福建省三明市华昌中学2020年高二化学下学期期中考试（无答案）鲁科版

福建省那个华昌中学2020学年下学期高二化学期中考试卷一、单项选择题（共48分，每小题2分）1氢原子的电子云图中小黑点表示的意义是（ ）A1个小黑点表示一个电子 B黑点的多少表示电子个数的多少C表示电子运动的轨迹 D表示电子在核外空间出现机会的多少2在原子结构的核式模型基础上，进一步建立起核外电子分层排布的原子结构模型的科学家是（ ）A道尔顿 B汤姆逊 C玻尔 D卢瑟福3下列组合中的电子运动状态，合理的是（ ）An=1, l=1, m=0 Bn=2, l=0,m=1Cn=3, l=3,m=3 Dn=4,l=3,m=24磁量子数（m）决定了原子轨道在空间的伸展方向，共有多少种（ ）Am种 Bn+l种 C2n种 D2l+1种5如果每个轨道只能容纳2个电子，那么L电子层最多可容纳的电子数为（ ）A3个 B8个 C9个 D18个6下列符号表示电子所处的能级，正确的是（ ）A3f B2s C1p D2d7已知具有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序是（ ）ACDBA BABCD CDCABDABDC8元素A的各级电离能数据如下：电离能I1I2I3I4I5I6KJmol-157818172745115781483118387 KS*5U.C#O%则A元素的常见价态为（ ）A+1 B+2 C+3 D+49下列含有非极性键的共价化合物是（ ）AHCl BNa2O2 CC2H2 DCH410下列分子中不含键（ ）AC2H4 BC3H6 CN2 DH2O211能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是（ ）A两个键之间的夹角是120。 BBF键为非极性共价键C3个BF键的键能相同 D3个BF键的键长相等12苯分子不能使酸性KMnO4溶液褪色的原因是（ ）A分子中不存在键 B分子中存在6电子的大键，结构稳定C分子是平面结构 D分子中存在键13下列分子中键角最小的是（ ）AH2O BCO2 CBF3 DCH414下列各种分子中都属于含极性键的非极性分子的是（ ）ACO2、H2S BC2H4、CH4 CCl2、C2H2 DNH3、HCl15下列物质，微粒间只存在范德华力的是（ ）ANe BNaCl CSiO2 DNa16利用蒸汽密度法测量下列物质的相对分子质量时，哪种物质的测量值与真实的相对分子质量相差最大（ ）AHF BNO2 CCH3CH2CH3 DHBr17下列叙述不属于晶体的特性的是（ ）A有规则的几何外形 B有对称性 C具有各向异性 D没有固定的熔点18下列物质中，不属于晶体的是（ ）A干冰 B食盐 C玻璃 D钠19下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ）A6和8 B11和13 C11和16 D12和1720某基态原子的3d能级中有一个电子，其第四电子层中的电子数为（ ）A0 B2 C3 D821以下晶体中，通过极性共价键形成的原子晶体是（ ）A金刚石晶体 B氯化钠晶体 C二氧化硅晶体 D干冰晶体22下列物质的晶体，按其熔点由高到低的排列顺序正确的是（ ）A石墨、金刚石、水晶、钠 BNaCl、CO2、SiO2CNaCl、SiO2、 CO2 DCO2、NaCl、SiO2 23下列晶体的结构不遵循“紧密堆积”原则的是（ ）A金属铜 B氯化钠 C金刚石 D干冰24某固态物质在固态和熔融状态时均能导电，熔点较高，该固态物质可能是（ ）A离子晶体 B原子晶体 C分子晶体 D金属晶体二、非选择题（共52分）25（6分）写出下列微粒的电子排布式和电子轨道表示式 （1）_ _ （2） _ _ （3）_ _26（4分）NH3与BF3可以通过配位键形成NH3BF3。 （1）配位键的形成条件是_（2）NH3BF3中_原子提供孤对电子，_原子提供空轨道。27（3分）将金属的密堆积型式、对应的晶胞及其实例进行连线。KS*5U.C#O% 密堆积型式 晶胞类型 实例 A1 体心立方 Mg A2 六方 Cu A3 面心立方 K28（13分）已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的2倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E+的M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：KS*5U.C#O%（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为_ _ _(填元素符号)（2）E元素基态原子的电子排布式为_（3）X和Z形成有毒气体XZ，实验室常用EQ溶液吸收并定量测量XZ的含量。反应时，XZ与EQ形成配合物的分子中原子间成键关系如图1所示：KS*5U.C#O%E+和XZ之间的化学键类型是_（4）XZ2分子中含有_个键。（5）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是_（6）X元素可形成X60单质，它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示（白球位于立方体的顶点和体心，小黑球位于立方体的面心），该化合物中X60与钾原子个数比为_KS*5U.C#O%29(13分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，已知：X元素原子的最外层电子数是次外层的2倍；Y元素原子的P轨道上有2个未成对电子；Z元素在同一短周期元素中的原子半径最大；W元素原子的核外最外层电子数与Z相同，其余各电子层均充满电子。KS*5U.C#O%（1）X、Y、Z的I1从小到大的顺序_X、Y电负性较小的是_ （用化学式作答）（2）W元素的价电子排布式是_（3）Z的氢化物熔点比Y的氢化物熔点高，原因是_。（4）X的一种氢化物的相对分子质量为42，分子中含有和键的个数比为8：1，则该分子中X的杂化类型是_和_，分子中所有原子能否处于同一平面？_（5）Y的简单氢化物可以和W形成配位键，而X的简单氢化物则不行，原因是_。KS*5U.C#O%30（13分）元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期元素中电负性最大的。试回答：（1）A原子的轨道表示式为_,B的电子排布式为_；C的价电子排布式为_（2）它们的气态氢化物中最稳定的是（写化学式）_,A的气态氢化物在空气中燃烧的化学方程式为_。5U.C#O%（3）它们的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 _,最弱的是_(写化学式)（4）BC4的电子式是_（5）单质能形成原子晶体的是_（写化学式）。KS*5U.C#O%华昌中学2020学年下学期期中考高二化学答题卷一、单项选择题（共48分，每小题2分）题号123456789101112答案题号131415161718192021222324答案二、非选择题（共52分）25（6分）写出下列微粒的电子排布式和电子轨道表示式。（1）_ _（2） _ _（3） _ _26（4分） （1）_ (2) _ _27（3分）将金属的密堆积型式、对应的晶胞及其实例进行连线。密堆积型式 晶胞类型 实例 A1 体心立方 Mg A2 六方 Cu A3 面