高中化学 第二章 化学反应的方向、限度与速率 第3节 化学反应的速率（第1课时）测试题3 鲁科版选修4（通用）

第二章第3节 化学反应的速率第1课时一、选择题1在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A. （A） 0.5 mol/（L） B. （B） 0.3 mol/（L）C. （C） 12 mol/（Lmin） D. （D） 6 mol/（Lmin）2恒温恒容装置中发生如下反应：A(g)2B(g)2C(g) H = -a kJmol-1（a>0），开始时充入一定量的A和B，B的反应速率随时间变化如下图所示。下列说法正确是（ ） A. 反应放出的热量一定小于a kJB. 5s后，反应停止，各物质浓度保持不变C. 5s末，(A)(B)=12D. 阴影部分面积可以表示A的物质的量浓度减少量3下列说法正确的是（ ）A同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同B在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C 化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率D化学反应速率的单位可以是gL1s1，也可以是kgL1s14为探究影响化学反应速率的影响因素，将等质量的铁与过量盐酸反应，其他实验条件见下表。其中铁被反应完消耗时间最少的组别是（ ）组别c（HCl）/ molL-1温度/铁的状态A2.025块状B2.530粉末状C2.550块状D2.550粉末状A. A B. B C. C D. D5在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 ( )Av(A)=0.5 molL1s1 Bv(B)=0.5 molL1s1Cv(C)=0.8 molL1s1 Dv(D)=60 molL1min16一定量的铁粉与足量2mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量，可向溶液中加入（ ）3mol/L的硝酸溶液 少量CuSO4（s） 加入一定量的铜 少量CH3COONa（s） 对溶液加热(假定盐酸溶质不挥发) 向反应液中通入HCl气体 加入过量铁粉 将铁粉改为铁片A B C D7用2g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体.若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）再加入30mL3mol/L盐酸 改用30mL6mol/L盐酸改用2g粉末状大理石 适当升高温度A B C D8化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是( )选项化学反应测量依据(单位时间内)A2NO2N2O4颜色深浅BZn+H2SO4=ZnSO4+H2H2体积CCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)压强变化DCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH沉淀质量9某条件下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是( )A反应2min末X的浓度为0.35mol/LB该反应的化学方程式可表示为：2Z2Y3XC反应2min内以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.05mol/(Lmin)D任何时刻以Z、Y浓度变化表示的反应速率关系符合(Z)(Y)10将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气） B（气） 2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 06 molL1s1 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1 2 s 时物质 A 的转化率为70 其中正确的是（ ）A B C D11一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） NaOH固体；Na2SO4溶液；KNO3溶液；H2O；CaCO3固体；NaCl固体A B C D12在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是( )Av(A)0.5 mol/(Ls) Bv(B) 0.3 mol/(Ls)Cv(C)0.8 mol/(Ls) Dv(D) 1 mol/(Ls)13在一定条件下，对于A2（g）3B2（g）2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（ ）Av（A2）0.8 molL1s1 Bv（A2）30 molL1min1Cv（AB3）1.0 molL1s1 Dv（B2）1.2 molL1s11420时，将10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，2min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50时，同样的反应要明显地出现浑浊，所需的时间是（ ）A40s B15s C20s D48s二、非选择题15在一密闭容器中发生反应N23H2 2NH3 H0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：（1） t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件：A增大压强 B减小压强 C升高温度D降低温度 E加催化剂 F充入氮气则t1时刻 _；（2）依据(1)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是 (填选项)。