重庆市北碚区2020学年高二化学下学期期末调研抽测试题

重庆市北碚区2020学年高二化学下学期期末调研抽测试题时间：50分钟 分数：100分注意：本试卷包含、两卷。第卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。一、单选题（本大题共12小题，共12.0分）1. 有些中国古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不合理的是()选项古文或谚语化学解释A粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间发生了化学变化B以曾青涂铁，铁赤色如铜化合反应C煮豆燃豆箕化学能转化为热能D雷雨肥庄稼自然固氮A. AB. BC. CD. D2. 关于溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应的现象和产物检验，说法正确的是()A. 实验中可观察到有气泡生成B. 往反应后的溶液中加入AgNO3溶液检验是否有Br生成C. 生成的气体可直接通入到酸性高锰酸钾溶液中检验是否有乙烯生成D. 生成的气体可直接通入到溴水中检验是否有乙烯生成3. 共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种作用。NaOH、SiO2、石墨、NaCl、干冰五种晶体中，含有两种作用力的是( )A. B. C. D. 4. 下列说法不正确的是()A. N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体B. 在BrCH=CHBr分子中，CBr键采用的成键轨道是sp2pC. 1molNH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数)D. 由第A族和第A族元素形成的原子个数比为11，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物5. 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是( )选项 实验操作 现象 结论 A 向2mL1molL1NaOH溶液中先加入3滴1molL1MgCl2溶液，再加入3滴1molL1FeCl3溶液 先生成白色沉淀，随后转变为红褐色沉淀 Ksp:Mg(OH)2Fe(OH)3 B 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 HA放出的氢气多且反应速率快 HB酸性比HA弱 C 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸(用酚酞作指示剂) 溶液由浅红色变 为无色 能测定其中NaOH含量 D 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液 加入H2O2后溶液变成红色 Fe2+既有氧化性又有还原性 A. AB. BC. CD. D6. 有机化合物M、N的结构如图所示。下列有关说法不正确的是( )A. 两者互为同分异构体B. M能使Br2的四氯化碳溶液褪色C. N的二氯代物有3种不同结构D. M中所有原子不可能共平面7. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是()A. 加入KSCN溶液不一定变红色B. 溶液中一定含Cu2+C. 溶液中一定不含Fe3+D. 剩余固体中一定是Fe8. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()A. “酸雨”、“臭氧层受损”、“光化学烟雾”都与氮氧化物有关B. PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5m的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重C. 静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理D. 为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，食盐中所加含碘物质是KI9. 下列说法不正确的是( )A. 大气中PM2.5比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒、有害物质B. Na2S具有还原性，因此可作为工业废水汞离子沉淀剂C. 刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐D. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质10. “节能减排、低碳生活”已经走进百姓生活、城市建设以及经济发展等各个领域，下图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”的思想，该途径分为两步，第一步反应速度快，第二步反应速度慢，则下列说法不正确的是 已知以下化学键的键能数据，化学键 CH OH CCl HCl O=O 键能(KJmol1) 414 465 327 431 494 A. 煤、石油、天然气为传统能源，太阳能、地热能、核能等均属于新能源B. “低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料C. 根据表中数据可知第一反应阶段H1=165KJmol1D. 整个反应速率由第二步反应决定11. 下列说法正确的是A. 正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物B. 石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品C. 苯的分子式为C6H6，在一定条件下，等物质的量的乙烯和苯分别和足量氢气发生加成反应，消耗氢气的物质的量之比为1:4D. 乙酸分子中含有碳氧双键，能使溴水褪色12. 纯的叠氮酸(HN3)是一种弱酸，常温下向25mL0.1molL1NaOH溶液中加入0.2molL1HN3的溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线(溶液混合时的体积变化忽略不计)如图。下列说法正确的是()A. 该滴定过程中应用甲基橙作指示剂B. 