陕西省宝鸡园丁中学2020学年高二化学上学期期末考试试题（无答案）新人教版

陕西省宝鸡园丁中学2020学年高二化学上学期期末考试试题（无答案）新人教版一、单项选择（本题包括18小题，每题3分,共54分）1.弱电解质和强电解质的本质区别在于（ ）A.离子数目的多少 B.物质的量浓度相同时，溶液的导电能力 C.在水溶液中是否存在电离平衡 D.电离方程式的写法不同2.下列溶液一定呈中性的是（ ）A c(H+)= c(OH-)=10-6 mol/L-的溶液 B pH=7的溶液 C 使石蕊试液呈紫色的溶液 D 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液3下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则以下有关此电解池的判断正确的是（ ）A a为负极，b为正极 B a为阳极，b为阴极 C 电解过程中，d电极质量增加 D电解过程中，氯离子浓度保持不变4.用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极的主要产物分别为H2和O2的是（ ）A. 稀NaOH溶液 B. HCl溶液 C. CuCl2溶液 D 酸性AgNO3溶液5.人造卫星用到的一种高能电池银锌电池，其电极反应为： Zn2OH-2e-=Zn(OH)2 Ag2OH2O+2e-=2Ag2OH。根据反应式判断氧化银是（ ）A 负极 被氧化 B 正极 被还原 C 负极 被还原 D 正极 被氧化6.向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液，又产生黄色沉淀。有关下列说法正确的是（ ）A 产生淡黄色沉淀为AgI B 产生的黄色沉淀为AgBrC 由上述实验现象可说明溶液度 S(AgBr)S(AgI)S(AgCl) D 上述实验说明沉淀可相互转化7.在 0.1molL1的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（ ） ACNaCCO32CHCO3COHCHBCNaCCO32COHCHCO3CHCCNa+CH=CCO32+COH+CHCO3DCCO32+CHCO3=0.1molL18.已知BaCO3和 BaSO4溶度积常数分别为 KSP=5.1104 ,KSP=1.11010，则BaSO4可作钡餐， BaCO不可作钡餐的主要理由是（ ）A BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小. B SO42没有毒性CO32有毒性 C BaSO4密度大 D 胃酸能与CO32结合，生成CO2和H2O ,使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使Ba2浓度增大， 造成中毒9.下列说法不正确的是（ ）A 弱电解质的电离平衡常数受温度影响，与溶液浓度无关 B 电离平衡常数表达了弱电解质的电离能力 C 多元弱酸水溶液中的 H主要是第一步电离产生的 D 由于KaHFKaCH3COOHKaHCN，所以酸性顺序HFCH3COOHBCD11.用水稀释0.1mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）ACOH/CNH3H2O BCNH3H2O/COHC. CH 和 COH的乘积 D. OH的物质的量12.下列关于盐酸和醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）A 相同浓度的两种溶液中CH相同 B 100mL 0.1mol/L的两种溶液中和等物质量的氢氧化钠 C pH=3的两种溶液稀释100倍，pH为5 D 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，CH均明显减小13.在常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等分，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为（ ）A 5：1 B 6：1 C 10：1 D 11：114.在由水电离出的COH=11013mol/L的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）AFe2 Na NO3 Cl BBa2 Na NO3 ClCSO42 SO32 NH4 Na DMg2 Na Br ClO15.把a、b、c、d四块金属侵泡在稀硫酸中，用导线两两连接可组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活泼性顺序由大到小为（ ） AabcdBacdb Ccabd Dbdca16.某同学欲完成反应2HCl2Ag=2AgClH2设计下列四个实验，你认为可行的是 ( ) 17.火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质（如锌、金和银等） ， 其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时（ ）A.粗铜接电源负极 B.精铜作阴极 C.杂质都将以单质形式沉积到池底 D.