重庆市大足三中20202020学年度高二化学第二学期月考试卷（一）（无答案）

学校：重庆市大足第三中学校 班级：高2020级 班 姓名： 考室：第 考室 考号： 重庆市大足三中2020学年度第二期高二月考（一）理科综合能力测试卷 注意事项：1.本套试卷满分300分，考试时间为150分钟。考生将选择题的答案写在第卷的方框内。2.化学试题总分为100分，考试时间为50分钟。化 学 试 题一、选择题（每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1现有四种元素基态原子电子排布式如下：1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：=HHH:HC2、下列表达式错误的是A甲烷的电子式：B氮原子的L层电子的电子排布图C硫离子的核外电子排布 D碳12原子3、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是A BC D4、电子构型为的元素是Ads区元素 B过渡元素 C主族元素 D卤族元素5、下列元素原子的电子排布图正确的是6、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列关于R、W、X、Y、ZWYZRX五种元素的叙述中正确的是AW元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C最高价含氧酸的酸性，Y对应的酸性强于WDP亚层未成对电子最多的是Z元素7S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，其结构与H2O2类似。下列说法错误的是AS2Cl2分子中的两个S原子均是sp3杂化BS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HClCS2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Br2S2Cl2DS2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子8.核电是一种高效能源，也是一种高危能源。例如会泄露出，当达一定浓度时，会对人体有伤害。中质子数比中子数少A131 B53 C25 D78 9最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为AMg2CNi3 BMgC2Ni CMgCNi2 DMgCNi3 10、关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是A键角是描述分子立体结构的重要参数 B键长等于两成键原子半径之和C键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D键角的大小与键长、键能的大小无关10在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是A熔点NF3C3F8 BCHClFCF3存在手性异构 CC3F8在CCl4中的溶解度比水中大D由价层电子对互斥理论可确定NF3分子中N原子是sp3杂化，分子呈三角锥形 第卷一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）12345678910二、填空题（共50分）11（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。ABCDEFGHIJKLNMO试回答下列问题：(1)I的元素符号为 ，K的元素名称为 。(2)写出基态时J元素原子的电子排布式 ，L元素原子的简化电子排布式 。(3)下列对比正确的是 。a原子半径HGBA； b第一电离能EDCB；c电负性AHGK； d最高价氧化物的水化物酸性BAHG；(4)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是 。aL位于元素周期表中第五周期、A族，属于s区元素；bO位于元素周期表中第七周期、B族，属于d区元素；cM的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素；dH所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素；12、(20分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请用化学符号回答下列问题：（1）A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。（2）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）_。（3）元素B与D的电负性的大小关系是_，C与E的第一电离能的大小关系是_。（填、，用元素符号表示）（4）D元素原子的核外电子排布式是_。（5）写出A和B按原子个数比1 : 1形成的化合物的电子式 。13、（10分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素； 密封线内不要答题 Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2 的核外电子排布式是 。（2）在2离子中，Z2的空间轨道接受NH3分子提供的 形成配位键。（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。a.稳定性：甲乙，沸点：甲乙 b.稳定性：甲乙，沸点：甲乙c.稳定性：甲乙，沸点：甲乙 d.稳定性：甲乙（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）（5）Q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的键与键的键数之比为 。14.(10分）A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3