陕西省咸阳市乾县二中2020学年高二化学上学期期中试题

陕西省咸阳市乾县二中2020学年高二化学上学期期中试题考生须知：1.本试题卷分第卷（客观题）和第卷（主观题）两部分。第卷用2B铅笔涂在答题卡上，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；第卷作答在答题纸上，字体工整，笔迹清楚。2.请按照题号在答题纸上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。考试结束后，只需交答题卡和答题纸。3.考试时间为90分钟，卷面满分为100分。4.每道选择题只有一个正确选项，请把选项填涂在答题卡上。5.可能用到的相对原子质量：H1；C12；O16；Na23；S32；。第卷（选择题 共54分）一、选择题(每小题3分,共54分)1在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为 （ ） A. 5mL B. 20mL C. 大于5mL D. 小于5mL2下列关于反应热的说法正确的是 ( ) A化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关B已知C(s)+O2(g)CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJC反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D当H为“”时，表示该反应为吸热反应3对下列化学反应的热现象，不正确的说法是()A吸热反应都需要加热后才能发生 B化学反应一定既有物质变化又有能量变化C有些放热反应发生时需要加热 D化学反应热效应数值与反应物质多少有关4下列说法中正确的是 ()A热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据B1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热C在101 kPa时，1 mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D任何化学反应都伴随着能量的变化5已知H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的反应热(H)等于-183kJ/mol ，又知HH键的键能为436kJ/mol，ClCl键的键能为243kJ/mol，则HCl键的键能为 ( )A248kJ/mol B431kJ/mol C 862kJ/mol D496kJ/mol62HI(g) H2(g)+I2(g)反应过程中能量变化如右图所示(图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A升高温度，反应速率增大，H减小 B升高温度，不影响活化分子百分数 C逆反应的活化能等于正反应的活化能 D催化剂能降低该反应的活化能 7反应A(g)3B(g)4C(g)2D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最快的是()Av(A)=0.4mol/(Ls) Bv(B)=0.8mol/(Ls) Cv(C)=1.2mol/(Ls) Dv(D)=0.7mol/(Ls)8甲乙两容器都进行AB的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的化学反应速率比乙容器内要()A快 B慢 C相等 D无法确定9.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）A.相同浓度的两溶液中c(H)相同B.pH3的两溶液稀释100倍，pH都为5C.100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小10.已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2， NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是（ ）A.HF的电离平衡常数为7.2104 B.HNO2的电离平衡常数为4.91010C.根据两个反应即可知三种酸的相对强弱 D.HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小11在密闭容器中进行X2(g)3Y2(g)2Z(g)的反应，其X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，当反应达平衡时，各物质的浓度有可能的是()Ac(Z)0.5 mol/L Bc(Z)0.4 mol/L C c(X2)0.2 mol/L或c(Y2)0.6 mol/L Dc(Y2)0.5 mol/L或c(X2)0.1 mol/L12. 下图为可逆反应A(g)2B(g) nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是()Ap1p2，n3Bp1p2，n3Cp2p1，n3Dp2p1，n313常温下，某溶液中由水电离的c(H)11013 molL1，该溶液可能是 （ ）二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A B C D14反应：A(气)3B(气)2C(气)H0。达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 ()A正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动C正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动1525时，水的电离达到平衡：H2OHOH- H0，下列叙述正确的是（ ）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D.将水加热，Kw增大，pH不变16某温度下，纯水中的c(H+)约为110-6mol/L，则c（OH）约为 （ ）。A110-8mol/L B110-7mol/L C110-6mol/L D110-5mol/L17向纯水中加入少量的硫酸氢钠固体(温度不变)，则溶液的 （ ） ApH升高 B酸性增强 Cc(OH一)增大 D水中c(H+)与c(OH-)的乘积增大 18.一定温度下，将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3+Cl2PCl5 ,各物质均为气态。达平衡后，PCl5为0.8mol。若此时再移走2molPCl3和1molCl2 ，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为()A0.8mol B小于 0.4mol C0.4mol D大于0.4mol，小于0.8mol第卷 非选择题（46分）二、填空题（包括5个小题，共46分）19. （14分）写出下列各物质在水中的电离方程式：（1）NH3H2O （2）H2CO3 （3）Al(OH)3 （4）NaHCO3 （5）CH3COOH （6）Fe2(SO4)3 （7）NaHSO4 20. （4分）某温度下，纯水中的c(H+)2.010-7mol/L，则此时溶液中c(OH)为 ；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)5.010-6mol/L，则c(OH)为 。21（4分）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水；已知： N2H4 (g) O2 (g) N2(g) 2H2O (g) H 543kJ/molN2 (g) 2O2 (g) 2NO2 (g) H + 67.7kJ/molH2 (g) 1/2O2 (g) H2O (g) H 242kJ/mol1/2H2 (g) 1/2F2 (g) HF (g) H 269kJ/mol（1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 ；（2）有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式： 22.（14分）某同学用标准溶液来测定未知浓度的盐酸的浓度：（1）配制250mL 0.5mol/L的标准溶液所需的称量的质量为 g。（2）用滴定管准确量取20.00mL未知浓度的盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用溶液滴定到终点。在锥形瓶的待测液中滴加23滴酚酞试液，并开始滴定。手眼：左手 ，右手摇动锥形瓶，眼睛 滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。滴定终点的判断： ，即到终点，读出体积并记录。（3）该同学进行了三次实验，实验数据如下表：实验编号盐酸的体积（mL）标准溶液的体积（mL）均是20.0016.9017.1018.20滴定中误差较大的是第 次实验。造成这种误差的可能原因是 （填选项编号）a、滴定管在盛装标准溶液前未润洗b、在盛装未知浓度的盐酸之前锥形瓶里面有少量蒸馏水，未烘干c、达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数d、滴定开始前盛装标准溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡e、滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来f、滴定开始前盛装标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡（4）该同学所测得盐酸的物质的量浓度为 （结果保留三位小数）。23(10分)某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管编号为，并按下表