高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第4节 离子反应（第2课时）测试题1 鲁科版选修4（通用）

第三章物质在水溶液中的行为第4节 离子反应第2课时一、选择题1有一包白色粉末，可能由碳酸钠、硝酸钾或硝酸钡中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：称取10.6克该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液。在无色溶液中加入过量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液和白色沉淀；将白色沉淀洗涤、烘干后称得质量为10 g。由上述实验得出的下列判断中，正确的是()A. 白色粉末中肯定含有硝酸钾，可能含有碳酸钠B. 白色粉末中肯定含有硝酸钾，可能含有硝酸钡C. 白色粉末中不含碳酸钠和硝酸钡，只含有硝酸钾D. 白色粉末中不含硝酸钡和硝酸钾，只含有碳酸钠2下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是()选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2、NO、K稀H2SO43Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OBFe3、I、ClONaOH溶液Fe33OH= Fe(OH)3CMg2、HCO、ClNaOH溶液HCOOH= COH2ODAl3、Cl、NO稀氨水Al33OH= Al(OH)3A. A B. B C. C D. D3某K2CO3固体样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将13.8 g样品加入足量水中，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液， 得到9g沉淀。对样品所含杂质判断完全正确的是()A. 肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3 B. 肯定有Na2C03，肯定没有KNO3C. 肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D. 肯定没有Na2C03和Ba(NO3)24某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、AlO2-。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）A. K+ B. SO42- C. Ba2+ D. NH4+5实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59 g样品，溶于水配成250.00 mL溶液，取出该溶液25.00 mL用0.1 molL1盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法或操作正确的是( )A. 上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO(H=H2OCO2B. 下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl、HCO(C. 此样品n(NaHCO3)(28.1211.9)104 molD. 使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点6某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+取该溶液100mL，加入过量NaOH，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到l6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀由此可知原溶液中（ ）A. 至少存在5种离子B. SO42、NH4+一定存在，CO32可能存在C. 产生的红褐色沉淀中可能含有Al（OH）3D. C1一定存在，且c Cl）0.4mol/L7下列有关离子方程式的书写正确的是（ ）A. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀：NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+5OH-AlO2-+NH3H2O+2BaSO4B. 向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生：Cu+4H+SO42-Cu2+SO2+2H2OC. 20mL1.0mol/L的明矾溶液与10mL3.5mol/LBa(OH)2溶液混合后充分反应：3Ba2+6OH-+2Al3+3SO42-3BaSO4+2Al(OH)3D. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+2H2O+CO32-8有一澄清透明的酸性溶液，可能含有大量Fe3、Fe2、Al3、AlO2-、CO32-、NO3-6种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量2molL1的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失。下列判断正确的是选项顺序（ ）A. 一定不含Fe3和Fe2B. 一定含有Fe3，但一定不含Fe2C. 一定含有Al3，Fe2、Fe2含有一种或两种D. 溶液可能含有NO3-9某溶液可能含Cl、CO32、SO42、SiO32、Cu2、Ba2和Na。探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验: 加入过量NaOH溶液，得到29.4g蓝色沉淀；过滤，向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。则下列说法正确的是（ ）A. 溶液中肯定有SO42、Cu2；一定没有Ba2；其余离子不能确定B. 