陕西省科大附中2020学年高二化学上学期第三次月考试题（无答案）新人教版

20202020学年第一学期高二化学试题（月考3）考试时间： 90分钟 满分： 100分 可能用到的原子量：H1；C12；N14；O16; Na23; Mg24;Al27;S32; Cl35.5; 第卷（共54分）一、选择题（每题有1个正确选项，18354）1下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )A、红色石蕊试纸 B、蓝色石蕊试纸 C、碘化钾淀粉试纸 D、pH试纸2下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是( )A、硫酸，硫酸镁 B、碳酸，碳酸钠 C、碳酸氢钠，醋酸 D、食盐，酒精3对水的电离平衡不产生影响的粒子是( ) A、HCl B、 CH3COO 288+17 C、Fe3+ D、4下列各电离方程式中书写正确的是( )A、HClOHClOB、HCO3H2OH2CO3OHC、Al(OH)3Al33OH- D、NaH2PO4NaH2PO45下列水解反应的离子方程式书写正确的是 ( )A、CO32 + 2H2O H2CO3 + 2OH- B、NH4+H2O NH3H2O+H+C、Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ H2O D、HCO3-+H2O H3O+CO32-6下列溶液一定呈中性的是( )A、pH=7的溶液B、c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液C、pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合D、CH3COONa溶液7下列操作中，能使电离平衡H2OH+OH- 向右移动且溶液呈酸性的是（ ）A、向水中加入NaHSO4溶液 B、向水中加入Al2(SO4)3固体C、向水中加入Na2CO3溶液 D、将水加热到100，使pH68相同温度下，1L pH均为4的盐酸、醋酸和氯化铵溶液中发生电离的水分子数分别为a、b、c，三者的大小顺序是( )A、a=b=c B、abc C、ca=b D、无法确定9物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是( )A、Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClB、Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC、(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D、NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO310足量的镁粉与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不影响产生氢气的总质量，可以加入下列物质中的 ( )A、加入更稀的盐酸溶液 B、NaOH C、K2CO3 D、CH3COONa11室温时，将足量的氯化银固体分别加入10mL蒸馏水中；30mL0.1mol/L盐酸；5mL0.3mol/L食盐溶液；10mL0.2mol/L氯化钙溶液中。均使氯化银溶解并达到饱和，此时所得各种溶液中，银离子浓度由大到小的顺序是( ) A、 B、 C、 D、12常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.810-10、5.010-13、8.310-17,下列有关说法错误的是（）A、常温下在水中溶解能力AgClAgBrAgIB、在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成C、在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成D、在AgI饱和溶液中加入NaI固体有AgI沉淀析出13可逆反应aA(g) bB(g) cC(g) dD(g)符合下图，则下列叙述正确的是( ) A、ab cd；正反应放热C、ab cd；正反应吸热14在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A+B=2C(A、B、C均为气体)。若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反应速率为0.12 mol/(Ls)，则10s后容器中B的物质的量是( )A、3.6mol B、3.2mol C、2.8molD、1.6mol15pH=3的盐酸与pH=3的NH4Cl溶液，其中由水电离出的H+浓度分别为C1和C2，则C1和C2大小关系是（ ）A、C1C2 B、8C1C2 C、C1108C2 D、C1108C216由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1,则c(K+)为（ ）A、0.15 molL-1 B、0.2 molL-1 C、0.3 molL-1 D、0.4 molL-1170.1 molL-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是A、c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-) B、c(K+) c(HS-) c(OH-) c(S2-) c(H+)C、c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 molL-1 D、c(S2-)+ c(OH-)= c(H2S)+ c(H+)18下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是()A、10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合，c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)B、10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)C、10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D、10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合，c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)第卷(共46分)二、填空题（33）19氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式： ；若1g水蒸气转化成液态水放热2.44KJ，则氢气燃烧热H= KJ/mol。20在0.1mol/L的CH3COONa溶液中，加入少量NaOH溶液及加水，将溶液中各种离子、分子、pH值等变化情况填入表中。条件C(H+)C(CH3COOH)pH值NaOH溶液加水21（1）常温下，将0.001mol CH3COONa和0.001mol HCl溶于水配成1L混合溶液，请写出该溶液中电荷守恒_ _；（2）请写出Na3PO4溶液的物料守恒_ _ ； （3）请写出NH4Cl溶液的质子守恒：_ _ _。 22氯化铝水溶液显 (填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)： ；把氯化铝水溶液蒸干后，再灼烧，最后得到的主要固体产物是 。23某同学设计了如下实验探究盐的水解反应规律。（1）热碳酸钠溶液洗涤油污效果较好，请用离子方程式表示其原因： ；（2）工业中常用NH4Cl溶液除去铁锈，请用离子方程式表示其原因： ； ；（3）硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，请写出该反应的离子方程式： 。24已知某溶液中只存在OH、H、Na、CH3COO四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)填写下列空白：（1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是_ _(用化学式表示)，上述四种离子浓度的大小顺序为_ _(填序号)（2）若上述关系是正确的，则溶液中的溶质为_ _(用化学式表示)；若上述关系是正确的，则溶液中的溶质为_ _(用化学式表示)（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)_ _c(CH3COOH)(填“”、“”或“”，下同)，混合前碱中c(OH)和酸c(H)的关系c(OH)_ _c(H)三、实验题（7）25实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：(1) 配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。(2) 取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1023.9620.0020.1024.0020.0030.1024.0420.00滴定达到终点的现象是 ，此时锥形瓶内溶液的pH为 ；根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为；排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液；甲 乙 丙在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。A、滴定终点读数时仰视读数B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C、锥形瓶水洗后未干燥D、滴定中振荡锥形瓶是，不小心有液体溅出E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失四、计算题（6）26工业合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，设计容器为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数为 ，计算： （1）该条件下N2的平衡转化率；（2）该条件下反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数。班级 高二（）班 姓名 学号 14 密封线内不得答题陕科大附中1213学年高二化学试题（答题纸）二、填空题19 ；H= KJ/mol。20条件C(H+)C(CH3COOH)pH值NaOH溶液加水21