辽宁省阜蒙县高级中学2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）新人教版

阜蒙县高级中学2020学年度高二期中考试化学试题时间：90分钟 满分：100分一、选择题（每题有1-2个选项符合题意，每题3分，共60分） 1、在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol11、在一定条件下，反应A2（）B2（） 2AB（）达到平衡状态的标志是（ ） A单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的AB B容器内的总压强不随时间而变化 C单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2D单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2 3、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ） A增大反应物的量 B升高温度 C增大压强 D使用催化剂4、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g)；Hz CB的转化率提高 DC的体积分数增加5、在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)B(g)3C(g)D(g)，达到平衡时C的浓度为a molL1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a molL1的是（ ）A4molA2molB B2molA1molB3molC1molDC3molC1molD1molB D3molC1molD6、可逆反应mX(g)+nY(g) pZ(g),在不同的温度（T1、T2）和不同的压强（P1、P2）下，产物Z的物质的量(n)与时间(t)的关系如图所示，则下列判断正确的是（ ） Am+np C增大压强平衡向正反应方向移动D升高温度平衡向正反应方向移动7、一定条件下，往容积恒定的密闭容器中投入2molA 和1molB，发生可逆反应：2A（g）+B(g)C(g)+D(s)，达到平衡时，测得压强为原压强的5/6，则A的转化率为（ ）A25% B40% C50% D75% 8、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）A. Z为0.3mol/L B. Y2为0.4mol/L C. X2为0.2mol/L D.为0.4mol/L9一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应：A(g)2B(g)xC(g) H0，B、C的物质的量随时间变化的关系如下图。下列有关说法不正确的是 Ax2 B反应开始2 min内，v(B)0.1 molL-1min-1 C2 min后，降低温度平衡向右移动 D使用催化剂可以加快反应速率，但B的转化率不变10下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.Na2O B.Cl2 C.NH4HCO3 D.CO211 在O.1molL的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是A 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 B 加水，反应速率变小，平衡向正反应方向移动 C. 滴加少量0.1molLHCl溶液，溶液中C(H+)减少 D. 加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动12已知(1)H2(g)O2(g)=H2O(g)H1akJmol1(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2bkJmol1(3)H2(g)O2(g)=H2O(l)H3ckJmol1(4)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4dkJmol1下列关系式正确的是()Aacd0C2ab013已知2C(s)O2(g)=2CO(g)H1221.0kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2483.6kJmol1则制备水煤气的反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)，H为()A262.6kJmol1 B131.3kJmol1C352.3kJmol1 D131.3kJmol114已知：1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量，由H原子和I原子形成1mol HI分子时释放299kJ的能量。下列热化学方程式正确的是()A2HI(g)=H2(g)I2(g)H11kJ/molB.H2(g)I2(g)=HI(g)H11kJ/molCH2(g)I2(g)=2HI(g)H288kJ/molD.H2(g)I2(g)=HI(g)H144kJ/mol15.pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相同,则m和n的关系量是 A.m=n B.mn C.mn D.无法判断16、下列各种试纸，在使用前不能用蒸馏水润湿的是（ ）A 红色石蕊试纸 B 兰色石蕊试纸C 碘化钾淀粉试纸 D PH试纸17、在25oC时，0.1mol/L的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.610-4、1.810-4、4.910-10、K1=4.310-7、和K2=5.610-11，其中氢离子浓度最大的是（ ）A HNO2 B HCOOH C HCN D H2CO318 室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的OH -可能为 A1.0107molL1 B1.0106molL1 C1.01012molL1 D1.01014molL119将0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 （A）溶液中c(H+)和c(OH)都减小 （B）溶液中c(H+)增大（C）醋酸电离平衡向左移动 （D）溶液的pH增大20、纯水在10oC和50oC的PH值，前者和后者的关系（ ）A 前者大 B 前者小 C 相等 D 不能肯定三、填空题（共3题，40分）21、（16分）在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为P(Pa)，并在一定温度下使其发生反应达到平衡状态： H2(g)+I2(g) 2HI(g) H0H 0 （1）保持容器体积不变，向其中再加入1molH2，反应速率（填“加快”、“减慢”、“不变”或“无法确定”下同） ，平衡（填“向左”、“向右”、“不”或“无法判断”，下同） 移动。 （2）保持容器体积不变，向其中加入1molN2，反应速率 ，平衡 移动。（3）保持容器内压强不变，向其中加入1molN2，反应速率 ，平衡 移动。（4）保持容器内压强不变，向其中再加入1molH2(g)和1molI2(g)，反应速率 ，平衡 移动。K=c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)22、（4分）已知可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡时， ，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。830K时，若起始时：c(CO)=2mol/L，c(H2O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水的转化率为 ；K值为 。23(10分)根据中和热的测定实验填空。取0.55molL1的NaOH溶液50mL与0.5molL1的盐酸50mL置于如图所示的装置中进行反应并测定中和反应的反应热。(1)该装置的名称是_，装置中缺少的一种仪器是_，装置中还存在的错误有_，这种错误会造成最高温度读数_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(2)大烧杯杯口若不盖硬纸板，测得的中和热的数值将_ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(3)假定0.5molL1的盐酸和0.55molL1的NaOH溶液的密度都是1gcm3，反应前的温度为18，反应后最高温度为t，则中和热的计算式H_。(4)实验中，将盐酸倒入NaOH溶液中，或将NaOH溶液倒入盐酸中，对实验结果_(填“有影响”或“无影响”)。该溶液快速混合好还是缓慢混合好？_，理由是_。24(10分)汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，H113 kJ/mol，S145 J/(molK)。（1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为_。A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强（2）该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量_，若升高温度，则该反应的平衡常数_(均填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变)，在_时间段CO的转化率最大。t1：增大NO的浓度 t2：降低温度（4）通过计算判断该条件下反应能否自发进行。高二化学答题卡21、（16分）H 0 （1）反应速率 ，平衡 移动。 （2），反应速率 ，平衡 移动。（3）反应速率 ，平衡 移动。K=c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)（4）反应速率 ，平衡 移动。22、（4分）水的转化率为 ；K值为 。23(10分)根据中和热的测定实验填空。 (1)该装置的名称是_，装置中缺少的一种仪器是_，装置中还存在