贵州省普定县第一中学2020学年高二化学12月月考试卷

贵州省普定县一中2020学年12月份考试高二 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分) 1.下列有关金属晶体的说法中不正确的是()A 金属晶体是一种“巨分子”B “电子气”为所有原子所共有C 简单立方体堆积的空间利用率最低D 体心立方堆积的空间利用率最高2.下列能级能量最高的是()A 5sB 2pC 3dD 4s3.下列各微粒中属于等电子体的是（）A N2O4和NO2B SO2和O3C CO2和NO2D C2H6和N2H44.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是A 金刚石 晶体硅 二氧化硅 碳化硅B CI4CBr4CCl4CH4C MgOO2N2H2OD 金刚石生铁纯铁钠5.下列电子层中，包含有f能级的是()A K电子层B L电子层C M电子层D N电子层6.关于键和键的比较，下列说法不正确的是()A 键是轴对称的，键是镜面对称的B 键是“头碰头”式重叠，键是“肩并肩”式重叠C 键不能断裂，键容易断裂D H原子只能形成键，O原子可以形成键和键7.在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 ( )A sp，范德华力B sp2，范德华力C sp2，氢键D sp3，氢键8.下列有关晶体的说法中一定正确的是()原子晶体中只存在非极性共价键稀有气体形成的晶体属于原子晶体干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物分子晶体的堆积均为分子密堆积离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键金属晶体和离子晶体都能导电依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体A B 只有C D 9.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是（ ）A 直线形，三角锥型B V形，三角锥型C 直线形，平面三角形D V形，平面三角形10.下列说法中正确的是()A s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是字形B 能层为1时，有自旋相反的两个轨道C 能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道D s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小11.下列各离子的核外电子排布与Ar原子不相同的是()A S2B Ca2C FD Cl12.已知某原子结构示意图为，下列有关说法正确的是()A 结构示意图中x4B 该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4C 该原子的电子排布图为D 该原子结构中共有5个能级上填充有电子13.根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（ ）A B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形D CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体14.下列关于氦原子电子云图的说法正确的是()A 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B 黑点密度大小，表示单位体积内电子出现的机会多少C 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D 电子云图是对运动无规律性的描述15.如图为金属镉的堆积方式，下列说法正确的是( )A 此堆积方式属于非最密堆积B 此堆积方式为A1型C 配位数(一个金属离子周围紧邻的金属离子的数目)为8D 镉的堆积方式与铜的堆积方式不同16.下列推断正确的是 ( )A BF3为三角锥型分子B NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构C CH4分子中的4个CH键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的sp 键D 甲醛分子为平面三角形，有一个键垂直于三角形平面17.下列既有离子键又有共价键的化合物是()A Na2OB NaOHC CaBr2D HF18.下列物质属于原子晶体的化合物是（）A 金刚石B 刚玉C 二氧化硅D 干冰19.某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ）A 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B 该配合物可能是平面正方形结构C Cl和NH3分子均与Pt4+配位D 配合物中Cl与Pt4+配位，而NH3分子不配位20.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是()A 单质氧化性的强弱B 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱C 单质沸点的高低D 单质与氢气化合的难易21.