陕西省吴起高级中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题（基础卷）(1)

吴起高级中学2020学年第一学期第一次月考高二化学基础卷说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。第卷（选择题 共54分）一、选择题：(共18小题，每小题3分，共计54分)1.下列物质导电能力最差的是( )A. 熔融氢氧化钠 B.盐酸 C. 石墨 D. 固体氯化钾2.下列电离方程式正确的是（ ）.H2SO3 2H+ + SO B.NaHCO3 Na+ + HCOC.NH3H2O NH4+ + OH D.NaHSO4 Na+ + HSO3.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( ) A.熔化时不导电 B.不是离子化合物，而是极性共价化合物 C.水溶液的导电能力很差 D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存4.在CH3COOH HCH3COO的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是( ) A.升高温度 B.加入盐酸 C. CH3COONa D. 加入NaOH5.将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( ) A溶液中c(H+)和c(OH)都减小 B溶液中c(OH)增大 C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的PH减小6.水的电离过程为H2OH+OH-，在不同的温度下其离子积常数KW（25）=1.010-14 mol2L-2，KW（35）=2.110-14 mol2L-2。则下列叙述正确的是( ) A.c（H+）随着温度的升高而降低 B.35时，c（H+）c（OH-）C.水的电离程度2535 D.水的电离是吸热的7.在25时，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值为( )A.大于110-14 B.小于110-14 C.等于110-14D.无法确定8.在25的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的PH=1时，则由水电离出的c(H+)是( )A. 110-13mol/LB.110-6mol/L C.110-3mol/LD. 110-1mol/L9.酸雨是过度燃烧煤和石油，生成硫、氮的氧化物，溶于水生成硫酸和硝酸的缘故，某次雨水分析数据如下：c()=2.610-5mol/L，c(Cl-)=8.010-6mol/L,c(NH+4)=3.010-6mol/L,c(Na+)=1.010-6mol/L,c(NO-3)=2.410-5mol/L，则此次酸雨的PH接近于(lg8=0.9)( )A.6.5 B.5C.4D.4.510.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( ) A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH不变、呈中性 C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性11.下列溶液一定呈酸性的是()Ac(H+)=c(OH-)=10-6 BPHc(OH-)的溶液 D使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液12.PH试纸使用操作正确的是（ ）A.将PH试纸的一端浸入溶液，观察颜色变化B.将PH试纸的一端浸入溶液一会，再取出与标准比色卡相比较C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在PH试纸上，颜色变化后与比色卡对照 D.先将PH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在PH试纸 上，颜色变化后与比色卡对照13.在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为 （ ） A. 5mL B. 20mL C. 大于5mL D. 小于5mL14.下列各离子方程式中，属于水解反应的是 ( )AHCO3-+H2O H3O+CO32- BNH4+H2O NH3H2O+H+CS22H2OH2S2OH DH2O+H2O H3O+OH-15.常温下，下列盐溶于水后发生水解反应，溶液显酸性的是()A(NH4)2SO4BNaClO CNa2S DKNO316.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 ( ) A无水三氯化铁 B氢氧化铁 C氧化亚铁 D三氧化二铁17.常温下，将CH3COOH与NaOH溶液混合，所得溶液的pH7，则此溶液中（ ）A.c（CH3COO)c（Na) B.c（CH3COO)c（Na)C.c（CH3COO)c（Na) D.无法确定c（CH3COO)与c（a)的大小关系18.在0.1 molL1 NaHCO3溶液中，下列关系中不正确的是（ ）A.c（Na）c（）c（OH）c（H）B.c（Na）c（）c（H2CO3）c（）C.c（OH）c（H）c（H2CO3）D.c（Na）c（H）c（）c（OH）2c（）第卷（非选择题 共46分）二、非选择题：19.（10分）下列物质：（1）NaCl溶液 （2） NaOH （3） H2SO4 （4）Cu （5） CH3COOH （6） NH3H2O （7） CO2 （8） 乙醇 其中属于电解质的有： 属于非电解质的有： 属于强电解质的有： 属于弱电解质的有： 能导电的物质有： 20.(14分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白。(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到因加入一滴盐酸后，溶液由_色变为_色，并_为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_。A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL，所用盐酸溶液的体积为_mL。(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 molL1 盐酸的体积/mL滴定前读数滴定后读数溶液体积/mL第一次25.000.0025.1125.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2225.3125.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度_（保留两位小数）。21.（12分）计算：（1）室温下，0.001 mol/L的盐酸溶液的PH= ；加水稀释到原来的10倍，pH=_ _（2）室温下，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释到原体积的10倍，溶液的pH值范围_；（3）室温下，PH=1和PH=3的硫酸等体积混合后溶液的PH= （lg2=0.3、lg3=0.477、lg5=0.7） （4）在25时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的PH= （5）25时，将9的NaOH溶液与4的溶液混合，若所得混合溶液的 7，则NaOH溶液与溶液的体积比为 22.（10分）室温下，在1 L 0.1molL-1 NH4Cl溶液中，（1）水解的离子反应方程式 （2）溶液中存在的微粒种类：H2O、 （3）溶液中各种离子浓度从大到小的顺序为： （4）溶液中存在的电荷守恒等式 （5）溶液中存在的物料守恒等式 12345678910DCDABDCACD1112131415161718CCCBADCC吴起高级中学2020学年第一学期第一次月考高二化学(基础)试卷答案19、（2）（3）（5）（6）； （7）（8）； （2）（3）； （5）（6）； （1）（4） 20、（1）锥形瓶； 黄色； 橙色； 30S内部变色（2）D （3）0.10； 26.00； （4）0.1021、（1）3； 4