溶液中肯定有SO42、Cu2；可能有Na、ClC. 溶液中肯定有SO42、Cu2、Cl；可能有NaD. 溶液中如果同时有Na和Cl；则C(Na) C(Cl)10下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：NH4+ HCO3-+2OH- CO32-+ NH3+2H2OB. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH -=2 Al(OH)3+3BaSO4C. 向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-D. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO33Fe3NO3H2O11某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下，下列说法不正确的是（ ）A. X 中肯定存在 Fe2+、A13+、NH4+、SO42-B. X中不能确定是否存在的离子是Al3+和Cl-C. 溶液E和气体F发生反应，生成物为盐类D. 气体A是NO12常温下，一定体积pH=2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=12的Na0H溶液混合后溶液呈中性。该混合溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）A. c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-) B. c(Na+)=10-2molL-1C. c(R2-)+c(OH-)+c(HR-)=c(Na+)+c(H+) D. c(R2-)c(Na+)c(H+)c(OH-)13溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的几种。加入铝片，产生无色无味的气体；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是( )A. 溶液中一定不含CO，可能含有SO和NOB. 在滴加NaOH溶液物质的量为0.50.7 mol时，发生的离子反应为：Al34OH=AlO2H2OC. 溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3D. n(H)n(NH)n(Mg2)24114有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、Al(OH)4-、Al3+、CO32-、NO3-七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/LNaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀.则下列判断正确的是（）A. 溶液中可能含有Al(OH)4- B. 溶液中可能含有NO3-C. 溶液中一定不含Fe2+和Fe3+ D. 溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+二、非选择题15. 某溶液 X 含有 H+、AL+、NH+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下现定)如下：（1）通过上述实验过程，一定不存在的离子是 ；（2）反应中生成A的离子方程式为 ；（3）若测得X溶液中c(H+ )=5mol L-1，则X溶液中(填“含”或“不含”)Fe3+ ，c（Fe3+）=mol L1 (若填不含，则不需计算），X溶液中c（C1- )= molL。16. 有一澄清透明的溶液，可能大量存在有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、A13+、I-、CO32-等离子。现分别取溶液进行下列实验：（1）加人淀粉溶液，未见蓝色。（2）加人少量AgNO3溶液有黄色沉淀和气体生成。（3）逐滴加人1molL-1NaOH溶液，随着NaOH溶液的滴人，产生沉淀的量如图所示。试确定：溶液中一定不存在的离子有_，其中阴离子物质的量为_，加人少量AgNO3溶液的离子反应方程式为_。17. 某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L。阳离子KCu2Fe3Al3Fe2阴离子ClCO32-NOSO42-SiO32-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_(写离子符号) ；（2）中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是 ；（3）将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式_；（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是_，阴离子是_(写离子符号) ；（5）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为_g。18. 某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2、SO42、SiO32、CO32、Cl中的某几种离子，现进行如下实验：取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成；另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失（1）肯定不存在的离子是 ；（2）写出步骤中生成沉淀和气体的反应的离子方程式： ， ；（3）已知一定量的原溶液中加入5mL 02mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0187g，则原溶液中是否含有Cl （填“有”或“无”）。