下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是()A 在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2B HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高22.如图是A，b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是（）a是晶体a是非晶体b是晶体b是非晶体A B C D 23.实验测得BeCl2为共价化合物，两个BeCl键之间的夹角为180并有对称性，由此可判断BeCl2属于()A 由极性键形成的极性分子B 由极性键形成的非极性分子C 由非极性键形成的极性分子D 由非极性键形成的非极性分子24.科学研究证明核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，核外电子排布式都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是()A 两粒子1s能级上电子的能量相同B 两粒子3p能级上的电子离核的距离相同C 两粒子的电子发生跃迁时，释放出的能量不同D 两粒子都达到8电子稳定结构，化学性质相同25.金属的下列性质中和金属晶体结构无关的是()A 良好的导电性B 反应中易失去电子C 良好的延展性D 良好的导热性26.下列叙述正确的是()A 通常，同周期元素中A族元素的第一电离能最大B 在同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小C 第A、A族元素的原子，其原子半径越大，第一电离能越大D 主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的族序数相等27.离子晶体不可能具有的性质是()A 较高的熔沸点B 良好的导电性C 溶于极性溶剂D 坚硬而易粉碎28.下列推论正确的A SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构C CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子分卷II二、填空题(共5小题,共44分) 29.有X、Y、Z、Q、T五种元素，X原子的M层p轨道有2个未成对电子，Y原子的外围电子构型为3d64s2，Z原子的L电子层的p能级上有一空轨道，Q原子的L电子层的p能级上只有1对成对电子，T原子的M电子层上p轨道半充满。试回答下列问题：(1)X的元素符号_，Y的元素符号_。(2)Z元素原子的电子排布式_，Q元素原子的电子排布图_，T元素原子的电子排布图_。(3)Y的单质在Q的单质中燃烧的化学方程式：_。30.（1）根据等电子原理，CO分子的结构式为_。1 mol CO2中含有的键数目为_。NO3的空间构型_(用文字描述)。（2）CO分子内键与键个数之比为_。甲醛(H2CO)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH )。甲醇分子内C原子的杂化方式为_，甲醇分子内的OCH键角_(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子内的OCH键角。（3）已知CN与N2结构相似，推算HCN 分子中键与键数目之比为_。31.下列有八种物质：CH4CH3CH2OHN2HClCO2CH3CH3C2H4C2H2。请按要求回答下列问题(填写编号)：(1)只有键的有_，既有键又有键的有_。(2)只含有极性键的化合物有_，既含有极性键，又含有非极性键的化合物有_。(3)含有双键的有_，含有叁键的有_。32.现有前四周期A，B，C，D，E、X六种元素，已知B，C，D，E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍X原子的M能层上有4个未成对电子请回答下列问题：（1）写出C，D，E三种原子第一电离能由大到小的顺序为（2）A原子与B，C，D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为，根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为（3）某蓝色晶体，其结构特点是X2+、X3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个BC与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）（4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如右图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：根据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的O2有个（5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好离子型氧化物V2O5和Cr2O3中，适合作录音带磁粉原料的是33.