重庆市凤鸣山中学2020学年高二化学下学期第一次月考试题（无答案）新人教版

高二化学试题第卷 选择题 （共54分）一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是() A二氧化碳与碳生成一氧化碳 B碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气 C碳酸钙受热分解 D盐酸与氢氧化钠反应2已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H0下列说法不正确的是()A升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡3下列措施有利于反应：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) H = 92kJmol1平衡向正反应方向移动的是()升高温度 降低温度 增大压强 减小压强 增大NH3浓度 减小NH3浓度A B C D4一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是()A若增大压强，则物质Y的转化率减小B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(LS)D若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的H05对可逆反应2A(s)3B(g) C(g)2D(g)H0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()增加A的量，平衡向正反应方向移动 升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小压强增大一倍，平衡不移动，v (正)、v(逆)不变 增大B的浓度，v(正)v(逆)加入催化剂，B的转化率提高A BC D6下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是()C(s)O2(g) CO2(g)H1 C(s)O2(g) CO(g)H2S(s)O2(g) SO2(g)H3 S(g)O2(g) SO2(g)H4H2(g)O2(g) H2O(l)H5 2H2(g)O2(g2H2O(l)H6CaCO3(s) CaO(s)CO2(g)H7 CaO(s)H2O(l) Ca(OH)2(s)H8A B C D7同温同压下，下列热化学方程式中Q值最大的是（均为放热反应）()A2A(l)+B(l)=2C(g) H=Q1kJ/molB2A(g)+B(g)=2C(g) H=Q2kJ/mol C2A(g)+B(g)=2C(l) H=Q3kJ/mol D2A(l)+B(l)=2C(l) H=Q4kJ/mol8下列关于热化学反应的描述中正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H2283.0 kJmol1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热9下列说法正确的是()AH0的反应在温度低时不能自发进行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向10已知H2(g)Br2(l)2HBr(g)；H72kJ/mol，蒸发1mol Br2(1)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为()A404 B260 C230D20011. 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)；H0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误的是()A图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化Ba、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和dC反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4D若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积12、将一定量A、B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：2 A (s)+b B (g)c C (g) ，1 min时达到平衡，C的浓度为x molL-1。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半，重新达到平衡后，C的浓度为2.5x molL-1。下列说法正确的是()A. 化学计量数的关系：bc B. 容器的容积减小后，该反应的逆反应速率减小C. 原容器中用B的浓度变化表示该反应在1 min内的速率为 molL-1min-1D. 若保持温度和容器的容积不变，充入氦气(不参与反应)，平衡不发生移动13. COCl2(g) CO(g)Cl2(g)H0。当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是() A B C D 14在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应： 2A(气) + B(气) 3C(气) + D(气) 达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是() A. 4molA+2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molD C. 3molC+1molD+1molB D. 3molC+1molD 15下图为可逆反应A(g)2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强P1、P2的关系正确的是()A. P2P1，n3 B. P2P1，n3 C. P1P2，n3 D.P1P2，n3 16对于反应A(s)2B(g) 3C(g)H0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是() AY表示温度，X表示压强，且Y3Y2Y1BY表示压强，X表示温度，且Y3Y2Y1CX表示压强，Y表示温度，且Y1Y2Y3DX表示温度，Y表示压强，且Y1Y2Y317已知反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是() A由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L B由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为212C达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2T1 18在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是()测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(mol/L)6322c(B)/(mol/L)53.533c(C)/(mol/L)12.533A.在t3时刻反应已经停止 BA的转化率比B的转化率低C在容器中发生的反应为：2AB2CD在t2t3内A的平均反应速率为：1/(t3t2) mol/(Ls) 第二部分 非选择题（共46分） 19（10分）已知下列热化学方程式： H2（g） +O2 （g） H2O（l）；H=-285 kJmol-1 H2（g） +O2 （g） H2O（g）；H=-242 kJmol-1 C（s） +O2 （g） CO（g）；H=-110.5 kJmol-1 C（s） +O2 （g） CO2（g）；H=-393.5 kJmol-1 回答下列问题： （1）H2的燃烧热为 ；C的燃烧热为 。 （2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 。 （3）写出CO燃烧热的热化学方程式 。(4)若已知氧气中1mol氧氧键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molHO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molHH键断裂时吸收的热量为kJ 20.(8分)在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)+C(s) 2CO(g)；H0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化?(1)增加C，平衡 ，c(CO) 。(2)减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡 ，c(CO2) 。(3)通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡 ，c(CO2) 。(4)保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡 ，c(CO) 。 21(12分) 恒温下向体积为5 L的恒容密闭容器中通入2 mol A气体和1 mol B气体，发生如下反应：2A(g)B(g) xC(g)，2 min时反应达到平衡状态，此时A的转化率和C的体积分数都是25%，且放出Q kJ热量。请完成下列空白：(1)下列说法中能作为该可逆反应到达平衡的标志的是_。A混合气体平均相对分子质量保持一定B单位时间内每消耗2 mol A的同时，生成1 mol BC容器内气体密度恒定不变D气体B的物质的量不再发生变化(2)从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率为_；x_。(3)保持温度和容积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向右移动的是_。A均减小0.25 molB均增加0.25 mol C均加倍 D均减半(4)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，相同温度下达到新的平衡，此时B的物质的量为_。(5)写出该可逆反应的热化学方程式_ _； 22 (16分)向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)yB(g) pC(g)qD(g)已知：平均反应速率vCvA；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成回答下列问题：(1)反应2 min内，vA_，vB_；(2)化学方程式中，x_、y_、p_、q_；(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为_；(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的H_0(填“”、“”或“”)；(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率_(填“增大”、“减小