参考答案1【答案】D【解析】因为得“无色溶液”，则碳酸钠与硝酸钡反应会生成碳酸钡沉淀，则碳酸钠与硝酸钡不能共存；根据“在无色溶液中加入过量氧化钙溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液和白色沉淀”，因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙；而“将白色沉淀洗涤、烘干后称得质量为10g”，则推测白色粉末中一定有碳酸钠，而无硝酸钡。根据“称取10.6克该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液”，而“将白色沉淀洗涤、烘干后称得质量为10g”，则设白色粉末中含有碳酸钠的质量为x，则Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH106 100 x 10g则106/100x/10g，解得x=10.6g故推测白色粉末中中含有碳酸钠、一定无硝酸钾、硝酸钡，答案选D。2【答案】A【解析】A该组离子之间不反应，可大量共存，加稀硫酸发生3Fe2+NO3-+4H+3Fe3+NO+2H2O，A正确；BFe3+、ClO均能与I-发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C该组离子之间不反应，可大量共存，加NaOH发生Mg2+HCO3-+3OH-Mg(OH)2+CO32-+H2O，C错误；D该组离子之间不反应，可大量共存，加入稀氨水发生Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4，D错误；答案选A。把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意氢氧化铝的两性，易错选项B，因Fe3+、ClO-均能氧化I-，本身无法共存，难点是选项C，注意氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁。3【答案】A【解析】样品加入水中，全部溶解，说明一定无硝酸钡，假设13.8g纯碳酸钾产生碳酸钙的质量为x，则有K2CO3+CaCl2CaCO3+2KCl138 10013.8g x=x=10g假设13.8g纯碳酸钠产生碳酸钙的质量为y，则有Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl106 10013.8g y=y13g若含有碳酸钠则得到沉淀的质量应该大于10g小于13g，而实际只得到9g，故一定含有硝酸钾，可能含有碳酸钠，观察选项，故选A。4【答案】A【解析】用pH计测试，溶液显弱酸性，则一定不含AlO2-，且Ba2+、SO42-不能共存；加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色，则一定不含I-，由电荷守恒可知，一定存在阴离子为SO42-，则原溶液不存在Ba2+，因溶液为弱酸性可知，含阳离子一定为NH4+，则还需检验的离子为K+，利用焰色反应，故选A。5【答案】C【解析】A根据图示知道上一个计量点前溶液显示碱性，发生的离子反应：CO32-+H+HCO3-，故A错误；B下一个计量点溶液pH=4，显示酸性，不能存在HCO3-离子，故B错误；CNa2CO3和NaHCO3混合物加盐酸，首先是碳酸钠转化为碳酸氢钠：CO32-+H+HCO3-，此时消耗的盐酸的体积为11.9mL，随后是碳酸氢钠转化为氯化钠的过程，HCO3-+H+H2O+CO2，由于CO32-+H+HCO3-过程和HCO3-+H+H2O+CO2过程消耗的盐酸体积应该是相同的，所以样品中碳酸钠消耗的盐酸为211.9mL，则样品中碳酸氢钠消耗的盐酸n(HCl)=(28.1-211.9)10-3L0.1molL-1=(28.1-211.9)10-4mol，所以此样品n(NaHCO3)=(28.1-211.9)10-4mol10=(28.1-211.9)10-3mol，故C正确；DNa2CO3和NaOH混合溶液中加入盐酸，先是和氢氧化钠中和，随后是和碳酸钠之间发生反应，生成碳酸氢钠，最后是生成氯化钠，不止得到1个计量点，是3个计量点，故D错误；故选C。本题涉及离子反应，理解离子反应的条件是解题关键，通常离子反应的判断方法：离子反应指有离子参加的化学反应离子反应的本质是某些离子浓度发生改变，常见离子反应多在水溶液中进行根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等极浓的电解质跟固态物质反应时，应根据反应的本质来确定是否属于离子反应，例如：浓硫酸跟铜反应时，表现的是硫酸分子的氧化性，故不属于离子反应；浓硫酸跟固体亚硫酸钠反应时，实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用，属于离子反应此外，离子化合物在熔融状态也能发生离子反应。6【答案】D【解析】加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在NH4+；红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+，n(Fe3+)=1.6g160g/mol2=0.02mol，一定没有CO32-；4.66g不溶于盐酸的沉淀，为硫酸钡沉淀，含SO42-的物质的量为0.02mol，溶液中NH4+、Fe3+所带正电荷为0.02mol+30.02mol=0.08mol，SO42-所带负电荷为20.02mol=0.04mol，由电荷守恒，知溶液中必然大量存在另一种阴离子Cl-，故原溶液中一定含Fe3+、NH4+、SO42-和Cl-，不能确定是否含Al3+和K+。A由上述分析可知，至少存在4种离子，故A错误； BSO42-、NH4+一定存在，CO32-一定不存在，故B错误；C氢氧化铝能够被过量的氢氧化钠溶解，红褐色沉淀中一定没有Al(OH)3，故C错误；D由电荷守恒可知，C1-一定存在，且cCl-)0.08mol-0.04mol0.1L=0.4mol/L，故D正确；故选D。本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握发生的离子反应、电荷守恒为解答的关键。本题的难点是氯离子的判断，侧重分析与实验能力的考查，注意电荷守恒的应用。