At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t616在一定温度下,将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) = xC(g)2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4 mol/L,请填写下列空白：（1）A的转化率为_；（2）2分钟内生成D的反应速率为_；（3）x值等于_；（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”)17某温度时，在VL密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：（1）反应的化学方程式为_；（2）从开始到t1 min末时，用物质C表示的反应速率为_。18回答下列问题：（1）将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) B(g) xC(g) 2D(g),5min后测得c(D)0.5molL1，c(A)c(B)35，C的反应速率是0.1molL1min1。A在5min末的浓度是_；v(B)_；x_；（2）在25时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉，反应进行到2min末收集到氢气1.12 L(标准状况)，在此后又经过4min，铁粉完全溶解。若不考虑溶液体积的变化，则：前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是_；后4min内用HCl表示的平均反应速率是_；前2min与后4min相比，反应速率_较快，其原因是_。19某探究性学习小组拟通过锌与盐酸的反应研究影响反应速率的因素该探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：实验编号锌的状态反应温度/收集100mL氢气所需时间/s薄片15200薄片2590粉末2510（1）该实验的目的是探究 、 对锌和稀盐酸反应速率的影响；（2）实验和表明 ，化学反应速率越大；（3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 和 ，实验结论是 ；（4）请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响： 。参考答案1【答案】B【解析】根据反应速率之比等于化学计量数之比，都转化为用D物质表示的反应速率进行比较，对于2A+B3C+4D， A项，v（A）=0.5 mol/（Ls），转化为用D物质表示的反应速率：v（D）=2v（A）=1mol/（Ls）；B项，v（B）=0.3mol/（Ls），转化为用D物质表示的反应速率：v（D）=4v（B）=40.3mol/（Ls）=1.2 mol/（Ls）；C项，v（C）=12mol/（Lmin）=0.2mol/（Ls），转化为用D物质表示的反应速率：v（D）= 4/3 v（C）= 4/30.2mol/（Ls）0.27mol/（Ls）；D项，v（D）=6 mol/（Lmin）=0.1mol/（Ls），故反应速率BACD。综上所述，符合题意的选项为B。本题主要考查对化学反应速率的计算等考点的理解。对于反应mA（g）+nB（g）=pC（g）+qD（g），有v（A）：v（B）：v（C）：v （D）=m：n：p：q，利用这一关系，可以很方便地求算出不同物质表示的v的数值。2【答案】C【解析】A. 不能确定反应物的用量，反应放出的热量不一定小于a kJ，A错误；B. 5s后，反应达到平衡状态，反应没有停止，B错误；C. 反应速率之比是相应的化学计量数之比，则5s末，(A)(B)=12，C正确；D. 阴影部分面积可以表示B的物质的量浓度减少量，D错误，答案选C。3【答案】A【解析】A同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同，A正确；B化学反应速率均是正值，B错误；C化学反应速率是对化学反应而言的，非可逆反应也谈化学反应速率，C错误；D化学反应速率的单位可以是molL1s1，D错误，答案选A。4【答案】D【解析】试题分析：根据化学反应速率的影响因素，温度越高，化学反应速率越快，接触面积越大，化学反应速率越快，答案选D。5【答案】B【解析】同一化学反应中，同一时间段内，化学反应速率之比等于计量数之比；A(A)=0.5mol/(Ls)；B(B)=0.5 molL1s1，所以(A)=1.2mol/(Ls)；C(C)=0.8mol/(Ls)，所以(A)=8/15mol/(Ls)；D(D)=60 molL1min1=1mol/(Ls)，所以(A)=0.5mol/(Ls)；所以表示该反应速率最快的是B，故选B。6【答案】A【解析】硝酸和金属反应不产生氢气，故错误；铁把铜置换出来，构成原电池加快反应速率，但铁是不足，产生氢气的量减小，故错误；构成原电池，且氢气总量不变，故正确；生成CH3COOH，醋酸是弱酸，c(H)减少，反应速率减少，故错误；升高温度，反应速率加快，氢气总量不变，故正确；反应物浓度增大，反应速率加快，盐酸过量，氢气总量不变，故正确；氢气总量增加，故错误；减少反应表面积，反应速率降低，故错误；综上所述选项A正确。7【答案】B【解析】改用60mL 3mol/L盐酸，体积增大，但浓度不变，反应速率不变，故错误；改用30mL 6mol/L盐酸，浓度增大，反应速率增大，故正确；改用3g粉末状大理石，固体表面积增大，反应速率增大，故正确；适当升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故正确；故选B。反应为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、x射线、固体物质的表面积等增加反应物浓度，使反应速率加快；升高温度，使反应速率加快；对于有气体参与的化学反应，增大压强，使反应速率加快；增大接触面积，反应速率加快；使用正催化剂，使反应物速率加快，以此解答该题。8【答案】C【解析】化学反应速率用单位时间内反应物的浓度的减少或生成物浓度的增加量来表示；A2NO2N2O4，NO2是红棕色气体，N2O4是无色气体，可以用单位时间内气体颜色的变化来衡量反应的快慢，故A可行；B单位时间内H2体积变化多，速率快，故B可行；C该反应是体积不变的反应，反应前后压强始终不变，故C不可行；D单位时间内产生的沉淀的质量越高，速率越快，故D可行；故选A。9【答案】B【解析】A.根据图象，反应2min末X的物质的量为0.7mol，则浓度为0.7mol2L=0.35mol/L，A正确；B.