高中化学 3.2 水的电离和溶液的酸碱性图解素材 新人教版选修4（通用）_第1页
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第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性【思维导图】【微试题】1.在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B CD【答案】B2.(2020山东卷)已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ） A水的电离程度始终增大 Bc（NH4+）/ c（NH3H2O）先增大再减小 Cc（CH3COOH）与c（CH3COO）之和始终保持不变 D当加入氨水的体积为10mL时，c (NH4+)= c (CH3COO)【答案】D 3.(2020海南高考11)25时，a molL-1一元酸HA与b molL-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是( ) Aa =b Ba b Cc (A-)= c (Na+) Dc (A-) c(Na+) 【答案】C 4.（1）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4+NH2- ，据此判断以下叙述中错误的是（ ） A液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒 B一定温度下液氨中C(NH4+)C(NH2-)是一个常数 C液氨的电离达到平衡时C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-) D只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+) = C(NH2-)（2）完成下列反应方程式在液氨中投入一小块金属钠，放出气体。NaNH2溶于水的反应。 类似于“H+OH=H2O”的反应。 （3）下列溶液，一定呈中性的是 （ ） A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液B.H+=110-7molL-1的溶液 C.pH=14-pOH 的溶液 D.pH=pOH 的溶液【答案】（1）C （2）2Na+2NH3=H2+2NaNH2 NaNH2+H2O=NaOH+NH3或NH2+H2O=OH+NH3 NH2+NH4+ =2NH3或NH4Cl+NaNH2=2NH3+NaCl （3）D【解析】（1）（2）此题要求掌握水自偶的实质(水分子电离产生的H+与H2O结合形成H3O+)以及水的电离平衡,并能迁移应用于对于NH3电离的认识：NH3分子电离产生H+和NH2,H+与NH3结合生成NH4+，液氨电离产生等量的NH2与NH4+，一定温度下离子浓度乘积为一常数；NH4+类似于H+，NH2类似于OH。具备上述知识后，就可顺利完成解题。（3）将教材中定义pH方法迁移应用于表示pOH以及pH与pOH的关系，根据pH 的定义方法，可定义pOH= lgC(OH)，将室温下水的离子积的表达式C(H+)C(OH)
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