福建省武平县第一中学2020学年高中化学 化学反应与能量变化期末复习试题

高二化学(化学反应与能量变化)复习练习一、单项选择1、在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H22、下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（）C(s)1/2O2(g)CO(g)；H1 C(s)O2(g)CO2(g)；H2S(s)O2(g)SO2(g)；H3 S(g)O2(g)SO2(g)；H42H2(g)O2(g)2H2O(l)；H5 2H2(g)2O2(g)2H2O(g)；H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8ABCD3、下列关于能量变化的说法正确的是（）A相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式C化学反应既遵循质量守恒，也遵循能量守恒D需要加热才能发生的反应一定是吸热反应4、已知下列热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1a kJmol12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2b kJmol1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3c kJmol12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H4d kJmol1下列关系式中正确的是( )Aac0 Bbd0 C2ab0 D2cd05、下列说法正确的是（）A.1 mol H2SO4与 1 mol Ba(OH)2完全反应放出的热量叫做中和热B.等物质的量强酸和弱酸分别与等量的烧碱反应生成等量的水，弱酸反应放出的热量比强酸少C.CO能继续与O2反应生成稳定的氧化物CO2，所以说CO与O2的反应是吸热反应D.在101 kPa时，1 mol C燃烧时放出的热量为C的燃烧热6、已知298K时,2SO2 (g)+ O2(g) 2 SO3(g) ； H - 197kJ/mol, 在相同温度和压强下,向某密闭容器中通人2mol SO2和1mol O2, 达到平衡时放出热量Q1 ， 向另一容积相同的密闭容器中通人1mol SO2和0.5mol O2,达到平衡时放出热量Q2，下列关系式正确的是() AQ2Q1/2 BQ2Q1/2C. Q1Q2197 kJDQ2Q1/2197kJ/27、有反应4HCl+O22Cl2+2H2O，已知2molO2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1molO2需要吸收b kJ的热量，断开1molCl2需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol HO键比断开1 mol HCl 键所需能量高（）A(a+b-2c)/4 B(a+2b-4c)/8 C(b-a-2c)/4 D(2b-a-4c)/88、下列说法不正确的是（） A已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15的氢键B已知：Fe2O3(s)3C(石墨)2Fe(s)3CO(g)，H489.0 kJ/mol CO(g)1/2O2(g)CO2(g)，H283.0 kJ/mol C(石墨)O2(g)CO2(g)，H393.5 kJ/mol则4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s)，H1641.0 kJ/molC在0.1mol/L的氨水中加水稀释，氨水的导电能力降低D已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COOH向左移动，减小，Ka变小9、下列热化学方程式或说法正确的是（）A甲烷的燃烧热为H890 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890 kJ mol1B500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H38.6 kJmol1C已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H 270 kJmol1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJD在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和10、下列说法正确的是（）A物质发生化学反应都伴随着能量变化，但不一定会引起状态的变化B伴随着能量变化的物质变化都是化学变化C反应物的总能量低于反应产物的总能量，此反应需加热才进行D反应物的总能量高于反应产物的总能量，此反应在任何条件下都可进行姓名：_班级：_座号：_题号12345678910答案11、科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molNN键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出 kJ能量。12、水煤气(主要成分CO、H2)是重要的燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得。已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.3 kJ/molC(s)1/2O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/molCO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/molH2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/molH2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol(1)将2.4 g炭转化为水煤气，再完全燃烧，整个过程的H_kJ/mol。(2)由CO、H2在一定条件下获得汽油的替代品甲醇，甲醇的燃烧热为726.5 kJ/mol，试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式_。13、按要求书写热化学方程式（是离子反应的也可用离子方程式表示）（1）表示强酸和强碱中和热的热化学方程式： （2）火箭推进器常以气态联氨（N2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供反应过程中生成的气体可参与大气循环测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量试写出反应过程中的热化学方程式： （3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ写出该反应的热化学方程式： 若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应H2（g）+O2（g）=H2O（l）的H= kJmol1，H2的燃烧热为 kJmol114、用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)；H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)；H1 160 kJmol1若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_，写出上述反应的热化学方程式：_。参考答案一、单项选择1、【答案】A【解析】依次给三个热化学方程式编号为、，则2，故H3H12H2。2、【答案】C【解析】试题分析：中碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，所以H1H2；中气态硫具有的能量大于固态硫具有的能量，所以H3H4；中H2燃烧生成液态水放出的热量大于H2燃烧生成气态水放出的热量，所以H5H8。所以答案选C。考点：H大小的比较点评：H大小的比较要带符号，对于放热来说放出的热量越大，H越小。3、【答案】C【解析】试题分析：水结冰是放出热量的，所以相同质量的水和冰相比较，冰的能量低，A不正确；B不正确，能量的转化方式是多种多样的，例如光能、电能等；反应是放热反应或吸热反应，和反应条件无关系，只与反应物或生成物总能量的相对大小有关系，D不正确，答案选C。考点：考查能量转化的有关正误判断点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生对常见能量转化的熟悉了解程度，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。4、【答案】C【解析】H2的燃烧反应都是放热反应，Hc，A错；反应的化学计量数是的2倍，反应热也是的2倍，b=2a0，C对。5、【答案】B【解析】6、【答案】D【解析】7、【答案】B【解析】8、【答案】D【解析】10、【答案】D【解析】A选项水应该为液态；B选项为可逆反应，0.5 mol N2和1.5 mol H2没有完全反应就放出19.3 kJ热量，所以H应该小于38.6 kJmol1；C选项氟化氢由气态变为液态会放出热量，所以应大于270 kJ，依据能量守恒定律和C项反应为放热反应可知，只有D选项正确。10、【答案】A【解析】任何化学反应都会伴随能量变化，但物质状态不一定变化，如N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；有许多物理变化，如物质的三态变化也有能量变化；当E反应物E反应产物时，该反应放热，有的需加热或还要有更高条件下才能进行。11，【答案】 72412，【答案】(1)78.7(2)CO(g)2H2(g)=CH3OH(l) H128.1 kJ/mol【解析】(1)由？C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol，所以0.2 mol C完全燃烧，H78.7 kJ/mol。(2)CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)HCH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H1726.5 kJ/mol则H283.0(285.8)2(726.5)kJ/mol128.1 kJ/mol。13，【答案】 （1） H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJmol1 （2） N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）H=644kJmol1 （3） H2