福建省建瓯二中高二化学《反应原理》练习

高二第三章练习（反应原理）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是（ ）AbacBa=b=cCcabDbca2.氯气溶于水达到平衡后，若其它条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）A再通入少量氯气，H+/ClO-减小B.通入少量SO2，溶液漂白性增强C加入少量aOH，一定有Na+=Cl-+ClO-D.加入少量水，水的电离平衡正反应方向移动3.取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（ ）A.0.01mol/LB. 0.017mol/L C.0.05mol/L D.0.5mol/L4.欲使0.1mol/L的KHCO3溶液H+、CO32-、HCO3-都减小，可采用的方法是（）A通入CO2气体B.加入NaOH固体 C通入HCl气体D.加入饱和石灰水溶液5.在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时溶液pH=11，若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积之比是（）1A.19B.11C.12D.146. a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀，如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+浓度为（）A.(2b-c)/2aB. (2b-c)/aC. (2b-c)/3aD. (2b-c)/6a7.下列离子方程式正确的是（ ）通电A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+ H2 + Cl2B.氯气通入浓氢氧化钠溶液中加热：3Cl2 + 6OH- ClO3-+5Cl-+3H2OC.用稀硝酸溶解FeS固体：FeS+2H+ Fe2+H2S D.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H+SO42-+Ba2+2OH- BaSO4 +2H2O8.在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（）ACa2+、CH3COOH、Br-、Na+、BNO3- 、 Fe3+、 Mg2+、 SO42- CHClO、Ba2+、Na+、Cl-DK+、Cl-、Al3+、SO32-9.“酸化”是实验中常采用的一种方法，下列酸化方法正确的是（）A.配制FeCl3溶液时，为抑制Fe3+的水解，用HCl酸化B.为抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化C.检验溶液中含有Cl-时，用稀硫酸酸化，再检验D.确认溶液中含有SO42-时，用稀硝酸化，再检验10.在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧，可得原有物质的固体是（）A. 氯化铝B.碳酸氢镁C.硫酸亚铁D.碳酸钠11. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是（ ）A.相同浓度的两溶液中H+相同 C.pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5B.100 mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，H+都明显减小12.下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（ ）A.难溶电解质在溶液中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡2B. Ksp只与难溶电解质的性质与温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关C. Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的大小比较电解质在水中溶解能力的大小D.可通过Q和Ksp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向13.pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，溶液均呈中性：110-3 molL-1的氨水b LOH-=110-3 molL-1的氨水c LOH-=110-3 molL-1的Ba(OH)2溶液d L。其中a、b、c、d的关系正确的是A.badcB. ba=dcC.a=bcdD. ca=db14.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）A. pH=3盐酸和pH=11的氨水溶液等体积混合 B. pH=3盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C. pH=3醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 D. pH=3硫酸和pH=11的氨水溶液等体积混合15.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0. 1 molL-1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）A.OH-HAHBH+ B.OH-A-B-H+ C.OH-B-A-H+ D.OH-HBHAH+16.实验室有三种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.14.4石蕊:5.08.0酚酞: 8.210.0用0.1000 mol/L 的NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列说法中正确的是A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂3 D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂二、非选择题（17题9分、18题10分、19题9分、20题10分、21题14分、共52分。）17（9分）常温下，将0.01 mol的NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成溶液。（1）该溶液中存在的平衡体系有： ； ； 。（2）溶液中共有 种不同的粒子。（3）这些粒子中浓度为0.01 molL-1的是 ，浓度为0.002 molL-1的是 。（4）物质的量之和是0.01 mol的三种微粒是： 。（5） 和 两种微粒的物质的量之和比OH-多0.008 mol。18（10分）下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2Kw/ mol2L-2110-14a110-12试回答以下几个问题：（1）若25 t1 t2,则a 110-14（填“”或“=”），由此判断的理由是： 。（2）在t1下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-为： 。（3）在t2下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的硫酸溶液V2 L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1V2 = ，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是 。19.（9分）已知在25的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)=1.810-10 mol2L-2，Ksp(AgY)=1.010-12 mol2L-2，Ksp(AgZ)=8.710-17 mol2L-2。（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为： 。（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y-） (填“增大”、“减小”、“不变”)。（3）在25时，若取0.188g的AgY(相对分子质量为188)投入100mL水中（忽略体积的变化），则溶液中c（Y-）为： 。4（4）由上述Ksp判断，在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由： 。25a70V(CH3COOH)/molL-1pHB C DA20（10分）在25mL 0.1 molL-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL-1的CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？ （填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在 （填“AB”、“BC”或“CD”）区间内。甲 乙（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项（选用滴定管如图所示） 。锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱甲基橙甲C碱酸酚酞甲D来源:Zxxk.Com酸碱酚酞乙(3）的D点时，溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 2c(Na+)(填“”、“ 升高温度，水的电离程度增大，离子积增大(2)110-10 molL-1 (3)911 c(Na+) c(SO42-) c(H+) c(OH-)19、（1）S(AgX)S(AgY)S(AgZ) (2)减小（3）110-6 molL-1(4)能，Ksp(AgY)=1.010-12 mol2L-2Ksp(AgZ)=8.710-1