甘肃省临夏中学2020学年高二化学B上学期第一次月考试题（无答案）新人教版

甘肃省临夏中学2020学年第一学期第一次月考试卷年级：高二 科目：化学 座位号：有可能用到的相对原子质量：C：12 H:1 O:16一选择题（每小题只有一个答案，每题2分，共计50分）1.对某一个反应来说，改变下列条件一定能加快反应速率的是 A增大反应物的量 B升高温度C增大压强 D使用催化剂2已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= 184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为 ( )A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C+92.3kJ D +92.3kJmol-13下列说法正确的是 A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率4反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A(A)=0.15 molL1s1 B(B)=0.6 molL1s1C(C)=0.5 molL1s1 D(D)=0.4 molL1s155.已知：(1)Zn(s)1/2O2(g) = ZnO(s) H =348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)1/2O2(g) = Ag2O(s) H =31.0 kJ/mol则 Zn(s)Ag2O(s) = ZnO(s)2Ag(s)的DH等于（ ） A A.317.3 kJ/mol B379.3 kJ/molC C.332.8 kJ/mol D+317.3 kJ/mol 6同质量的锌与过量盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是反应条件：锌粒 锌片 锌粉 5%盐酸 10%盐酸 15%盐酸 加热 用冷水冷却 不断振荡 迅速混合后静置A B C D7.关于化学反应与能量的下列说法正确的是( ) A.乙醇会因其燃烧的程度不同而得到不同的燃烧热 B.化学反应中，当原子重新结合为生成物分子时，要吸收能量 C.热化学方程式中，反应物的化学计量数与反应热的大小无关 D.化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化8.下列反应属于氧化还原反应且焓变H小于0的是( )A.Ba(OH)28H2O和NH4Cl反应 B.Zn和稀H2SO4反应制氢气C.灼热的炭与水蒸气反应 D.酸碱中和反应 9.下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是 ( ) ACO(g) +1/2O2(g) =CO2(g) H-283.0 kJ/molBC(s) +1/2O2(g) =CO(g) H-110.5 kJ/molCH2(g) +1/2O2(g)=H2O(g) H-241.8 kJ/molD2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H-11036 kJ/mol10.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol11.反应A+BC(H0)XC(HQ2Q3 BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q314有如下三个热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g) Ha kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l) Hb kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l) Hc kJmol1关于它们的下列表述正确的是 （ )A它们都是吸热反应 Ba、b和c均为正值 C2bc Dab15.在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是（ ）天平 量筒 烧杯 滴定管 温度计 试管 酒精灯A. B. C. D.全部16强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H（aq）OH（aq）H2O（l）H 57.3KJmol1。分别向1L 0.5molL1的NaOH的溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，则下列关系正确的是AH1H2H3 BH1H2H3CH2H3 H1 DH1H2H3 17已知在1105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是（ ）A. H2O(g) = H2(g)1/2 O2(g)； H1+242 kJmol-1B. 2 H2(g)+ O2(g)= =2 H2O(l)； H2- 484 kJmol-1C. H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g) ； H1+242 kJmol-1D. 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g)； H2+484 kJmol-118已知298 K时，合成氨反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.0 kJmol1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) （ ）A一定小于92.0 kJ B一定大于92.0 kJC一定等于92.0 kJ D无法确定19.在密闭容器中一定条件下进行下列反应：2SO2 + O22SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于 A.SO2 、O2 B.SO2 、SO3 C.SO2 、O2 、SO3 D.O2 、SO320一定条件下：2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是 A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B容器内，3种气体AB、A2、B2共存C AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D容器中各组分的体积分数不随时间变化21反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H 0，下列说法正确的A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动22下列能用勒夏特列原理解释的是AFe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B升高温度，化学反应速率加快CSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂DH2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深23.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A.Z为0.3mol/L B. Y2为0.4mol/L C. X2为0.2mol/L D.Z为0.4mol/L24在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 AA的转化率变大 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cd25已知：C(s)CO2(g) 2CO(g)；H0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强甘肃省临夏中学2020学年第一学期第一次月考答题纸年级：高二 科目：化学 座位号： 二填空（共计41分）.26（每空3分，共计15分） 在一定条件下，反应A(g)B(g)C(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断 A B C D E(1)升温，达到新的平衡的是( )(2)降压，达到新的平衡的是( )(3)减少C的量，移向新平衡的是( )(4)增加A的量，移向新平衡的是( )(5)使用催化剂，达到平衡的是( )27（每空5分，共计10分）(1)在25、101 kPa下，23g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ热量，写出乙醇燃烧热的热化学方程式 _ 。(2)已知： H2(g)+ O2(g)H2O(g) H=-241.8 kJmol一1CO(g)+ O2(g)CO2(g) H=-283.0 kJmol一1写出CO(g)+H2O(g)= H2(g)+ CO2(g) 的热化学方程式是：_28. （每空4分，共计16分）（1）在一定条件下，在容积为1L的密闭容器中，充入0.4 mol I2 蒸气和0.4 molH2 ,发生反应：I2 (g) + H2 (g) 2HI (g)，经4min后达到平衡，测得平衡混合气体中含有0.4 mol HI。回答下列问题：从反应开始到平衡时，H2的平均反应速率为 平衡时H2的转化率为 平衡后将容器的体积缩小为0.5 L，则H2的转化率