辽宁省沈阳市和平区2020学年高二化学第一次月考试题（无答案）

2020学年度上学期月考高二化学一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分）1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO22. 下列事实可证明氨水是弱碱的是 （ ）A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B铵盐受热易分解C 0.1mol/L的氨水pH0，下列叙述不正确的是A将水加热，pH减小B恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变C向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大 D向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动15、下列示意图中，正确的是（ ）二、选择题（每小题一到两个正确答案，每题三分）16、常温下，某溶液中由水电离的c (H)=11013molL1，该溶液可能是（ ）二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液AB C D17、pH2的A、B两种酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示, 则下列说法正确的是 （ ）AA、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强Ca 5时, A是弱酸, B是强酸D若A、B都是弱酸, 则5 a 218、下列几种情况对中和滴定结果无影响的是（ ）A盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水B滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡C滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40”D滴定达终点时，视线高于滴定管内液体的凹面的最低点19、在不同温度下，水达到电离平衡时c(H)与c(OH)的关系如图所示，下列说法中正确的是()A100 时，pH12的NaOH溶液和pH2的H2SO4溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的pH等于7B25 时，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7C25 时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L醋酸等体积混合后恰好中和，所得溶液的pH等于7D25 时，pH12的氨水和pH2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于720. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+21、一定温度下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH- 。下列说法中，正确的是A.升高温度，减小B.通入CO2，平衡向正反应方向移动C.稀释溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常数增大D.加入NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，溶液pH减小三、非选择题22.（15分）（1）常温下，0.1mol/L的 Na2CO3溶液（已事先滴加酚酞） c(Na+)/ c(CO32-) 2，(填“”、“”或“=”)；溶液呈 性，这是因为 （用离子方程式表示）；若该溶液pH=10，则由水电离的c(H+)= ；向上述溶液逐滴加入BaC12溶液，观察到的现象是 ，原因是 （用离子方程式表示和必要的文字说明）；把该溶液加热，观察到的现象是 原因是 (2) pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，则混合后溶液的pH 7（填、=）； 等浓度的盐酸与氨水等体积混合，则混合后溶液的pH 7，（3）FeCl3溶液呈 性（填酸、碱或中），原因是 （用离子方程式表示）； （促进或抑制）了水的电离 ；为防止FeCl3的水解，常加入 ； 23.（10分）(1) 25时，硫氢化钾的稀溶液里存在着下列平衡： (a) HS + H2O OH +H2S （b）HS H+S2._ _是电离平衡；_ 是水解平衡。（选填a或b）.当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS 沉淀，则电离平衡向_移动，水解平衡向_移动，c (H+)变（填大或小） _； .当向其加入氢氧化钠固体时， c (S2)变（填大或小）_。.若将溶液加热至沸腾，c(OH )c(H +) 乘积将变（大或小）_；（2）双氧水（H2O2）和水都是极弱的电解质，但H2O2比H2O更显酸性。若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中电离方程式 ， 鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐，请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式_。24. （5分）（1）.有两瓶pH=12的碱溶液，一瓶是强碱，一瓶是弱碱。现有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而无其它试剂，简述如何用最简单的方法判断哪瓶是强碱。 （2）. 有两份等体积的0.1mol/L的醋酸溶液，分别用蒸馏水和0.1mol/L的醋酸钠溶液稀释100倍，用0.1mol/L的醋酸钠溶液稀释后的溶液pH较 （填：“大” 或“小” ）原因： 25、某学生用0.2000molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000molL1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 重复以上滴定操作2-3次。 请回答：(1)、以上步骤有错误的是（填编号）_，该错误操作会导致测定结果_ (填“偏大”、 “偏小”或“无影响”)。(2)、步骤中，量取20.00mL待测液应使用_(填仪器名称)，在锥形瓶装液前，用盐酸润洗了，测定结果_（填“大”、“偏小”或“无影响”）。(3)、步骤滴定时眼睛应注视_；判断到达滴定终点的依据是：_。(4)、以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积（mL）NaOH溶液体积读数（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22从上表可以