精铜片增重2.56g，电路中通过电子为0.04mol18.铜铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主要反应是( )AFe-2e-=Fe2B2H2OO2 +4e-=4OH C4OH-4e-=2H2OO2 D2H+2e-=H2非选择题（46分）二、填空题（本题共3小题，共25分）19.（7分）与化学平衡常数相似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数。电离平衡常数只与温度有关，如在25时醋酸的电离平衡常数为： K= C(H)C(CH3COO)C(CH3COOH)， H2S存在两步电离， H2SHHS HSHS2 电离平衡常数分别为：K1= C(H)C(HS)C(H2S)， K2= C(H)C(S2） 2)C(HS) 。回答下列问题：（1）化学平衡常数反映化学反应进行的限度，电离平衡常数反映 ； 弱酸的电离平衡常数越大，酸性越 。（2）当温度升高时，K值 （填“增大”“减小”“不变”）。（3）对于三元酸H3PO4存在三步电离，则对应的三个平衡常数 K1、K2、K3 的数值大小关系为 ；原因是（只要说出一种合理的情况就行） 20.（8分）已知25时0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH约为3，向其中加入少量CH3COONa晶体，待晶体溶解后 发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为CH3COONa水解显碱性，增大了C(OH)， 因而pH增大。乙同学认为CH3COONa溶于水电离出大量的CH3COO，抑制了醋酸的电离，使C(H)减小， 因而pH增大。（1）你认为上述解释中 （填“甲”或“乙”）正确。（2）为了验证上述哪种解释正确，继续作如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的下列物质中的 （填编号），然后测定溶液的pH值。 A固体CH3COOK B固体CH3COONH4 C气体NH3 D固体NaHCO3 （3） 若 （填“甲”或“乙”）的解释正确,溶液的pH应 （填“增大”或“减小”“不变”）。21.（10分）如图所示，甲、乙为互相串联的两个电解池。请回答 （1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极为 极，电极材料是 ，电极反应 为 ，电解质溶液可以是 。（2）乙池中Fe极电极反应为 ，若在乙池中滴入少量酚酞溶液 ，电解一段时间后， 铁极附近呈 色。（3）若甲池A极增重12.8g，则乙池C（石墨）极放出气体在标准状况下的体积为 。三、实验探究题（14分）22.（14分） 探究课题：铝电极在原电池中的作用。探究准备：（1）两个电极与电解质溶液的作用情况：Al能与NaOH溶液反应 ，Al、 Fe遇浓硫酸、浓硝酸发生纯化而其他金属不能。 （2）Mg、 Al、Cu、Zn石墨电极，稀盐酸、NaOH溶液、浓硫酸，电流表。探究过程： 按表中要求组装不同的原电池,根据下表中的实验现象回答下列问题： 编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向1Mg Al稀盐酸偏向Al2Al Cu稀盐酸偏向Cu3Al 石墨稀盐酸偏向石墨4 Mg Al 溶液偏向Mg5Al Zn浓硝酸偏向Al（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？ 。（2）写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式： 铝为（ ）： ；石墨为（ ）： ；电池总反应： 。（3）实验4中的铝作正极还是负极？为什么呢？ 。（4）解释实验5中电流表指针偏向铝的原因： 。（5）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是负极受到哪些因素的影响？ 。四、解答题（共1小题，7分）23.根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池： 2FeCl3(aq)Cu(s)=2FeCl2(aq)CuCl2(aq) （1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图； （2）注明原电池的正极和负极； （3）注明外电路中电子的流向； （4）写出两个电极上的电极反应。 2020学年第一学期期终考试卷（答题卡）班级_ 姓名 考号 密封线内不 得答题 高二化学 时间：100min 满分：100分 命题：王秋课得 分评卷人选择题（54分） 一、单项选择题（本题包括18小题，每题3分，共54分）123456789101112131415161718非选择题（46分）得 分评卷人 二、填空题（本题共3小题，共25分）19.（7分）（1） ； 。（2） （填“增大”“减小”“不变”）。（3） ； 。 20.（8分）（1） （填“甲”或“乙”）正确。（2） 。（3） （填“甲”或“乙”）， （填“增大”或“减小”“不变”）。21.（10分） （1） ， ， ， 。（2） ， 。（3） 。得 分评卷人三、实验探究题（14分