7【答案】D【解析】向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀：NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-Al(OH)3+NH3H2O+2BaSO4，故A错误；向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生，Cu+2H2SO4Cu2+SO42-+SO2+2H2O，故B错误；20mL1.0mol/L的明矾溶液与10mL3.5mol/LBa(OH)2溶液混合后充分反应：7Ba2+14OH-+4Al3+7SO42-7BaSO4+2Al(OH)3+ 2AlO2-+4H2O，故C错误；向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+2H2O+CO32-，故D正确。8【答案】B【解析】向该溶液中加入一定量2mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中AlO2-、CO32-离子分别与H+离子反应生成Al(OH)3沉淀、CO2气体而不能存在，根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，则只有NO3-离子符合；而后才有沉淀能够生成沉淀的是Fe3+离子、Fe2+离子或Al3+离子中的一种或几种，但在酸性条件下Fe2+离子与NO3-离子发生氧化还原反应而不能共存，则一定不含Fe2+离子，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失。说明一定含有Al3+和Fe3+；综上所述，溶液中一定含有H+离子、NO3-离子，一定没有AlO2-、CO32-、Fe2+离子，一定含有Fe3+离子、Al3+；A、依据判断可知一定含Fe3+离子，一定不含有Fe2+离子，故A错误；B、分析判断可知溶液中一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+，故B正确；C、根据分析判断结果可知Fe2+离子一定不存在，故C错误；D、依据分析和溶液中电荷守恒可知，阴离子只有NO3-离子，所以一定存在NO3-离子，故D错误；故选B。本题考查常见离子的检验，注意从反应的现象推断离子的存在性，把握物质的性质和离子的检验方法是做本题的关键。本题进行推断时要注意溶液的电中性、Fe2+离子的还原性以及NO3-离子的氧化性。9【答案】C【解析】加入过量NaOH溶液，得到29.4g蓝色沉淀，说明溶液中一定有Cu2，一定没有CO32、SiO32；n(Cu2)= ；向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀，则沉淀是硫酸钡，原溶液一定含有SO42，一定不含Ba2；n(SO42)= ，根据电荷守恒，一定有Cl，可能有Na，所以C(Na) C(Cl)，故C正确。10【答案】A【解析】NH4HCO3电离产生的阴离子、阳离子都与OH-发生反应，故A正确；向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全： Al3+2SO42-+2Ba2+4OH -= Al(OH)4-+2BaSO4，故B错误；I-还原性大于Fe2+，向FeI2溶液中通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故C错误；磁性氧化铁溶于稀硝酸： 3Fe3O428HNO39Fe3NO14H2O，故D错误。11【答案】A【解析】在强酸性溶液中不可能存在大量的弱酸根离子CO32、SO32；向该溶液中加入过量Ba（NO3）2溶液，产生气体A和沉淀，说明在该溶液中含有还原性微粒Fe2+，反应产生的气体A是NO，NO与O2发生反应产生D是NO2，NO2与H2O、O2发生反应形成E是HNO3，沉淀C是BaSO4；向溶液B中加入过量NaOH溶液，发生反应产生气体F是NH3，说明在原溶液中含有NH4+；产生沉淀G是Fe（OH）3；向得到的溶液H中通入CO2气体，产生沉淀I，沉淀可能是氢氧化铝或碳酸钡，因此不能说明在该H中含有AlO2-，则在原溶液中不一定含有A13+。综上所述可知在原溶液中含有Fe2+、SO42、NH4+；不含有的离子是CO32、SO32，不能确定的离子是Al3+、Cl-。AX中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42，A错误；B. 根据以上分析可知X中不能确定是否存在的离子是Al3+和Cl-，B正确；C在E中含有HNO3，气体F是NH3，二者会发生反应：HNO3+NH3=NH4NO3，硝酸铵是盐，C正确；D根据上述分析可知气体A是NO，D正确；答案选A。根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO2在酸过量时转化为Al3)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。12【答案】A【解析】常温下，pH=2的二元弱酸H2R溶液中H2R的浓度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中NaOH浓度为0.01mol/L，二者混合溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)；A根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(R2-)+c(HR-)，所以得c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)，故A正确；B二者混合后溶液体积大于氢氧化钠溶液体积，所以混合溶液中c(Na+)10-2mol/L，故B错误；C溶液中存在电荷守恒2c(R2-)+c(OH-)+c(HR-)=c(Na+)+c(H+)，故C错误；D二者混合溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(R2-)+c(HR-)，所以得c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)，则c(R2-)c(Na+)，故D错误；故选A。