，请回答下列问题。 (1)用托盘天平称取 NaCl 固体，其质量是 g。(2) 实验操作的正确顺序是 (填序号)。继续加蒸馏水至液面距刻度线 12 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；19、已知还原性：SO2 I。向含 a mol KI 和 a mol K SO 的混合液中通入 b mol Cl 充分反应(不盖好容量瓶瓶塞，充分摇匀；3232考虑 Cl2 与 I2 之间的反应)。下列说法错误的是() A当 ab时，发生的离子反应为 SO2Cl H O=SO22H2Cl把所得溶液冷却至室温后，小心转入容量瓶中；称量固体；B当 5a4b时，发生的离子反应为 4SO22I5Cl 4H O=4SO2I 8H10Cl322423用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中；C. 当 ab a时，反应中转移电子的物质的量 n(e23)为 a moln(e)3a mol把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。(3) 下列操作对溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。D. 当 ab a时，溶液中 SO2、I与 Cl的物质的量之比为 a(3a2b)2b2334320、某溶液中含 K、Fe3、Fe2、Cl、CO 2、NO 、SO 2、SiO 2、I中的若干种，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰。.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成。.取反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，再滴加 KSCN 溶液，上层清液变红；第二支试管中加入 CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。下列说法正确的是()33A. 原溶液中肯定不含 Fe2、NO 、SiO 2、I34B. 原溶液中肯定含有 K、Fe3、Fe2、NO 、SO 2C. 步骤中无色气体是 NO 气体，无 CO2 气体产生D. 为确定是否含有 Cl，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀配制溶液时，容量瓶未干燥：；配制过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒：；定容时，俯视刻度线： ；从配制好的溶液中取出 10 mL： 。22、(14 分)在 Na+浓度为 0.5 molL-1 的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K+Ag+Mg2+Ba2+阴离子NCSiS序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下 0.56 L 气体将的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量固体质量为 2.4 g向的滤液中滴加 BaCl2 溶液无明显现象现取该溶液 100 mL 进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。请回答下列问题。(1) 实验能确定一定不存在的离子是 。(2) 实验中生成沉淀的离子方程式为 。阴离子NCSi Sc/(molL-1)(3) 通过实验、和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”)。(4) H2O2 浓度对反应速率有影响。通过图 2 所示装置将少量 30%H2O2 溶液浓缩至 40%，B 处应增加一个设备。该设备的作用是 ，馏出物是 。24、（14 分）过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：(4)判断 K+是否存在,若存在求其最小浓度,若不存在说明理由: 。23、(10 分)ClO2 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成 NaClO2 固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备 NaClO2 固体的实验装置如图 1 所示。已知：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O 2ClO2H2O22NaOH=2NaClO2O22H2OClO2 熔点59 、沸点 11 ；H2O2 沸点 150 请回答：(1) 仪器 A 的作用是 ；(2) 空气流速过快或过慢，均降低 NaClO2 产率，试解释其原因 。22(3) Cl存在时会催化 ClO 生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO 的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整： (用离子方程式表示)，2 222H O Cl =2ClO 2H。已知 CaO28H2O 呈白色，微溶于水，加热至 350 左右开始分解放出氧气。（1） 用上述方法制取 CaO28H2O 的化学方程式是 ；（2） 检验“水洗”是否合格的方法是 ；（3） 沉淀时常用冰水控制温度在 0 左右，其可能原因是(写出两种)： ； 。（4） 测定产品中 CaO2 的含量的实验步骤：24第一步：准确称取 a g 产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的 b g KI 晶体，再滴入少量 2 molL1 的 H SO 溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。2 2 32 2 3第三步：逐滴加入浓度为 c molL1 的 Na S O 溶液至反应完全，消耗 Na S O 溶液 V mL。22 34 6（已知：I 2S O 2-=2IS O 2-）CaO2 的质量分数为 (用字母表示)；某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的 CaO2 的质量分数可能 (填“无影响”、 “偏低”或“偏高”)，原因是 。化学答案一、选择题AABBCDCAADDDACBCCCCC二、填空题21、（12分）(1)14.6(2)(3)无影响偏低偏高无影响22、（14分） (1)Ag+、Mg2+、Ba2+ (2)Si+2H+H2SiO3(3)阴离子NCSiSc/(molL-1)?0.250.40(4)存在,最小浓度为0.8 molL-123、（1