陕西省咸阳百灵中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题 理（无答案）(1)

咸阳百灵学校20202020学年度第一学期第一次月考高二化学试题（理科）班级 姓名 第卷(选择题共48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1寻找清洁能源一直是化学家努力的方向，下列关于能源的说法错误的是(D)A氢气热值高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料B利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境C煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用D石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用2下列变化过程，属于放热反应的是金属钠与水 NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌 H2在Cl2中燃烧 液态水变成水蒸气 酸碱中和 碳酸钙热分解ABCD3下列说法正确的是A.焓变单位是kJmol1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时H0，反应吸热时H0C.一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，H为“”D.一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，H为“+”4化学反应A2B2 =2AB的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )A该反应是吸热反应B2 mol AB键断裂需要吸收y kJ 的能量C1 mol AA键和1mol BB键断裂能放出x kJ的能量D2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量5下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1367.0 kJ/mol(燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol(中和热)CS(s)O2(g)=SO2(g) H296.8 kJ/mol(反应热)D2NO2=O22NO H116.2 kJ/mol(反应热)6已知H2(g)Br2(g)=2HBr(g)H72 kJ/mol，其他相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a366则表中a为(C)A404 B260 C224 D2007下列说法不正确的是(D)A固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高B化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D化石燃料在任何条件下都能充分燃烧8下列热化学方程式正确的是(H的绝对值均正确)(B)AHgO2=HgOH90.7 kJmol1(反应热)BP(s)Cl2(g)=PCl3(g)H306 kJmol1(反应热)CCH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H725.76 kJmol1(燃烧热)DNaOH(aq)HNO3(aq)=NaNO3(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(中和热)9在 25 、101 kPa 时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g) H1,Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H2 2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) H3.则H3 与H1 和H2 间的关系正确的是 ( )AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2DH3H1H210已知HH键的键能是436.4 kJ.mol-1， ClCl 键的键能是242.7 kJ.mol-1，HCl键的键能是431.8 kJ.mol-1 。则H2（g）+ Cl 2（g）=2H Cl（g）的反应热是：A-184.5kJ/molB+184.5kJ/molC+247.3 kJ/molD-247.3 kJ/mol11已知热化学方程式：；，则锌汞电池中热化学反应方程式：的为( )A BC D12已知热化学反应方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H1483.6 kJ/mol，则对于热化学反应方程式：2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H2，下列说法正确的是(B)A热化学方程式中化学计量数表示分子个数 BH2483.6 kJ/molC|H2|H1|13已知：101 kPa时辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是(D)C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H5 518 kJ/molC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H5 518 kJ/molHOH=H2O H57.3 kJ/molNaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol14液氢和液氧是绿色的高能火箭推进剂，已知：H2(g)O2(g)=H2O(g) H1242 kJmol1；H2(g)=H2(l) H20.92 kJmol1；H2O(g)=H2O(l) H344 kJmol1。下列说法错误的是(C)A上述三个变化均会放出热量B1 mol液态H2的能量低于1 mol气态H2的能量C若中H2(g)为H2(l)，则H1242 kJmol1D若中的水为液态，则H1242 kJmol115已知氟化氢气体中有平衡关系：2H3F3(g)=3H2F2(g)H1a kJmol1H2F2(g)=2HF(g)H2b kJmol1已知a、b均大于0，则可推测反应：H3F3(g)=3HF(g)的H3(D)A(ab) kJmol1 B(ab) kJmol1C(a3b) kJmol1 D(0.5a1.5b) kJmol116反应2C(s)O2(g)=2CO(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是(C)A12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJB该反应的热化学方程式是2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJC2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJD该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差咸阳百灵学校20202020学年度第一学期第一次月考高二化学试题（理科） 班级 姓名 一、选择题（16*3=48分）题号12345678910111213141516答案第卷(非选择题共52分)17(9分)50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)该实验常用0.50 molL1 HCl和0.55 molL1 NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是_，当室温低于10 时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_。(5)实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热_ (填“相等”或“不相等”)，简述理由： _ 。(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热H将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。18(10分)已知下列热化学方程式：H2(g)O2(g)H2O(l)H285.8 kJmol-1H2(g)O2(g)H2O(g)H241.8 kJmol-1C(s)O2(g)CO(g)H110.5 kJmol-1C(s)O2(g)CO2(g)H393.5 kJmol-1，回答下列问题：（1）H2的燃烧热为_；C的燃烧热为_。（2）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为_。（3）写出CO燃烧的热化学方程式_。19(10分)（1）根据下列图示，写出反应的热化学方程式。A_。B_。（2）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_。（3）如图是598 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为_ 。20(13分)能源危机是当前全球面临的一大问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是 填字母代号)。a大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c开发太阳能、水能、风能、地热等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料d减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。在通常状况下，金刚石和石墨中石墨(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为 。12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为 kJ。(3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJmol1、497 kJmol1。N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.0 kJmol1。NO分子中化学键的键能为 kJmol1。(4)综合上述有关信息，请写出CO与NO反应的热化学方程式： 。21(10分)已知下列反应：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJmol1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g) H266 kJmol1试回答：(1)CO的燃烧热H 。(2)在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为 。(3)工业废气中的CO2可