高中化学 最基础考点系列 考点3 有关燃烧热的计算 新人教版选修4（通用）

考点3 有关燃烧热的计算【考点定位】本考点考查依据燃烧热的概念进行有关计算，提升对燃烧热概念的理解与应用，涉及热化学方程式的计算。【精确解读】一、燃烧热1定义：在101kPa时，1mol某物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量如C完全燃烧应生成CO2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧又如H2燃烧生成液态H2O，而不是气态水蒸气；注意：（1）条件：101kPa(但是书中表格提供的数据都是在25的条件下测得的)；（2）燃烧的物质一定为1mol；（3）生成的物质一定要稳定；a状态要稳定(例如：CO2为气体，H2O为液体)；b要完全燃烧；一般指：CCO2 (g)、SSO2 (g)、H2H2O(l)、一般有机物CO2 (g)和H2O (l)。【精细剖析】1进行反应热计算的注意事项：（1）反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做相同倍数的改变；（2）热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全进行时的反应热；（3）正、逆反应的反应热数值相等、符号相反。【典例剖析】充分燃烧一定量丙烷气体放出的热量为QkJ，完全吸收它生成的CO2恰好转化成酸式盐需6molL-1的NaOH溶液100mL，则丙烷的燃烧热为()A-16QkJ/molB-5QkJ/molC-4QkJ/molD-2QkJ/mol【答案】B烧放出xQ热量，则1mol丙烷完全燃烧放出热量=-QkJ0.2mol=-5QKJ/mol，故答案为B。【变式训练】北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷(C3H8)，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，已知：CO：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；H=-566.0kJ/mol丙烷：C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)；H=-2221.5kJ/mol正丁烷：C4H10(g)+6.5O2(g)4CO2 (g)+5H2O(l)；H=-2878.0kJ/mol异丁烷：C4H10(g)+6.5O2(g)4CO2(g)+5H2O(l)；H=-2869.6kJ/mol下列有关说法正确的是()A常温下，正丁烷的燃烧热为-2878.0kJ/molB相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气少产生的热量也多C常温下，CO的燃烧热为283.0kJ/molD人类利用的能源都是通过化学反应获得的【答案】C【实战演练】1下列根据热化学方程式得出的结论正确的是()A已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3kJ/mol，则稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应生成2molH2O的反应热H=-257.3kJ/molB已知S(s)+ 32O2(g)SO3(g)H=-395.7kJ/mol，则硫磺的燃烧热为395.7kJ/molC已知C(石墨，s)C(金刚石，s)H=+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定D已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6kJ/mol，则H2的燃烧热为285.8kJ/mol【答案】D【解析】A稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应生成2molH2O的同时还生成1 molBaSO4，此时反应热H-257.3kJ/mol，故A错误；B101kPa条件下，1mol固体硫完全燃烧生成1mol二氧化硫气体时放出的热量为硫磺的燃烧热，故B错误；C由热化学方程式可知，等物质的量的石墨比金刚石的能量低，因此石墨更加稳定，故C错误；D由热化学方程可知，H2的燃烧热为12571.6kJ/mol=285.8kJ/mol，故D正确；故答案为D。2下列各组物质的燃烧热相等的是()AC和COB红磷和白磷C3molC2H2(乙炔)和1molC6H6(苯)D1gH2和2gH2【答案】D3一定条件下，燃烧1g乙炔(C2H2)气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kJ热量，则该条件下乙炔的燃烧热为()A50kJ/molB3900kJ/molC1300kJ/molD450kJ/mol【答案】C【解析】燃烧热是在101kp时1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，而燃烧1g乙炔物质的量n=mM=1g26g