高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.2 电能转化为化学能电解（第1课时）盐类的水解原理学案（无答案）鲁科版选修4

第二节 第一课时 盐类的水解原理【学习目标】1、知识与技能认识盐类水解的原理、盐类水解的规律。2、过程与方法（1）通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸碱性的对应关系。（2）以水的电离平衡为基础，认真分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H+或OH-结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因。3、情感、态度与价值观通过探究不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质。重点、难点：盐类水解的本质、盐类水解方程式的书写【学习过程】复习回顾：写出下列物质的电离方程式：（1）H2O （2）CH3COOH （3）H2CO3 （4）NH3H2O （5）HCN 思考：盐溶液都显中性吗？【合作探究】课本P82页活动探究1选择合适的方法测出以下盐溶液的酸碱性。并完成下表2、根据不同的分类依据可以对物质进行不同的分类。若根据生成盐的酸和碱强弱可以把盐分成哪几类？ 盐溶液CH3COONaNa2CO3NaClNH4ClAl2(SO4)3KNO3溶液的PH溶液中存在的微粒哪些微粒可能发生相互作用溶液显示酸碱性的原因所属盐的类型小组讨论：1、NH4Cl溶液为例，讨论：为什么强酸弱碱盐显酸性？2、以CH3COONa为例，讨论：为什么强碱弱酸盐显碱性？3、以NaCl为例，讨论：为什么强碱强酸盐显中性？一、盐类的水解1、盐类的水解定义：在溶液中盐电离出来的_与水电离出来的_或_结合生成_的反应，叫做盐类的水解。2、盐类的水解实质：在溶液中盐电离出来的弱酸_离子或弱碱_离子与水电离出来的_或_结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡。3、盐水解的规律： 才水解， 不水解;越 越水解，都 都水解;谁 显谁性，都强显_【常见的弱离子】：弱酸的阴离子：CH3COO、F、CN、CO32、HCO3、S2、HS、ClO、PO43、HPO42 、H2PO4等；弱碱的阳离子：NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Sn2+等4、水解方程式的表示方法：练习：勾出下面这几种盐能否水解？NaNO3、(NH4)2SO4、K2CO3、CH3COONH4、NaF、Na2SO3、CuCl2能水解的以水解实质为指导写出水解离子方程式。 方法总结： 先找“弱” 由于水解程度小，水解产物少。一般书写“” ，不写“ = ”、“”、“”，也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成分解产物的形式水解中和多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主，故只写第一步即可；多元弱碱盐也是分步水解，但不分步书写。【收获总结】 盐+水 酸+碱【达标检测】1、下列溶液PH小于7的是（ ）A、KBr B、CuSO4 C、NaF D、Ba(NO3)22、下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ）A、K2CO3 B、NaHSO4 C、Na2S D、FeCl33、下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ ）A、NH4+ B、SO42- C 、Al3+ D 、F-4、下列水解离子方程式书写正确的是（ ）A、Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ B、Br - + H2O HBr + OH-C、CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- D、NH4+ + 2H2O NH3H2O + H+5