几组物质的熔点()数据：据此回答下列问题：(1)A组属于_晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_。(2)B组晶体共同的物理性质是_(填序号)。有金属光泽导电性导热性延展性(3)C组中HF熔点反常是由于_。(4)D组晶体可能具有的性质是_(填序号)。硬度小 水溶液能导电固体能导电 熔融状态能导电(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaClKClRbClCsCl，其原因解释为：_。答案解析1.【答案】D【解析】根据金属晶体的电子气理论，选项A，B都是正确的。金属晶体的堆积方式中空间利用率分别是：简单立方堆积52%，体心立方堆积68%，面心立方最密堆积和六方最密堆积均为74%。因此简单立方堆积的空间利用率最低，六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高。2.【答案】A【解析】原子的核外电子排布遵循能量最低原理，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f，所以电子能量最高的是5s。3.【答案】B【解析】A，N2O4和NO2，原子数目不相同，不是等电子体，故A错误；B，SO2和O3价电子数分别为18和18，原子数均为3，所以属于等电子体，故B正确；C，CO2和NO2原子数目相同，价电子数分别为16和17，不属于等电子体，故C错误；D，C2H6和N2H4，原子数目不相同，不是等电子体，故D错误4.【答案】B【解析】A，二氧化硅中共价键强于硅中共价键，所以二氧化硅熔点高于晶体硅；B，正确，因为分子间作用力依次减弱；C，错误，由于H2O中含有氢键，所以H2O的熔沸点高于O2和N2D，错误，生铁是铁碳合金，其熔点低于纯铁的熔点故选B5.【答案】D【解析】K电子层是第一能层，只有1s能级；L电子层是第二能层，有两个能级，即2s和2p；M电子层是第三能层，有三个能级，即3s、3p、3d；N电子层是第四能层，有四个能级，即4s、4p、4d、4f。而根据能级数等于能层序数的关系规律，只有能层序数4的电子层中才有f能级。6.【答案】C【解析】键较稳定，不易断裂，而不是不能断裂。化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。7.【答案】C【解析】与石墨相似的层状结构，说明B与三个-OH共面，所以B是sp2杂化，同层分子间由于有-OH的存在所以主要是氢键相互作用，故选C8.【答案】B【解析】本题考查四种晶体的性质，对于SiO2晶体中有极性键，对于只能形成分子晶体，对于干冰升华破坏范德华力，而不破坏共价键，对于AlCl3是共价化合物，对于冰不是分子密堆积，对于说法正确，对于离子晶体不导电，对于划分晶体类型的依据，微粒间作用力和微粒类型，而不是堆积方式。9.【答案】D【解析】在H2S中，价电子对数为4，若无孤电子对存在，则其应为正四面体构型。但中心原子S上有两对孤电子对，而且孤电子对也要占据中心原子周围的空间，它们相互排斥，因此H2S为V形结构。在BF3中，价电子对数为3，其中心原子B上无孤电子对，因此BF3应为平面三角形。10.【答案】D【解析】A项，s电子的电子云为球形，p电子的电子云为哑铃形；B项，第一能层有一个能级，有一个轨道；C项，第三能层有3s、3p、3d三个能级，其原子轨道数分别为1、3、5。11.【答案】C【解析】与氩原子核外电子排布相同的离子有P3、S2、Cl、K、Ca2。S2和Ar原子核外电子排布式相同，符合条件，A正确；Ca2和Ar原子核外电子排布式相同，符合条件，B正确；F与Ne原子核外电子排布式相同，不符合条件，C错误；Cl与Ar原子核外电子排布式相同，符合条件，D正确。12.【答案】D【解析】在原子结构示意图中第一能层上只能排2个电子，故x2，最外层有4个电子，该元素为Si，其元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，A、B项错误；根据洪特规则，该原子3p能级上的两个电子应分别占据不同的轨道，而且自旋状态应相同，C项错误；该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，共有5个能级上填充有电子，D项正确。13.【答案】B【解析】等电子原理是指具有相同价电子数（指全部电子总数或价电子总数）和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征。苯是B3N3H6的等电子体，因此，它们的结构相同。苯分子中所有的原子均在同一平面上，苯分子中不存在双键，存在大键。因此，B错误。H3O+和NH3是等电子体，NH3是三角锥型，则H3O+也是三角锥型。CH4和NH4+是等电子体，CH4是正四面体结构，所以NH4+也是正四面体结构14.【答案】B【解析】15.【答案】D【解析】据图可看出，镉的堆积方式为“ABAB”形式，为A3型，而铜的堆积方式为A1型，故A，B两项错误，D项正确；A3型密堆积的配位数为12，即中间一层有6个，上下两层各有3个，C项错误。16.【答案】D【解析】BF3为平面三角形，NH4+为正四面体型，CH4分子中碳原子的2s轨道与2p轨道杂化形成4个sp3杂化轨道，然后与氢的1s轨道重叠，形成4个ssp3键。甲醛分子为平面三角形，为sp2杂化，还有一个未参与杂化的p轨道与O原子形成键，该键垂直于杂化轨道的平面。