若B点pH=8，则c(HN3)=(106108)molL1C. 点D对应溶液中存在关系：c(HN3)c(Na+)c(N3)D. 沿曲线ABC的过程中，由水电离产生的c(OH)逐渐减少二、填空题（本大题共2小题，共2.0分）13. (1)下面是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，请回答下列问题： D在元素周期表中的位置是第三周期_族。A、E两种元素所形成的气态氢化物较稳定的是_(填化学式)。B、C两元素的原子半径较小的是_(填元素符号)。在盛有水的小烧杯中加入元素B的单质，发生反应的化学方程式为：_。(2)小明为研究添加食品中的食盐中的碘酸钾的稳定性，查阅文献得到相关信息如下，回答下列问题：编号 碘酸钾浓度/mol/L PH 碘酸钾损失率/% 30 50 80 100 1 0.003 0 21 70.3 71 77.3 2 0.003 7 0 0.3 0.67 1 3 0.003 14 1.3 2.7 1.3 1 相同温度下，PH= 时，碘酸钾最不稳定。PH=7时，随着温度的升高碘酸钾的稳定性 (填“增强”，“不变”或“减弱”)；小明猜想，碘酸钾因 转化为碘单质。请设计一个实验方案证明是否有碘单质生成：；写出一条使用的加碘食盐的合理化建议。14. 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 化学式 HF HClO H2CO3 NH3H2O 电离常数 6.8104 4.7108 K1=4.3107 K2=5.61011 Kb=1.7105 (1)常温下，pH相同的三种溶液NaF溶液 NaClO溶液 Na2CO3溶液其物质的量溶度由大到小的顺序是_(填序号)(2)25C时，pH=4的NH4Cl溶液由水电离的c(H+)为_mol/L(3)0.1mol/L的NaClO溶液和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(ClO)_c(HCO3)(填“、”“”“(2)104(3)；a d(4)ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3(5)碱性15. (1)2.3mol；3mol(2)1； 4；2；3(3)0.05mol/(Lmin)(4)10%(5)Fe(OH)3，故A错误；B.等体积 pH=3的 HA和 HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体，HA放出的氢气多且反应速率快，说明 HA的电离程度小，HB酸性比 HA强，故 B错误；C.酚酞的变色范围是8.210.0，此时BaCO3不溶于盐酸，向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸(用酚酞作指示剂)，溶液由浅红色变为无色，盐酸只与NaOH反应，能测定其中NaOH含量，故C正确；D.向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加 H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成红色，说明Fe2+有还原性，故D错误。故选C。6. 【分析】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团、性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。A.两种有机物分子式相同，结构不同；B.M含有碳碳双键；C.N的二氯代物中，两个氯原子可位于边、面对角线、体对角线位置；D.M含有苯环、碳碳双键，都为平面形结构。【解答】A.两种有机物分子式相同，都为C8H8，结构不同，互为同分异构体，故A正确；B.M含有碳碳双键，可发生加成反应，故B正确；C.N的二氯代物中，两个氯原子可位于边、面对角线、体对角线位置，有3种同分异构体，故C正确；D.M含有苯环、碳碳双键，都为平面形结构，二者可能在同一个平面上，故D错误。故选D。7. 【分析】本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，题目难度中等，正确判断Fe3+、Cu2+的氧化性强弱及固体的成分是解本题的关键，注意掌握铁离子与金属铜、铁反应的化学方程式。【解答】由题意知氧化性顺序为Fe3+Cu2+Fe2+，则剩余的固体一定含有铜。成份有两种可能，一、只有铜，没有铁，当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu；二、剩余固体为铁和铜的混合物，当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；所以，剩余的固体一定含有铜，可能有铁，只要有固体剩余一定没有Fe3+，一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，加入KSCN溶液一定不变红色，故C正确。故选：C。8. 【分析】本题主要考查了常见的污染与防治，资源的使用等，难度不大，根据所学知识即可完成。【解答】A.“酸雨“、“臭氧层受损“、“光化学烟雾“都与氮氧化物有关，故A正确；B.PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5m的颗粒物，PM2.5表示每立方米空气中这种颗粒的含量，这个值越高，代表空气污染越严重，故B正确；C.静电除尘就是运用悬浮颗粒的胶粒带负电荷，在外加电场作用下，向阳极移动，从而达除尘的效果，其依据是胶体的电泳原理，故C正确；D.为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，在食盐中所加含碘物质是碘酸钾(KIO3)，故D错误。故选D。9. 【分析】本题考查化学与生产、生活的关系，为高考常见题型，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。【解答】A.PM2.5表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质，主要危害人体呼吸系统，故A正确；B.硫化钠与Cu2+、Hg2+发生复分解反应，不是利用硫化钠的还原性，故B错误；C.刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐，故C正确；D.硅胶是一种干燥剂，可防止食物受潮；而铁粉有强还原性，能防止铁粉氧化变质，故D正确；故选B。