高中二年级化学人教版上学期期中试卷

高二化学人教版期中试卷（答题时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H1 Cu64 O16 N14 S32一. 单选题（每题只有一个选项）：1. 可逆反应，如果的起始浓度为，后的浓度为，则用的浓度变化表示的反应速率为（ ）A. B. C. D. 2. 砷为第4周期VA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（ ）A. 砷在通常情况下是固体B. 可以有等多种化合价C. 对应水化物的酸性比弱D. 砷的还原性比磷弱3. 在恒温、恒容的密闭容器进行反应，该反应为吸热反应。若反应物的浓度由降到需要20s，那么反应物浓度由降到所需要反应时间为（ ） A. B. 大于 C. 小于 D. 无法判断4. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：，正反应吸热，下列叙述正确的是（ ）A. 加入少量W，逆反应速率增大B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C. 升高温度，平衡逆向移动D. 平衡后加入X，上述反应容器内温度升高5. 为了消除对大气的污染，工业上通常利用如下反应来保护环境。现有和NO的混合气体3L，可用相同状况下3.5L的恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO2和NO体积之比为（ ） A. B. C. D. 6. 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（ ）A. 反应速率：两者相同B. 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C. 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D. 反应中转移的电子总数：前者多，后者少7. 膦（）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有它，它的分子是三角锥形，以下关于的叙述正确的是（ ）A. 是非极性分子B. 是一种强氧化剂C.分子中P原子已达8电子稳定结构 D. 分子中的键是非极性键8. 下列物质与硝酸反应时，硝酸既表现出酸性，又表现出氧化性的是（ ）A. 与稀硝酸反应B. C与浓硝酸反应C. HBr与浓硝酸反应D. Cu与稀硝酸反应9. 对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明在恒温下已达到平衡的是（ ）A. 反应容器的压强不随时间而变化B. A气体和B气体的生成速率相等C. A、B、C三种气体的生成速率相等D. 反应混合气体的密度不随时间而变化10. 下列离子能在溶液中大量共存的是（ ）A. B. C. D. 11. 在一个6L的密闭容器中，放入4LX（g）和2LY（g），在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）2Q（g）+nR（g），达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加20%，X的浓度减小1/4，则该反应方程式中的的值是（ ） A. 3 B. 4 C. 5 D. 612. 在密闭容器中进行合成NH3反应：（正反应放热），若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，其结果不正确的是（ ） A. 平衡向正反应方向移动B. 正反应速率增大C. NH3的百分含量增加D. 平衡向逆反应方向移动二. 不定项选择题（每题有12个选项）：13. 关于氮气的性质的说法中，错误的是（ ）A. 通常情况下，氮气的化学性质不活泼B. 氮气可在氧气燃烧，生成一氧化氮气体C. 通常状况下，氮气在水中的溶解度小D. 在一定条件下跟氢气化合时，氮气是还原剂14. 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满 NH3、 NO2，进行喷泉实验，经过充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ） A. B. C. = D. 不能确定15. 若硫酸铵按下式分解：。当有电子转移时，以下说法错误的是（ ）A. 有1/2mol硫原子被还原B. 有1/4mol氮原子被氧化C. 有1/3mol氮原子被氧化D. 有3molSO2生成16. 在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则X、Y的反应方程式可表示为（ ）A. 2X+Y3Z B. 3X+2Y2Z C. X+3YZ D. 3X+YZ17. 在的离子方程式中，对系数和判断正确的是（ ）A. 是氧化产物B. 是氧化产物C. 是还原产物D. 是还原产物18. 在密闭容器中发生如下反应：。温度一定时，达到平衡后，将气体体积压缩到原来的1/2，当达到平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，若压缩时温度不变，则下列说法中不正确的是（ ）A. B. A的转化率降低C. 平衡向逆反应方向移动D. C的体积百分含量增加19. 可逆反应：，当温度和压强改变时的变化如下图，下列叙述正确的是（ ）A. 及AB均为气体，正反应放热B. AB为气体，至少有一种为非气体，正反应放热C. AB为气体，有一种为非气体，正反应吸热D. AB为固体，有一种为非气体，正反应放热20. 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： 测定溶液的，溶液显强碱性。 取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性，能使澄清石灰水变混浊的气体。 在上述溶液中再滴加溶液，产生白色沉淀。 取上层清液继续滴加溶液至无沉淀时，再滴加溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是（ ）A. 一定有离子B. 一定有C. 能确定离子是否存在D. 不能确定离子是否存在三. 填空题：21. 在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：（正反应为放热反应）（1）CO和浓度变化如下图，则的平均反应速率= （2）（高于850）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。 表中3min4min之间反应处于 （填“平衡”或“非平衡”）状态；C1数值 0.08mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。 反应在4min5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （单选），表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是 （单选）。a. 增加水蒸气b. 降低温度c. 使用催化剂d. 增加氢气浓度 22. 现有A、B、C三种气体，A在一定条件下能与O2反应生成B，B不溶于水，B与O2反应生成C，A和C均能溶于水，其水溶液分别呈碱性和酸性，两溶液相互反应生成D。试回答下列问题。（1）写出化学式：A ，B ，C ，D 。（2）写出有关的化学方程式。 23. 铁酸钠（）是水处理过程中的一种新型净水剂，具有强氧化性，常通过下列反应制备。+（1）请完成上述化学方程式并配平（化学计量数填入框内）。（2）反应中 元素被氧化，转移电子总数为 。 24. 如下图所示装置是某种气体X的发生装置和收集装置（必要时可加热）。所用的试剂从下列试剂中选取23种：硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。请回答下列问题：（1）气体X的化学式是 。（2）所选试剂是 ，是 ，装置B的作用是 。（3）用所用的试剂发生反应生成X时，离子方程式是 。（4）在反应刚开始时A中的主要现象是 。 25. 能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来的重要的能源物质。（1）合成甲醇的反应为：； 上图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数与反应温度的关系曲线，则正反应为 （填“放热”、“吸热”）。工业上合成甲醇的适宜条件为 、 、 。（2）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入和，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的 倍。若保持同一反应温度将起始物质改为，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则满足的关系为 。四. 计算题： 26. 向和混合物中加入的溶液，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为多少L？【试题答案】一. 单选题：题号123456789101112答案DDABBBCDCDDD二. 不定项选择：题号1314151617181920答案BDCBDDAADBBC三. 填空题：21.（1）0.06