由图象可知，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，在2min时，物质的量的变化量分别为：X：0.3mol，Y：0.2mol，Z：0.2mol，则0.3：0.2：0.2=3：2：2，物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，反应的化学方程式为3X+2Y2Z，B错误；C.2min末，Z的浓度变化量为c=0.2mol2L=0.1moL/L，则v=0.1mol/L2min=0.05mol/（Lmin），C正确；D.根据化学方程式，化学反应速率之比等于化学计量数之比，则任何时刻以Z、Y浓度变化表示的反应速率关系符合（Z）（Y），D正确；答案选B。10【答案】A【解析】根据反应方程式，消耗A的浓度是0.6molL1，因此反应速率v(A)=0.6/2mol/(Ls)=0.3mol/(Ls)，故正确；消耗B的浓度是0.6/2molL1=0.3molL1，v(B)=0.3/2mol/(Ls)=0.15mol/(Ls)，故错误；2s时B的浓度是(2/20.3)molL1=0.7molL1，故正确；消耗A的物质的量为0.62mol=1.2mol，A的转化率是1.2/4100%=30%，故错误；综上所述，选项A正确。11【答案】D【解析】铁粉过量，盐酸不足，加入氢氧化钠，消耗盐酸，氢气足量降低，故错误；相当于稀释，盐酸浓度降低，但n(H)不变，故正确；NO3在酸性条件下，具有强氧化性，和金属反应不产生氢气，故错误；稀释盐酸，盐酸浓度降低，化学反应速率减缓，氢气总量不变，故正确；碳酸钙消耗盐酸，氢气总量降低，故错误；对实验无影响，故错误；综上所述，选项D正确。12【答案】B【解析】都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B3C+4D，A、(A)=0.5 mol/(Ls)，速率之比等于化学计量数之比，故(D)=2(A)=1mol/(Ls)，B、(B)=0.3mol/(Ls)，速率之比等于化学计量数之比，故(D)=4(B)=1.2mol/(Ls)，C、(C)=0.8mol/(Ls)，速率之比等于化学计量数之比，故(D)=(C)=0.8mol/(Ls)=1.1mol/(Ls)，D、(D)=1 mol/(Ls)，故速率BCA=D，故选B。本题考查反应速率快慢的比较，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快。13【答案】A【解析】根据反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g），均转化为B2表示的速率进行比较，A、V（A2）=0.8mol/（Ls），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（B2）=3V（A2）=30.8mol/（Ls）=2.4mol/（Ls）；B、v（A2）=30 molL-1min-1=0.5mol/（Ls），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（B2）=3V（A2）30.5mol/（Ls）=1.5mol/（Ls）；C、v（AB3）=1.0mol/（Ls），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（B2）=3/2v（AB3）=3/21mol/（Ls）=1.5mol/（Ls）；D、v（B2）=1.2mol/（Ls）；所以最快的是A，故选A14【答案】B【解析】化学反应中，升高温度，反应速率增大，20时将0.1mol/L Na2S2O3溶液10mL和0.1mol/L的硫酸溶液混合，2min后溶液中出现混浊，即120s，已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50时，温度升高30，反应速率应是20的23=8倍，则同样的反应出现混浊需要的时间是:120/8=15,因此B正确。15【答案】（1）C （2）A【解析】（1）由N23H2 2NH3 H0可知，该反应为放热反应，且为气体体积减小的反应，则由图可知，t1时刻正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，改变条件应为升高温度，选C。（2）由图可知，t1时刻平衡逆向移动，t3时刻平衡不移动，t4时刻平衡逆向移动，均使氨气的含量减少，则t0t1时间段氨气的含量最大，选A。16【答案】(1)60%； (2)0.2 mol/(Lmin)； (3)2；(4) 不变。【解析】（1）生成0.8molD，消耗A的物质的量为30.8/2mol=1.2mol，则A的转化率为1.2/2100%=60%；(2)根据化学反应速率的定义，v(D)=0.8/(22)mol/(Lmin)=0.2 mol/(Lmin)；（3）根据化学反应方程式，解得x=220.4/0.8=2；(4)反应前后气体的系数之和相等，增大压强平衡不移动，C的质量分数不变。17【答案】（1）4A+2BC；（2）6/Vt1 mol/（Lmin）。【解析】（1）根据图像知从起始到t1，A消耗12-4=8mol，B消耗：8-4=4mol，C生成6mol，因此是A跟B化合反应生成C，再根据消耗三者的物质的量之比等于化学计量数之比，则该反应的化学方程式为：4A+2BC。（2）至t1分钟之时，C的浓度为6/v mol/L，C的生成速率6/Vt1 mol/（Lmin）。18【答案】（1）0.75molL1；0.05molL1min1； 2；（2）0.25mol(Lmin) 1； 0.25mol(Lmin)；前2min的平均反应速率大于后4min的平均反应速率；在其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大，随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，因而v随之减小。【解析】（1） 3A(g)B(g) xC(g)2D(g)起始（浓度）： a a 0 0消耗（浓度）： 0.75 0.25 0.5平衡（浓度）：(a0.75) (a0.25) 0.5根据c(A)：c(B)=3：5，解得a=1.5molL1，因此反应后c(A)=(1.50.75)molL1=0.75molL1；根据反应速率的定义，v(B)=0.25/5mol/(Lmin)=0.05 mol/(Lmin)；根据化学速率之比等于化学计量数之比，x=2；（2）Fe2HCl=FeCl2H2，n(FeCl2