辽宁省锦州中学2020学年高二化学下学期期中试题（无答案）新人教版

锦州中学2020高二下学期期中考试化学试题（卷）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Mg 24 Al 27 Ni 59 Cu 64 第I卷（选择题 共60分）一、选择题（本大题共20小题，每小题2分,共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）。1.党的十八报告第八节“大力推进生态文明建设”中，强调“坚持节约资源和保护环境的基本国策，坚持节约优先、保护优先、自然恢复为主的方针，着力推进绿色发展、循环发展、低碳发展，形成节约资源和保护环境的空间格局、产业结构、生产方式、生活方式，从源头上扭转生态环境恶化趋势，为人民创造良好生产生活环境，为全球生态安全作出贡献。”下列做法不符合“大力推进生态文明建设”精神的是(B)A火力发电厂的余热供城乡居民冬季采暖B将高炉冶铁工厂的烟囱加高，减轻地表空气污染C充分发掘风电资源D将煤气化或液化，提高燃烧效率2.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( C )图1 图2 图3 图4A用图1所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体B用图2所示装置，制备并收集少量NO2气体C用图3所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层D用图4所示装置，可以证明氧化性：Cl2Br2I23.现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( C )。A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( D )A33.6LCH4含有的分子数为1.5NA BCO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子数为NAC1L0.1mol/L醋酸中含有的H数为0.1NAD25、101kPa下，48gO2和O3的混合气体中含有的原子数为3NA5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(C )A无色溶液：K、Na、Cu2、SO42Bc(OH)1013molL1的溶液：Al3、NO3、I、ClC水电离产生的c(H)1013molL1的溶液：Na、Cl、NO3、SO42D0.1molL1FeSO4溶液：K、NH4、MnO4、ClO6.下列离子方程式不正确的是(D)AFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H=4Fe32H2OB为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：HCOH=H2OCO2C过量Na投入AlCl3溶液：Al34Na2H2O=AlO4Na2H2D向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO完全沉淀：2Ba2Al32SO4OH=AlO2BaSO42H2O7.2020年冬天，多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是(B)APM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B PM2.5在空气中形成的分散系为胶体C实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应8.根据表中信息，判断下列叙述中正确的是(B)序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/Fe3、Br2KClO3浓盐酸/Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2A氧化性强弱的比较：KClO3Fe3Cl2Br2B由表中组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同C表中组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6eD表中组反应的离子方程式为2MnO4-3H2O26H=2Mn24O26H2O9.下列替代过程合理的是（ B ）A医院用BaCO3 代替BaSO4 作“钡餐”B家庭用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性C工业上用电解AlCl3代替Al2O3来冶炼铝D实验室用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO310.有关海洋中部分资源的利用的说法不正确的是(A)A工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉B用MgCl26H2O晶体制无水MgCl2，需在干燥的HCl气流中加热脱水CSO2水溶液吸收Br2的化学方程式为Br2SO22H2O=H2SO42HBrD粗碘中混有少量ICl和IBr可加入KI进行升华提纯11.在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是（ D ）A. 仅有Fe2+ B. 有Cu2+ 、Fe2+ 和Fe3+ C. 仅有Cu2+ 和Fe2+ D. 仅有 Fe3+ 和Fe2+12.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是(D)选项WXA盐酸Na2CO3溶液B稀HNO3FeCCO2Ca(OH)2溶液DO2Na13.将5.1g镁铝合金投入到500mL2.0mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4.0mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是( B )A200 mLB250 mL C425 mL D560 mL14.向下列溶液中通入过量的SO2后，能出现白色沉淀的是( C )Ca(OH)2 BaCl2 Na2SiO3 Ba(NO3)2 Na2CO3A B C D15.