陕西省西安市雁塔区2020届高二化学下学期期中试题（无答案）

2020学年度第二学期高二年级化学学科期中试卷注意本试卷共7页， 24 题，满分：100分，考试时间：100分钟。一单选题（本题包括20小题，每题2分，共40分）1在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)B(g) 2C(g)D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(Ls)，则10 s时，容器中B的物质的量是A3.4 mol B3.2 mol C2.8 mol D1.2 mol2对于可逆反应3H2N22NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A增大压强 B充入更多N2 C使用高效催化剂 D降低温度3对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是A达到化学平衡时4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系：2v正(NH3)3v正(H2O)4下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 B加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO35在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)Y(g)M(g)N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列说法正确的是A实验中，若5 min时测得n(M)0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)1.0102 mol/(Lmin)B实验中，该反应的平衡常数K2.0C实验中，达到平衡时，X的转化率为60%D实验中，达到平衡时，b0.0606在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)。在500 时，平衡常数K9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为A25% B50% C75% D80%7对于XYZ的平衡，若增大压强，Y的转化率增大，则X和Z可能的状态是AX为液态，Z为气态 BX为固态，Z为气态 CX为气态，Z为气态 D无法确定8密闭容器中发生m A(g)n B(g)=pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是Amnp B平衡向逆反应方向移动CA的转化率提高 DC的体积分数增加9、将1mol SO2和1mol O2通入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡体系中有SO3 0.3mol，此时若移走0.5mol O2和0.5 mol SO2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量为A 0.3mol B 0.15mol C 小于0.15mol D 大于0.15mol，小于0.3mol10汽车尾气中，NO产生的反应为N2(g)O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是A温度T下，该反应的平衡常数KB温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H011下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是醋酸钠溶液的pH 大于7 常温时，0.1mol/L乙酸溶液的pH约为3乙酸能和碳酸钙反应放出CO210 mL 1mol/L乙酸溶液与10 mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应同pH的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生H2多pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH4A B C D12下列叙述正确的是A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25时，等体积等浓度的稀硫酸是稀醋酸氢离子浓度的二倍C25时，0.1molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等13在0.1 molL-1 NH3H2O溶液中电离平衡：NH3H2O NH4+ + OH 。对于该平衡，下列叙述中正确的是A加入水时，溶液中c(OH) / c(NH3H2O) 增大B降低温度，溶液中c(NH4+)增大C加入少量NaOH固体，平衡向左移动，电离平衡常数减小D加入少量0.1 molL-1 盐酸，溶液中c(OH)增大14. 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度15. 在氨水中存在下列电离平衡：NH3H2ONH4+OH，下列情况能引起电离平衡向正向移动：加NH4Cl固体 加NaOH溶液 通入HCl气体 加CH3COOH溶液 加水 加压A B C D16. 下列说法正确的是Ac(OH-)=110-6 molL-1的溶液一定呈碱性B水电离出的c(OH-)=110-13 mol/L的溶液，离子组SO42、CO32、NO3、Na+一定能够大量共存。Cc(OH-)c(H+)的溶液一定呈酸性D强酸的水溶液一定比弱酸水溶液的酸性强。17. 常温下，0.1 molL1某一元酸(HA)溶液中1.0108，叙述正确的A该一元酸溶液的pH1B该溶液中由水电离出的H浓度为c(H)1.01011 molL1C该溶液中水的离子积常数为1.01022D用pH11的NaOH溶液V1 L与V2 L 0.1 molL1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH7，则V1V218室温下，水的电离达到平衡：H2OHOH。下列叙述正确的是A将水加热，平衡正向移动，KW变小B向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH)增大C新制氯水久置后，水的电离平衡正向移动，c(OH)增大D向水中加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动，KW增大19、某温度下，水的离子积约为1012，将Va L pH2的硫酸溶液与Vb L pH11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH10，体积是(VaVb) L，则VaVb为A211 B29 C112 D9220常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=110-12mol/L，在该溶液中一定能大量共存的离子组是 A、K+ 、Na+ 、HSO、Cl- B、Na+、Ba2+、NO3- 、Cl- ，C、K+ 、S2-、Cl- 、CO D、K+ 、NH4+ 、Cl- 、SO二填空题（本题包括7小题，共50分） 21.（6分）现有反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0，在850时，K1。(1)若升高温度到950，达到平衡时K_(填“大于”、“小于”或“等于”)1。(2)850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则：当x5.0时，上述平衡向_方向移动。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_。22. (8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A（g）+2B（g） 3C（g） 已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了a mol C。（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是 （用含字线a的代数式表示）。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为 mol（用含字母a的代数式表示）。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比 （选填“增大”“减小”或“不变”）。（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C mol。23（6分）今有a盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸：（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。（用a、b、c表示，下同）（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。（3）物质的量浓度为0.1 molL-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是_；24、（8分）已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为：HFKa=6.810-4 molL-1CH3COOHKa=1.710-5 molL-1HCNKa=6.210-10 molL-1H2CO3Ka1=4.410-7molL-1Ka24.710-11 molL-1根据上述数据，回答下列问题：（1）四种酸中酸性最强的是_，四种酸中酸性最弱的是_。（2）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：_，足量的CO2通入NaCN溶液中：_。25.（共8分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：(1)准确称取烧碱样品4.1 g，将样品配成250 mL的待测液，取10.00 mL待测液，用量取并注入锥形瓶中,用0.2020 molL-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液.(2)根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度:。滴定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数/mL滴定后读数/mL第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.004.5026.80第四次10.008.1028.10(3)根据上述数据，计算烧碱的纯度。(4)用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液，以测定NaOH溶液的浓度，下列操作使测定结果偏高的是()A未知浓度NaOH溶液用滴定管量取，该滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗B量取一定体积的NaOH溶液时，滴定管尖嘴处开始有气泡，之后气泡消失C滴定结束后，用俯视法观察酸式滴定管刻度，其余操作正确D滴定结束后，发现酸式滴定管尖嘴处悬挂一滴液体26.（8分）按要求回答下列问题:常温下将0.15 mol/L稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH为1，则V1V2= (溶液体积变化忽略不计)。常温下，有pH为12的NaOH溶液100 mL，欲将其pH变为11，采取下列三种措施(忽略混合过程中溶液体积的变化)，请回答有关问题：(1)若加水，应加入_ mL。(2)若用pH10的NaOH溶液，应加入_ mL。(3)若用pH2的盐酸，应加入_ mL。27（10分)已知水在25和95时，其电离平衡曲线如右图所示：(1)则25时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由_。(2)25时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液的体积比为_。(3)95时，若100体积pH1a的某强酸溶液与1体