§2常见的酸和碱——酸的化学性质复习1作业.doc

7.2 常见的酸和碱酸的化学性质复习1作业一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1.下列各类物质中一定不含有氧元素的是 （ ）A酸 B碱 C氧化物 D金属单质2.蒸馒头时，面碱(主要含Na2CO3)放多了会发黄。为除去过多面碱，做馒头时可加入（ )A.食醋 B.食盐 C.黄酒 D.白糖3.下列物质中，能与盐酸反应但没有气体生成的是 ( )A铝 B石灰石 C铜 D氧化铜4.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂（括号内的物质）不正确的是 ( )A氮气中的氧气（铜） B二氧化碳气体中的水蒸气（NaOH）C硝酸钾中的氯化钠（水） D氯化钠溶液中的碳酸钠（盐酸）5.推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是 ( )A碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性B锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气C酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸D溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小6.欲使pH6的溶液成为pH8的溶液，可加入 ( )A水 B氢氧化钠 C稀硫酸 DpH2的溶液7.下列说法错误的是 （ ）A在复分解反应中，没有单质参与 B化合反应一定要加热C置换反应一定有新的单质生成 D中和反应一定有水生成8.以下推理正确的是 （ ）A.酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B.碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性C.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐9.在Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为 ( )10.把含镁元素质量相等的下列物质，投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后，所得溶液中的MgCl2质量分数最小的是： （ ）AMg BMgO CMg(OH)2 DMgCO3二、填空题11.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之处。（1）它们水溶液的pH都 7（填“大于”、“小于”或“等于”）；（2）它们都能除铁锈，写出盐酸除铁锈的化学方程式 ；（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 反应；（4）它们的化学性质相似，是由于它们在水溶液都能产生 （填符号）；（5）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 ；（6）写出实验室用稀盐酸制CO2的化学方程式 。12.甲酸（HCOOH）是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸。（1）人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的（填序号） 消除。稀盐酸 食醋 肥皂水 食盐水（2）白蚂蚁除了会蛀蚀木头外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是（填字母） 。A.铜栏杆 B.钢筋 C.大理石 D.玻璃（3）通过测定这几种溶液的酸度可比较它们的酸性强弱，测定它们的酸度可用 ，其操作方法为 。（4）使用浓硫酸作催化剂，在加热的条件下，甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物，其化学方程式为 。 三、探究题13.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。他对所得溶液酸碱性进行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈_性，还可能呈_性。【实验验证】实验操作实验现象结论用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变_溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈_【分析与思考】（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是_（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入氯化铁溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体。（2）若无色酚酞试液不变色，为进一步确定溶液酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，