下述实验设计能够达到目的的是(D)编号实验目的实验设计A除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸，过滤B证明钠的金属活动性比铝强向AlCl3溶液中投入金属钠C实验室制备Al(OH)3向Al2(SO4)3溶液中加入足量NaOH溶液，过滤D除去Fe2O3中的少量Al2O3向混合物中滴加足量NaOH溶液，过滤16.下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是( C )A.Ba(OH)2 KSCN NaCl Mg(NO3)2 (FeCl3溶液)B.NaNO3 NaHCO3 (NH4)2SO3 Na2SiO3 (H2SO4溶液)C.NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO3溶液)D.(NH4)3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 (KOH溶液)17.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(B)Aa点对应的溶液中：Na、Fe3、SO、HCOBb点对应的溶液中：Na、S2、SO、ClCc点对应的溶液中：K、Ag、Ca2、NODd点对应的溶液中：K、NH、CO、SO18.盛有NO和NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是（B ）A31 B13 C21 D1219.某种混合气体可能含有N2、HCl、CO依次通入足量NaHCO3溶液和灼热CuO，气体的体积没有变化，然后通过足量Na2O2固体，气体体积减小，最后通过灼热的Cu，充分反应，气体体积又减少，但还有剩余气体，以下对混合气体组分判断正确的是（ C ）A一定没有N2，CO和HCl至少有1种B一定有N2，HCl和COC一定有N2，CO和HCl至少有1种D一定有N2和CO，没有HCl20.下列反应中，相关示意图错误的是( B )A将SO2通入新制氯水中 B将氨水逐滴加入硫酸铝溶液中C将铜粉加入浓硝酸中 D将铁粉加入氯化铁溶液中第卷（非选择题 共60分）二、填空题（本大题共4小题，每小题15分,共60分）21.（15分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。 试回答下列问题：（1）请写出元素o的基态原子电子排布式 。（2）d的氢化物中心原子的杂化方式是 。（3）o元素所在族的符号是 。（4）d的氢化物与l的氢化物反应后的产物中包含的化学键是 。（5）f、l、q的氢化物中沸点最高的是。（写化学式）（6）j原子形成的晶体与j原子跟c原子以1:1相互交替结合而形成的jc晶体类型相同。则j晶体的熔点jc晶体的熔点（填“大于”“等于”“小于”）原因是： 。22.（15分）M、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如表：元素相关信息M基态时有5种状态的电子XX原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍YY原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子ZZ的基态电子最外层电子排布式为：nsnnpn+2W在周期表的第六列（1）基态W原子的价电子排布图是 。（2）与Y单质互为等电子体的物质的化学式 ， （分子、离子各一个）。（3）用价层电子对互斥理论推测XZ32-的空间构型是 ，Y的氢化物Y2H4分子中Y原子轨道杂化类型是 。Y2H4在一定条件下可与Y2Z4发生反应生成Y单质，若反应中有8molY-H键断裂，则形成的键为 mol。（4）人造立方MY的硬度仅次于金刚石而远远高于其他材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。立方MY晶胞如图所示，试分析：该晶体的类型为 晶体。晶体中每个Y原子同时吸引 个M原子。设该晶体的摩尔质量为M gmol-1，晶体的密度为gcm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的M 原子之间的距离为 cm。23.（15分）现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期A元素一种原子没有中子，B元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍；D元素原子的L电子层中只有两对成对电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子请回答下列问题：（1）E2+离子的核外价层电子排布式为 。（2）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的排序： 。 （3）A元素与B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4，B2A4的结构式为 。下列有关C2A4的说法，正确的是 （填字母）a一个该分子中含有4个键b该分子可作为配位体形成配位键c该分子是极性分子d.1mol该分子最多可形成4mol氢键e该分子的稳定性与氢键无关f该分子中C的杂化类型是sp3杂化（4）B单质的一种晶体结构如图甲所示，E单质的一种的晶体结构如图乙所示则图中的单质B的名称为 。图甲中B原子的配位数与图乙中E原子的配位数之比为 。E元素与D元素形成的ED晶体与NaCl晶体一样，欲比较ED与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是 。 （5）据最新资料显示，F单质的晶胞可能有多种，若其晶胞分别以六方紧密堆积和面心立方堆积存在，其单质的密度之比为 。24.一水硫酸四氨合铜()(化学式为Cu(NH3)4SO4H2O)是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以孔雀石(主要成分为Cu2(OH)2CO3，含少量Fe2O3和SiO2杂质)为原料制备该物质的流程如下：请回答：(1)沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为_，气