13【答案】D【解析】由可知溶液中有H+，无CO32-和NO3-，根据溶液电中性，溶液中一定存在SO42-；加入NaOH溶液产生白色沉淀，所以一定不存在Fe3+，根据图象可知：0n（NaOH）0.1mol时，H+OH-=H2O；0.1moln（NaOH）0.5mol时，Al3+3OH-=Al(OH)3，Mg2+2OH-=Mg(OH)2；0.5moln（NaOH）0.7mol时，NH4+OH-=NH3H2O；0.7moln（NaOH）0.8mol时，Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O，计算可得：n（H+）=0.1mol，n（Al3+）=0.1mol，n（Mg2+）=0.05mol，n（NH4+）=0.2mol，A、根据分析可知：溶液中一定不存在CO32-、Fe3+、NO3-，一定存在H+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-，A错误；B、在滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时，沉淀的物质的量不变，发生的反应为NH4+OH-=NH3H2O，B错误；C、溶液中一定存在的阳离子为H+、NH4+、Mg2+、Al3+，C错误；D、根据以上计算可知 n(H)n(NH4+)n(Mg2)=0.1mol：0.2mol：0.05mol=2：4：1，D正确；答案选D。本题考查了常见离子的检验，注意掌握常见离子的反应现象及检验方法，特别是具有特殊反应现象的离子，如铝离子与氢氧根离子的反应，先出现沉淀，之后沉淀逐渐溶解，常常为解题突破口；本题硫酸根离子的确定为易错点，注意电荷守恒的灵活应用。14【答案】D【解析】向该溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，因为Al(OH)4-、CO32-离子分别与H+离子反应生成Al(OH)3沉淀、CO2气体，故在酸性溶液中不能存在。根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，而阴离子只剩下了NO3-，则NO3-离子一定有；能够与NaOH溶液生成沉淀的有Fe3+离子、Fe2+离子或Al3+离子，但在酸性条件下Fe2+离子与NO3-离子发生氧化还原反应而不能共存，则一定不含Fe2+离子，故Fe3+离子、Al3+离子至少有一种。综上所述，溶液中一定含有H+、NO3-；一定没有Al(OH)4-、CO32-、Fe2+；Fe3+离子、Al3+离子至少有一种，答案选D。点睛：本题考查常见离子的检验，注意从反应的现象推断离子的存在，把握物质的性质和离子的检验方法是做本题的关键。另外进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO2在酸过量时转化为Al3)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。15【答案】C032-、SO32-、NO3- (分)（2）3Fe2+ +N03- +4H+ =3Fe3+ +N0+2H20 （3）含 ；1；14.5【解析】在强酸性容易中一定不含有碳酸根离子和亚硫酸根离子。加入过量的硝酸钡产生沉淀，则沉淀为硫酸钡，说明溶液中有硫酸根离子，产生气体A，A连续氧化生产D和E，则A为一氧化氮，D为二氧化氮，E为硝酸。说明溶液中含有还原性的离子，一定为亚铁离子。溶液B中加入过量的氢氧化钠溶液，生产气体F，则F为氨气，说明溶液中含有铵根离子。溶液H中通入过量的二氧化碳气体，生产沉淀I，则I为氢氧化铝，H为氢氧化钠和偏铝酸那，说明溶液中含有铝离子，溶液中含有亚铁离子，就一定不含有硝酸根离子。含有硫酸根离子，就一定不含有钡离子，不能确定是否含有的离子为铁离子和氯离子。由上述分析，一定不存在的离子有C032-、SO32-、NO3- 。（2）反应中是在酸性条件下亚铁离子被硝酸根离子氧化产生铁离子和一氧化氮和水。离子方程式为：3Fe2+ +N03- +4H+ =3Fe3+ +N0+2H20。 （3）通过一氧化氮体积计算一氧化氮物质的量为0.01摩尔，反应生成的铁离子物质的量为0.03摩尔，但沉淀G为氢氧化铁，物质的量为4.28/107=0.04摩尔，说明原溶液中含有0.01摩尔铁离子。其物质的量浓度=0.01/0.01=1mol/L。沉淀C为硫酸钡，物质的量为4.66/233=0.02摩尔，硫酸根离子为0.02摩尔。气体F为氨气，说明铵根离子的物质的量为0.336/22.4=0.015摩尔，沉淀I为氢氧化铝，则铝离子物质的量为0.78/78=0.01摩尔，根据电荷守恒分析，溶液中的氯离子物质的量为xmol，则有x=0.145mol，则氯离子浓度=0.145/0.01=14.5mol/L。16【答案】(6分)NH4+、CO32-、Fe3+；n(I-)=0.06mol；2Ag+2NO3-+8H+8I-=2AgI+2NO+4H2O+3I2；【解析】加入AgNO3溶液 ，溶液有黄色沉淀生成，黄色沉淀为AgI，说明含有I-，Fe3+能把I-氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝色，溶液未变蓝说明无Fe3+；同时产生气体，由于AgNO3溶液显酸性，说明发生了氧化还原反应，产生了NO气体，反应是离子方程式是：2Ag+2NO3-+8H+8I-=2AgI+2NO+4H2O+3I2。向该溶液中加入NaOH溶液，开始无现象，说明有H+，发生反应：H+OH-=H2O，后产生沉淀，当沉淀达到最大值后随着NaOH溶液的加入，沉淀量有所减少，则溶液中还含有Mg2+、A13+，发生反应方程式是：Mg2+2OH-=Mg(OH)2；A13+3OH-=Al(OH)3；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。由于未出现加入NaOH溶液，沉淀不增加、不减少的过程，因此溶液中无NH4+；故溶液中一定含有H+、Mg2+、A13+，H+、Mg2+、A13+三种离子均可与CO32-发生反应，因此溶液中无CO32-，因此该溶液中一定含有的离子为：I-、H+、Mg2+、A13+；一定不含有的离子为：NH4+、CO32-、Fe3+；（2）发生反应：H+OH-=H2O消耗NaOH的物质的量为：n(NaOH)=cV=1mol/L0.01L=0.01mol，因此n(H+)=0.01mol；溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠的物质的量为n(NaOH)=cV=1mol/L0.