17.【答案】B【解析】典型的非金属元素O与H之间形成的是共价键，Na与OH之间形成的是离子键。18.【答案】C【解析】A，金刚石是原子晶体，是单质，故A错误； B，刚玉（氧化铝）是离子晶体，故B错误； C，二氧化硅是原子晶体，是化合物，故C正确； D，干冰是分子晶体，故D错误；19.【答案】C【解析】PtCl42NH3水溶液不导电，说明配合物溶于水不会产生自由移动的离子；加入AgNO3溶液反应不产生沉淀并且以强碱处理并没有NH3放出，说明Cl和NH3都参与配位，配位数是6；配位数是6的配合物不可能是平面结构，可能是正八面体或变形的八面体。20.【答案】C【解析】单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，A项不符合题意；最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，B项不符合题意；单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，C项符合题意；单质与氢气化合越容易，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，D项不符合题意。21.【答案】B【解析】A项中，N2和O2都是非极性分子，在水中的溶解度都不大，但在相同条件下，O2分子与水分子之间的作用力比N2分子与水分子之间的作用力大，故O2在水中的溶解度大于N2。B项中，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与其分子中的氢卤键的强弱有关，而与分子间作用力无关。C项中，F2、Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，故其熔、沸点逐渐升高。D项中，烷烃分子之间的作用力随相对分子质量的增大而增大，故乙烷、丙烷、丁烷的沸点逐渐升高，在烷烃的同分异构体中，支链越多分子结构越对称，分子间作用力越小，熔、沸点越低，故异丁烷的沸点小于正丁烷。22.【答案】A【解析】晶体具有固定的熔点，而非晶体不具有固定的熔点。由图象可知，吸收热量，温度不断升高，则b为非晶体，而a曲线中吸收热量，温度升高，到达熔点，不断吸收热量，温度保持不变，完成熔化过程，晶体全部熔化之后，吸收热量，温度不断升高，则a为晶体，故选A23.【答案】B【解析】BeCl2由Be，Cl两种元素构成，故其中的键为极性键。BeCl键之间的夹角为180并有对称性，故其中电荷分布均匀，为非极性分子，B项正确。24.【答案】C【解析】题中给出信息：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数及核电荷数有关。核电荷数不同，原子核对电子的吸引能力就不同，电子离原子核的距离以及电子所具有的能量也就不同。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，即核外电子数相同，但两者的核电荷数不同，所以核外相同能级上电子的能量不同，电子发生跃迁时，释放出的能量不同。氩和硫是不同的元素，故两粒子的化学性质不同。25.【答案】B【解析】A，C，D三项都是金属共有的物理性质，这些性质都是由金属晶体结构决定的。B项，金属易失电子是由金属原子的结构决定的，与晶体结构无关。26.【答案】B【解析】通常，同周期元素中碱金属元素第一电离能最小，稀有气体元素最大，故A错误；而同主族元素随着原子序数的增加，原子半径增大，失电子能力增强，第一电离能逐渐减小，故B正确、C错误；主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数不一定和它的族序数相等，如F、O，故D错误。27.【答案】B【解析】此题考查的是离子晶体的共性。离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合而成的，在固态时，阴、阳离子受到彼此的束缚不能自由移动，因而不导电。只有在离子晶体溶于水或熔融后，电离成可以自由移动的阴、阳离子，才可以导电。28.【答案】B【解析】氨气分子之间存在氢键，沸点高于PH3的；SiO2晶体不是分子晶体；C3H8不是直线型的，碳链呈锯齿形且为极性分子。29.【答案】(1)Si或SFe(2)1s22s22p2(3)3Fe2O2Fe3O4【解析】X原子M层p轨道有2个未成对电子可能是3p2，也可能是3p4，故X原子可能是Si，也可能是S；Z原子2p能级上有一空轨道则只能是2p2，为碳(C)；Q原子2p能级上只有一对成对电子应为2p4，为O；T原子3p轨道半充满应为3p3，为P。30.【答案】（1）CO2NA(或26.021023个或2 mol) 平面三角形 （2） 12sp3小于 （3）11【解析】(1)CO与N2互为等电子体，根据氮气的结构式，可知CO的结构式为CO。二氧化碳分子内含有碳氧双键，一个双键含有一个键和一个键，所以，1 mol CO2中含有的键数目为26.021023个(或2 mol)。NO3中，N原子无孤对电子，原子配位数为3，则N原子采取sp2杂化，空间构型为平面三角形。（2）CO中C和O形成叁键，含有1个键、2个键。甲醇分子内C的成键电子对为4，无孤电子对，杂化类型为sp3，甲醛分子内C为sp2杂化，故甲醇分子内OCH键角比甲醛分子内OCH键角小。（3）HCN 分子中CN与N2结构相似，含有三键