高中化学 第三册 第十章 学习几种定量测定方法 10.1 测定1mol气体的体积练习2 沪科版（通用）

测定1mol气体体积1、以碳酸钙为原料，用化学反应气体体积测定仪（如图）来测定1 mol CO2的体积。回答下列问题：（1）图中仪器A的名称是_，其中发生反应的方程式为_（2）B瓶中的液体最好选用_（填编号）a. 品红溶液b. 饱和碳酸氢钠溶液 c. 用稀硫酸酸化的品红溶液（3）完成一次测定实验，需要用_次注射器，其中最后一次是反应结束后在A瓶的加料口处抽气，使_（4）20时实验测得的数据如下表：碳酸钙的质量1 molL1盐酸的体积液体量瓶中液体的体积抽出气体的体积0.460 g10.0 mL115.5 mL5.0 mL根据上述数据可以计算出该条件下1mol CO2的体积为_ L（精确到0.1）（5）下列情况会导致实验结果偏高的是_（填编号）a. 碳酸钙中含有碳酸镁杂质b. 储液瓶中的液体是水c. 液体量瓶读数时俯视d. 反应完成后未进行抽气，就读数2、在常温常压下，可利用下列装置来测定气体体积（1）写出装置名称：A 。C装置的作用是 。（2）若称取0.113 g镁带跟10.00 mL稀硫酸（足量）完全反应制取氢气，并测定1 mol氢气的体积（在常温常压下测定）。反应结束时C中的液面刻度为128.00 mL，则得此条件下1 mol氢气的体积为 L（精确到0.001）。抽气装置（3）上述测出1 mol氢气的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是（假设操作和装置都无问题） （选填编号，下同）。A未冷却到室温 B反应速率太快C未进行抽气操作 D装置气密性不好（4）若利用上述装置测定CO2的气体摩尔体积。 B中所盛放的液体应为 A饱和Na2CO3溶液 B饱和NaHCO3溶液 C水 D澄清石灰水 仪器A中盛放的试剂应为_A大理石，浓盐酸 B纯碳酸钠，稀硫酸 C纯碳酸钙，稀硫酸 D纯碳酸钠，稀盐酸（5） 用以上装置测出的气体摩尔体积均比理论值大，你认为减小实验误差可行的措施是_A把A装置浸入盛水（常温）的水槽中 B减小酸的浓度C把A装置浸入盛冰水的水槽中 D增大酸的浓度3、利用下图所示实验装置可以测定一条条件下1mol气体的体积，图中仪器C称为液体量瓶，瓶颈上有110130mL刻度线。将一定质量的镁带和过量的衡硫酸在仪器A瓶中完全反应，产生的H2将B瓶中的液体压入液体量瓶中，根据液体的体积可以转换成H2的体积。实验步骤（1）装配好化学反应气体体积测定仪，作气密性检查。（2）用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.100g0.110g的镁带，把数据记录于表格。（3）取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20ml水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口。（4）用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平。（5）用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将破酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头。（6）当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，把数据记录于表格。（7）用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶中导管内外液面持平，记录抽出气体的体积，把数据记录于表格。 重复上述操作进行第二次实验，避免偶然误差。根据上述实验方法回答下列问题： 实验室温度：25，压强：101kPa。该条件下1mol氢气体积的理论值：为24.5L（1）连接装置及气密性检查：当A瓶加料口塞上橡胶塞， 可以确认装置气密性合格。（2）B中所装液体一般是 （填“水”或“品红”）。 A中发生反应的离子方程式为 。（3）实验数据如下：温度：25（镁元素的相对原子质量为24.3）实验次数m(Mg)g硫酸体积ml液体量瓶中液体体积ml抽出气体体积ml氢气体积ml计算1mol氢体积L10.10010.0110.06.5X20.11510.0121.08.0上表中X= 。计算1mol氢气体积两次实验的平均值= L。 计算实验误差：（实验值-理论值）/理论值100%= 引起该误关的可能原因 （填字母） A镁带中含有跟硫酸不反应的杂质B没有除去镁带表面的氧化镁 C镁带中含有杂质铝D所用稀硫酸不足量20200320（4）许多同学在实验中测得的数据偏高（记录数据时已恢复至室温）。为此，某化兴趣小组的同学对此实验方案提出了两条修正建议A、B瓶的气体中含有水汽，增加的气体体积中所含的水汽，不该计入氢气的体积。B瓶中导管（图中阴影部分VB）内液柱部分在反应后为空气所占据，不该计入氢气的体积。你认为他们的意见合理的是 （合理则填序号，否则填“无”）如有合理之处，请根据下面的数据给出修正的1mol氢气体积的数学表达式。（镁元素的相对原子质量为24.3）实验次数m(Mg)