辽宁省营口开发区第二高级中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）

辽宁省营口开发区第二高级中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）注意事项：1答题前，考生务必用05毫米黑色签字笔将自己的姓名、座位号、考生号、写在答题卡规定的位置上和试卷左上角。2第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选途其他答案标号。写在试卷上无效。3第卷必须用05毫米黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对分子质量：C12 H1 O16 N14 Na23 Al27 Fe56 Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列措施不符合节能减排的是（ ）A在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水B大力发展火力发电，解决电力紧张问题C以液化石油气代替燃油可减少大气污染D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 （ ）A应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的D 同温同压下，H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同3已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的 ()AX的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生4已知1 mol白磷转化成红磷，放出18.39 kJ的热量，又知：P4 (白，s)5O2(g)=2P2O5(s) H1，4P(红，s)5O2(g)=2P2O5(s)H2 。 则H1和H2的关系正确的是 （ ）A H1H2 BH1H2 CH1H2 D无法确定5已知反应：101 kPa时，2C（s）+O2(g)=2CO(g) H = -221 kJmol-1稀溶液中，H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) H= -57.3 kJmol-1下列结论正确的是 （ ）A 碳的燃烧热等于110.5 kJmol-1 B 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应放出57.3 kJ热量C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热 H=-57.3 kJmol-1D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量6黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H= x kJmol1已知碳的燃烧热H1= a kJmol1 S(s)+2K(s)=K2S(s) H2= b kJmol12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3= c kJmol1则x为（ ）Ac+ab Bc +3ab Ca+bc D3a+bc7反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下的反应速率，其中反应速率最大的是（ ）Av(D) = 24molL-1min-1 Bv(C) = 0.5molL-1s-1Cv(B) = 30molL-1min-1 Dv(A) = 0.15 molL-1s-18少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的（ ）加H2O； 加NaOH固体； 滴入几滴浓盐酸；加CH3COONa固体；加NaCl溶液；滴入几滴硫酸铜溶液；升高温度(不考虑盐酸挥发)；改用10 mL 0.1 mol/L盐酸A. B. C. D.9下列说法正确的是（ ）A增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞几率增大B有气体参加的反应，若增大压强（缩小容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率D升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数10反应X(g)Y(g)2Z(g)H0，达到平衡时，下列说法正确的是 （ ）A减小容器体积，平衡常数K减小 B保持温度和容器体积不变，充入氦气，平衡逆向移动C增大c(X)，X的转化率增大 D降低温度，Y的转化率增大11反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，开始充入A、B或C、D，下图一、图二分别表示反应达到平衡后改变温度T、压强p对反应速率及平衡的影响。下列判断正确的是（ ）图一 （改变温度） 图二（改变压强）A. 开始时充入A、B，m+np+q，正反应为放热反应。B. 开始时充入A、B，m+np+q，正反应为吸热反应。C. 开始时充入C、D，m+np+q，正反应为放热反应。D. 开始时充入C、D，m+np+q，正反应为吸热反应。12. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A工业合成氨中选择高温条件下进行B棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅CSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深13已知在450时，反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）的K为50，由此推断出在450时，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为( ) A50 B0.02 C100 D无法确定14在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)yB(g) zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3 mol/L，下列有关判断正确的是 （ ）Axyz BC的体积分数下降C平衡向正反应方向移动 DB的浓度增大15.在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（ ）物质XYZ初始浓度/molL-10.10.20平衡浓度/molL-10.050.050.1A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数二、填空题：本题共3大题，16题15分，17题10分，18题15分。16用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？ 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)。 （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）17、（1）科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。 则白磷转化为红磷的热化学方程式 。相同的状况下，能量较低的是_；白磷的稳定性比红磷_（填“高”或“低”）。（2） 在25 、101 kPa下，1 g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。18.对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H196.6kJ/mol。（1）在一定温度下，向一个容积不变且为2L的容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固体催化剂，使之反应。5min后达到平衡，平衡时容器内气体压强为起始时的90。此时用O2表示前5min内的化学反应速率= ，计算该温度下此反应的化学平衡常K= 。（2）一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，反应过程中SO2、O2、S