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10.1测定1mol气体的体积学案(第1课时)学习目标 解释1mol氢气体积测定的实验原理 描述1mol氢气体积测定的实验步骤 归纳化学反应气体体积测定装置的使用要点知识梳理1、1mol氢气体积测定原理_。根据Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 ( ) ( ) ( ) ( )可得:Vm = _。间接地测定氢气的体积,我们可以测量氢气排出的_的体积。V(H2) = V( ) V( ) V( ) Vm = 2、1mol氢气体积测定的装置名为_。A瓶为_,A瓶下部侧面有_。B瓶为_,B瓶内装有品红溶液。C瓶为_,其量程为_,最小刻度为_mL,精确度为_mL。3、测定1mol氢气的体积的实验步骤为:在测定常温下1mol氢气的体积的实验中,首先要对装置进行_的操作。具体的方法是_。(1)连接装置,检查气密性。(2)除去镁带表面的_,精确称量_g镁带(精确至_g),记录数据。(3)向_内加_水(目的是_),并加入镁带,注意不要使镁带 _。(4) 用_在A瓶加料口_,使储液瓶_持平(目的是_)。(5)用_吸取_3mol/L的硫酸,注入A瓶,注入后迅速拔出_。(6)当镁带完全反应后,待_,读出C瓶中液体的体积,读数估计至_, 记录数据。(7)用注射器在A瓶加料口抽气,使_(目的是_)记录 抽出气体的体积,记录数据。(8) 重复实验,取数据平均值,算出结果。若要进行第二次测定,需要的做的准备工作是: 拆开仪器装置,将气体发生器_,将液体量瓶中的品红溶液_。 对药品做的准备工作有_。(9) 依据理论值计算误差。 绝对误差 = _ ;相对误差 = _。学生练习1、在一定的温度和压强下的气体,影响其所占体积大小的主要因素是 ( ) A. 分子直径的大小 B. 分子质量的大小 C. 分子间的作用力 D. 分子数目的多少2、标准状况下,下列气体个10g,体积最大的是 ( ) A. 氢气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氯化氢3、同温同压下,某瓶内充满氧气时的质量为116g,充满气体A时为114g,则A的摩尔质 量为 ( ) A. 60 g/mol B. 32 g/mol C. 44 g/mol D. 28 g/mol4、液体量瓶能读取的液体体积的范围是 ( ) A. 100120mL B. 110120mL C. 110130mL D. 100130mL5、 按下列实验方法能达到实验要求的是 ( ) A. 用托盘天平称量15.63g固体物质 B. 用100mL量筒量取2.50mL的液体 C. 用电子天平称量2.112g固体物质 D. 用250mL容量瓶配制150mL 0.1mol/L氢氧化钠溶液6、气体摩尔体积测定实验中(不考虑平行实验),注射器共用了 ( )次。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 47、 某温度下,用无水碳酸钠(质量为m g)跟足量稀硫酸反应制取二氧化碳(体积为V L) 来测定此温度下1mol二氧化碳的体积。下列计算表达式正确的是 ( ) A. 106V/m B. 44V/m C. 106m/V D. 44m/V8、下列说法正确的是 ( ) A. 必须记录实验的环境温度 B. 液体量瓶中液体的体积读书就是氢气的体积数 C. 加入稀硫酸的量应该恰好与镁带完全反应 D. 该实验如果一次准确,不必再作第二次平行实验9、标况下,如果1L氧气中含有n个原子,则阿伏伽德罗常数可表示为 ( ) A. n /22.4 B. n/32 C. n/16 D. 11.2n10、 用气体摩尔体积测定装置测定1mol氢气的体积,镁带称取的质量为0.108g,估计氢气 的体积为_mL(标况下),现发现某温度下注入稀硫酸8 mL进行实验,液体 量瓶读数
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