陕西省渭南市澄城县寺前中学2020学年高二化学上学期12月月考试卷（无答案）

陕西省澄城县寺前中学2020学年高二化学上学期12月月考试卷（无答案）1下列说法正确的是（ ）A强电解质一定是离子化合物B强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D强电解质在水中一定能全部溶解2某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为 （ ） A、0.04 B、0.04mol / （Ls） C、0.08mol（Ls） D、0.04mol / L3对于密闭容器中进行的反应：P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ）A、P、Q、R、S的浓度相等 B、P、Q、R、S在密闭容器中共存C、P、Q、R、S的浓度不再变化 D、用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等。4、t时，水的离子积为KW。在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是 ApH=7 Bc（OH）c（H+） Cc（A） c（B+） Dc（H+）c（OH）c（A）c（B+）5、下列反应中，属于水解反应的是（）。AHCO3 H2OH3OCO32 BHCO3 H3O = 2H2OCO2 CCO2 H2OH2CO3 DCO32 H2OHCO3OH 6pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH 值仍相同，则m和n的关系是（ ） A、mn B、mn C、mn D、不能确定7从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（）A在溴水中存在如下平衡：，当加入NaOH溶液后颜色变浅B对平衡体系增加压强使颜色变深C反应升高温度使平衡向逆方向移动D合成氨反应：，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施8将H+、Cl、Al3、K、S2、OH、NO3、NH4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（ ）A B C D9NH4Cl溶液中的离子浓度大小关系正确的是ABC D10. 在由水电离出的c （H+）=1013mol/L的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是ANa+、NH4+、NO3、CO32 BSO42、AlO2、K+、Mg2+CBa2+、Na+、OH、NO3 DFe2+、K+、NO3、Cl11、现有常温下的四份溶液：0.01 mol/L CH3COOH；0.01 mol/L HCl；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是A、中水的电离程度最小 B、将、混合，若c（CH3COO）c（OH）则混合液一定呈碱性C、稀释相同倍数后，溶液的pH： D、将、混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：12下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是 A、2NO2N2O4 （正反应为放热反应） B、C（s）+ CO22CO（正反应为吸热反应）C、N2 + 3H22NH3 （正反应为放热反应）D、H2SH2 + S（s）（正反应为吸热反应）13、在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度（molL1）0.10.20平衡浓度（molL1）0.050.050.1下列说法错误的是（）A反应达平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为：X3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数14、下列说法不正确的是A明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B水解反应NH4+H2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D盐类水解反应的逆反应是中和反应15、已知在25时：2C（s）O2（g）2CO（g） H1222kJ/mol2H2（g）O2（g）2H2O（g）H2484kJ/molC（s）O2（g）CO2（g） H3394kJ/mol则25时，CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）的反应热H4为（ ）A、82kJ/molB、41kJ/mol C、312kJ/molD、82kJ/mol16、右图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化。根据右图叙述正确的是（ ）A该反应的热化学方程式为N2（g）+H2（g）NH3（g），H92kJmol1B不用催化剂，生成 1molNH3放出的热量为46 KJC加入催化剂，生成 1molNH3的反应热减小50 KJmol1D曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率17pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（ ）A反应开始时的速率：甲乙 B反应所需时间：甲乙C反应开始时，酸的物质的量浓度：甲乙 D反应结速时，pH值：甲乙18、有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A. V3V2V1 B. V3=V2=V1 C. V3V2=V1 D. V1=V2V3第二部分非选择题（共46分）二、填空题（共34分）19、（6分）在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HFH+ + F（1）加入固体NaOH ,电离平衡向_反应方向移动, c（H+）_。（2）加入固体NaF , 电离平衡向_反应方向移动 , c（H+）_。（3）升高温度，电离平衡向_反应方向移动，c（H+）_。20、（2分）已知反应：aA（g） + bB（g） cC（g） 根据图形推测：（1）P1 _P2 （填或 ） （2）a + b _c （ 填或 ）21、（12分）（1）常温下AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”性），原因是（用离子方程式表示）： 实验室在配制AgNO3的溶液时为了抑制其水解，常将AgNO3固体先溶于较浓的 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。（2）把FeCl3溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。原因是（用简要的文字和化学方程式来说明）： 。（3）求25时以下溶液的pH 。pH=12的NaOH和pH= 4的HCl等体积混合后，pH= _22、（14分）（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO（g）十H2O（g）CO2（g）十H2 （g）十Q（Q0）CO和H2O浓度变化如下图，则04 min的平均反应速率v（CO）_ mol/（Lmin）（3）t（高于850）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中3 min4 min之间反应处于_状态；C1数值_0.08 mol/L （填大于、小于或等于）。反应在4 min5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_（单选），表中5 min6 min之间数值发生变化，可能的原因是_（单选）。a、增加水蒸气 b、降低温度 c、使用催化剂 d、增加氢气浓度三、计算题（共12分）23、（12分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（注：要求每步均要写出计算过程）（1）若反