陕西省咸阳市三原县北城中学2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）

北城中学2020学年度第一学期期中考试高二化学试题（卷） （考试时间： 90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Na-23第I卷 选择题(共51分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括17小题，每小题3分，共51分)1下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确) 【 】AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1 367.0 kJmol1(燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1(中和热)CS(s)O2(g)=SO2(g) H296.8 kJmol1(反应热)D2NO2=O22NO H116.2 kJmol1(反应热)2已知：(1) Fe2O3(s) C(s)=CO2(g)2Fe(s)H234.1 kJmol1 (2) C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1 则2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s) 的H是【 】A824.4 kJmol1 B627.6 kJmol1 C744.7 kJmol1 D169.4 kJmol13用3g锌块与30mL3mol/L盐酸反应制取H2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：【 】 再加入30mL3mol/L盐酸改用30mL3mol/L硫酸 改用3g锌粉 适当升高温度 A B C D4 在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) ，此反应达到平衡的标志是 【 】A容器内压强不随时间变化 B单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z C容器内气体密度不随时间变化D容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2 5在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好 在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积【 】A大于20 mL B小于20 mLC等于20 mL D等于5 mL 6下列离子方程式中，属于水解反应的是【 】ACH3COOH+H2OCH3COO + H3O+ BCO2+H2OHCO3 + H+ CCO32 + H2OHCO3 + OH DHS + H2OS2 + H3O+7、在25 ，某无色溶液中由水电离出的C(OH-)水= 110-11，一定能大量共存的离子组是【 】 A NH4+ K+ NO3- Cl- B NO3- CO3 2 - K+ Na+ CK+ Na+ Cl- SO42- D Mg2+ Cu2+ SO42- Cl- 8下列溶液肯定显酸性的是【 】A含H的溶液 B能使酚酞显无色的溶液CpH7的溶液 Dc(OH)c(H)的溶液9下列操作会使H2O的电离平衡正向移动且pH7的是【 】A向水中加少量NaOH B向水中加少量AlCl3 C向水中加少量H2SO4 D向水中加入少量NaC 10右图表示反应X(g)4Y(g)Z(g)H0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是【 】A第6 min后，反应就终止了BX的平衡转化率为85%C若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D若降低温度，平衡常数为K减小11对于可逆反应：2A()B()2C() ，H0下列各图正确的是（(C)表示C的质量分数） 【 】(正) (逆) B压强P(C)100500时间tA有催化剂无催化剂C时间tc(C)A的转化率D10010压强P12化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡: HIn(红色) H In(黄色) 故可用作酸碱指示剂， 浓度为0.02 molL1的下列各溶液： 盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 Na2CO3溶液 氨水 AlCl3溶液，其中能使指示剂显红色的是【 】 A B C D13用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是【 】A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示白醋的pH为2314下列叙述正确的是【 】A95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后pH=1DpH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=715PH都等于2的盐酸（甲）和醋酸（乙）各100 mL 分别与Zn反应，若最后Zn全部溶解且放出气体一样多，则有关叙述正确的是【 】A.反应开始时的速率： 甲乙C. 反应开始前,酸的物质的量浓度: 甲=乙D. 若使两酸溶液PH都等于5, 则加水的体积: 甲=乙 16. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A该反应是焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小催化剂高温D该反应化学方程式为COH2O CO2H217在一密闭容器中，可逆反应 aA（g）+ bB（g）cC（g） 达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的1/2，当重新达到平衡时，C的浓度是原来的1.5倍。下列说法正确的是【 】A平衡向正反应方向移动 BC的质量分数增加C A的转化率降低 Da + b = c 卷（非选择题 共49分）二、填空题（本题共3小题，共32分）18(10分) (1).已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式: 。(2). 写下列物质在水溶液里的电离方程式：H2CO3 ; NaHCO3 。 (3) FeCl3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“”、“=”、“”），原因是（用离子方程式表示）： 。 19（12分）实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量的变化：（1）关于该反应的下列说法中，正确的是_(填字母)。AH0，S0 BH0，S0CH0，S0 DH0，S0（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。 从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2) ；H2的转化率a(H2) = 。 该反应的平衡常数表达式K 。 下列措施中不能使化学平衡移动的是；可使H2的转化率a(H2)提高的是 (均填字母)A降低温度 C选择高效催化剂 B将CH3OH(g)及时液化抽出D再充入0.25molCO2和0.75 molH2O(g) E再充入3mol He以增大压强20(10分)一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1) O点为什么不导电：_。(2) a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序是_。(3) H的物质的量最大的是_(填“a”、“b”或“c”)。(4) 若使c点溶液中的c(CH3COO)增大，可以采取下列措施中的 _ (填字母)。A加热B加很稀的NaOH溶液C加NaOH固体D加水 E加CH3COONa固体 F加入锌粒(5) 对0.1mol/l的稀醋酸加水稀释, 下列各量始终保持增大的是 (填字母)A. K电离（CH3COOH） B. Kw C. c（H+） D . c（OH-） E. 三实验题（本题共1小题，共10分）21（10分）某学生欲测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液：准确称取3.90g烧碱样品，将样品配成250mL待测液，用0.2000molL1标准盐酸滴定待测烧碱溶液选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）. 用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手控制酸式滴定管活塞，右手 ，眼睛注视 。直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由 ，且在半分钟内不变色，即停止滴定。（2）.根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度： 。滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.000.7023.70（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 （填序号）。A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数E.滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出四 计算题（本题共1小题，共7分）22. （共7分）（1）在25