10. 【分析】本题主要考查新能源、盖斯定律的相关计算，难度不大。【解答】A.煤、石油、天然气为传统能源，太阳能、地热能、核能等都是新能源，故A正确；B.低碳就是少消耗含碳化石类能源，故B错误；C.反应式为，H1=(414x4+431x2+4942x2x465(414x3+327)/2=165KJmol1，故C正确；D.第一步反应速度快，第二步反应速度慢，整个反应，由慢的过程控制，故D正确。故选B。11. 【分析】本题考查了同分异构体，石油的分馏原理，乙烯、苯及乙酸的化学性质，难度不大。【解答】A.正丁烷和异丁烷都有两种等效氢原子，所以均有两种一氯取代物，故 A正确；B.石油分馏是物理变化，故B错误；C.1mol乙烯消耗1mol氢气，1mol苯消耗3mol氢气，所以等物质的量的乙烯和苯分别和足量氢气发生加成反应，消耗氢气的物质的量之比为1:3，故C错误；D.乙酸分子中虽含有碳氧双键，但不能使溴水褪色，故D错误。故选A。12. 解：A.NaOH与HN3等物质的量反应后溶液显碱性，不能用甲基橙作指示剂，可选择酚酞作指示剂，故A错误；B.B点NaOH与HN3恰好反应生成NaN3，根据质子守恒可得：c(OH)=c(HN3)+c(H+)，则c(HN3)=c(OH)c(H+)=(106108)molL1，故B正确；C.D点时，加入的HN3的物质的量是NaOH的2倍，溶液呈酸性，则c(OH)c(Na+)，结合物料守恒2c(Na+)=c(HN3)+c(N3)可得：c(N3)c(Na+)c(HN3)，故C错误；D.B点水的电离程度最大，B点后水的电离程度逐渐减小，则曲线ABC的过程中，由水电离产生的c(OH)先增大后减少，故D错误；故选：B。A.叠氮酸(HN3)是一种弱酸，则NaOH与HN3等物质的量反应后溶液显碱性，滴定时选择在碱性条件下变色的指示剂；B.B点pH=8，c(H+)=108molL1，反应后溶质为NaN3，结合质子守恒计算；C.D点时，加入的HN3的物质的量是NaOH的2倍，根据物料守恒和电荷守恒分析；D.B点二者恰好反应，水的电离程度最大。本题考查了图象变化的分析、酸碱反应溶液酸碱性、盐类水解原理、电解质溶液中离子浓度大小的比较方法等知识，题目难度中等，注意把握图象中的点对应的溶质，试题侧重于考查学生的分析能力和计算能力。13. 【分析】第(1)小题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意对元素周期律的理解掌握；第(2)小题考查了物质性质实验方案的设计，正确分析表中温度、pH对碘酸钾的影响是解本题关键，难度不大。【解答】(1)由元素在周期表中的位置可知，A为氟、B为Na、C为Mg、D为Si、E为Cl；D元素处于第三周期A族；故答案为A；同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性FCl，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HFHCl；故答案为HF；Na、Mg同周期，原子序数依次增大，故原子半径NaMg；故答案为Mg；Na与水反应生成NaOH与氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2；故答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2。(2)相同温度下，根据溶液的酸碱性与碘酸钾损失率之间的关系知，酸性越强，碘酸钾的损失率越大，碱性条件下碘酸钾的损失率次之，中性条件下，碘酸钾的损失率最小，pH=0时，碘酸钾的损失率最大；故答案为0；相同pH条件下，温度越高，碘酸钾的损失率越大，所以pH=7时，随着温度的升高碘酸钾的稳定性减弱；故答案为减弱；分析表中数据可知碘酸钾因高温转化为碘单质，碘单质能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，要想检验碘单质，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，如果试纸变蓝色就证明含有碘单质；故答案为高温；用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，如果试纸变蓝色就证明含有碘单质；根据表中碘酸钾的损失率与温度和溶液酸碱性的关系知，温度越高、酸碱性越强碘酸钾的损失率越大，所以使用的加碘食盐的建议如炒好菜时再放盐等；故答案为炒好菜再放盐。14. 【分析】(5)故答案为：碱性。15. 【分析】解答本题的关键为能够根据化学反应速率计算反应中各物质的物质的量的变化量，从而确定方程式中的化学计量数，掌握物质转化率的计算方法，能够根据反应进行的方向判断正逆反应速率的大小。【解答】对比X的起始量和2min末的量，可知反应逆向进行，n(Q)=v(Q)Vt=0.075molL1min12L2min=0.3mol，据表中数据可知，2min内X的物质的量变化为0.8mol0.7mol=0.1mol、Z的物质的量变化为1mol0.8mol=0.2mol，根据反应速率v(Z):v(Y)=1:2知，Y的物质的量变化量为n(Y)=2n(Z)=0.4mol。(1)起始时Y的物质的量为2.7mol0.4mol=2.3mol，起始时Q的物质的量为：0.3mol+2.7mol=3mol；故填：2.3mol 3mol；(2)反应方程式中物质的量变化与其化学计量数成正比，则mnpq=n(X)：n(Y)n(Z)n(Q)=0.1mol0.4mol0.2mol0.3mol=1423，所以m=1；n=4；p=2；q=3；故填：1； 4；2；3；(3)2min内消耗的Z的物质的量为1mol0.8mol=0.2mol，则Z的浓度变化量为0.2mol/2L=0.1mol/L，则用Z表示在2min内的反应速率为0.1mol/L2min=0.05mol/(Lmin)；故填：0.05mol/(Lmin)(4)2min末，n(Q)=0.3mol，起始时Q的物质的量为：0.3mol+2.7mol=3mol，则2min末Q的转化率为0.3mol/3mol100%=10%；故填：10%；(5)根据上述分析在2min内反应逆向进行，则v(正)v(逆)，根据表中数据分析，在2min末3min末Z的物质的量没有发生变化，则反应处于平衡状态，v(正)=v(逆)；故填：；=。16. 【分析】本题是对化学实验的知识的考查，是中学化学的重要知识，难度一般。关键是掌握化学实验的原理，侧重知识的能力考查。【解答】依据实验的原理可得，A是制备乙烯的