高中化学 专题3 微粒间作用力与物质性质 3.4.1 分子间作用力课时作业 苏教版选修3（通用）

第四单元分子间作用力分子晶体第1课时分子间作用力学习目标1.掌握两种重要的分子间作用力的本质及其对物质性质的影响。2.掌握影响范德华力和氢键大小的因素。一、分子间作用力1概念共价分子间存在的一类_。2分类常见的分子间作用力为_和_。3特点分子间作用力比化学键_的多，主要影响着物质的_。二、范德华力1存在范德华力普遍存在于_、_和_分子之间。2特点范德华力_，没有_和_。3影响因素(1)分子的_、_以及分子中_。(2)_相似的分子，其范德华力一般随着_的增大而增大。4对物质性质的影响主要影响物质的_、_、_等物理性质。范德华力_，物质的_越高，_越大。三、氢键的形成1形成和表示H原子与_、_的原子X以共价键结合时，H原子能够跟另一个_、_的原子Y的孤电子对接近并产生相互作用，即形成氢键，通常用_表示。2形成条件(1)氢原子位于X原子和Y原子之间。(2)X、Y原子所属元素具有很大的_和很小的_。一般是指位于元素周期表右上角的_原子。3类型氢键有_氢键和_氢键两种。4氢键对物质性质的影响(1)当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将_。(2)当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将_。(3)含有分子间氢键的物质有_的熔点和沸点，有较大的_。1下列物质的熔、沸点高低顺序不正确的是()AF2Cl2Br2CCl4CBr4CI4CH2OH2TeH2SeH2SDCH4SiH4GeH4H2ONH3B氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C没有氢键，就没有生命D相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多4有下列物质及它们各自的沸点：Cl2：239 KO2：90.1 KN2：75.1 KH2：20.3 KI2：454.3 KBr2：331.9 K(1)据此判断，它们分子间的范德华力由大到小的顺序是_。(2)这一顺序与相对分子质量的大小有何关系？_。5以下哪些说法是不正确的？(1)氢键是化学键；(2)甲烷可与水形成氢键；(3)乙醇分子跟水分子之间只存在范德华力；(4)碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键。练基础落实知识点1范德华力与化学键1下列关于范德华力的叙述正确的是()A是一种较弱的化学键B分子间存在的较强的电性作用C直接影响物质的熔、沸点D稀有气体的原子间存在范德华力2下列物质的变化过程中有共价键明显被破坏的是()I2升华氯化钠溶于水氯化氢溶于水碳酸氢铵中闻到了刺激性气味A B C D3下列变化中，不需要破坏化学键的是()A加热氯化铵 B干冰汽化C石油裂化 D氯化氢溶于水知识点2氢键及其对物质性质的影响4下列说法不正确的是()A分子间作用力是分子间相互作用力的总称B分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高，对物质的溶解度、硬度等也都有影响C分子间作用力与氢键可同时存在于分子之间D氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中5下列说法中错误的是()A卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键BH2O的沸点比HF的高，可能与氢键有关C氨水中有分子间氢键D氢键XHY的三个原子总在一条直线上6关于氢键，下列说法正确的是()A每一个水分子内含有两个氢键B冰、水和水蒸气中都存在氢键CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致练方法技巧分子间范德华力大小的判断方法7卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是()A原子间的化学键键能逐渐减小B范德华力逐渐增大C原子半径逐渐增大D氧化性逐渐减弱8.罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如右图所示(与白磷P4相似)。已知断裂1 mol NN键吸收167 kJ热量，生成 1 mol NN键放出 942 kJ 热量。由此判断下列说法正确的是()AN4属于一种新型的化合物BN4与N2互为同分异构体CN4沸点比P4(白磷)高D1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量氢键对物质性质影响的判断方法9下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是()A乙醇与氯乙烷B邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛DH2O与H2Te10.右图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()AH2S BHCl CPH3 DSiH411下列事实与氢键有关的是()A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀，密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱练综合拓展12氨气溶于水时，大部分NH3与H2O通过氢键结合形成NH3H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3H2O的结构式为() 13美国科学家宣称：普通盐水在某种无线电波照射下可以燃烧，这一发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电波可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种电波下持续燃烧。上面所述中“结合力”的实质是()A分子间作用力 B氢键C非极性共价键 D极性共价键14下列现象与化学键有关的是()AF2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高BH2O的沸点远高于H2S的沸点CH2O在高温下也难分解D干冰汽化15.按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题：A原子中只有一个能层且只含有一个电子；B的原子3p轨道上得到一个电子后不能再容纳外来电子；C的原子2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反；D的原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子，E原子的外围电子排布为3s23p6。(1)E的原子结构示意图：_；(2)C的轨道表示式：_；(3)B原子的核外电子排布式： _；(4)A与C可形成A2C和A2C2两种分子，其中A2C中所含的化学键为_，而A2C2分子中所含化学键为_与_，与其同主族的A化物相比沸点反常高的原因是_。(5)B与D两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：_。第四单元分子间作用力分子晶体第1课时分子间作用力基础落实一、1静电作用2范德华力氢键3弱物理性质二、1固体液体气体2较小饱和性方向性3(1)大小空间构型电荷分布是否均匀(2)组成和结构相对分子质量4熔点沸点溶解度越大熔、沸点溶解度三、1电负性大半径较小电负性大半径较小XHY2(2)电负性原子半径氮、氧、氟3分子内分子间4(1)升高(2)降低(3)较高溶解性课堂练习1B物质的熔、沸点高低由分子间作用力大小决定，分子间作用力越大，熔、沸点越高，反之越低，而相对分子质量和分子的极性越大，分子间作用力就越大，物质的熔、沸点就越高。A中卤素单质随相对分子质量的增大，分子间作用力逐渐增大，熔、沸点升高，故A正确；B恰好相反，B错误；C中虽然四种物质的相对分子质量增大，但是，在H2O分子间存在氢键，故H2O的熔、沸点是最高的；D正确。2D同一主族的金属元素，原子半径越大，其单质的熔点越低，A错；同一周期元素的原子，半径越小越不容易失去电子，B错；同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点不一定越高，因NH3、H2O、HF液态时存在氢键，C错；因稀有气体属于分子晶体，元素的原子序数越大，其单质的相对分子质量越大，沸点越高，D正确。3CA项“反常”是指它们在本族氢化物沸点排序中的现象。它们的沸点顺序可由实际看出，只有水是液体，应该水的沸点最高；B项邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键；C项正确，因为氢键造就了常温常压下水是液态，而水的液态是生物体营养传递的基础；D项在气态时，分子间距离大，分子之间没有氢键。4(1)I2Br2Cl2O2N2H2(2)相对分子质量越大，分子间范德华力越大，沸点越高。按上述顺序相对分子质量渐小，分子间范德华力逐渐减小，物质沸点逐渐减小解析结构相似的物质，范德华力与相对分子质量成正比。5(1)(2)(3)(4)四种说法都不正确。(1)氢键不是化学键，而是较强的分子间作用力；(2)由于甲烷中的碳不是电负性很强的元素，故甲烷与水分子之间不能形成氢键；(3)乙醇与水分子之间不但存在范德华力，还存在氢键；(4)碘化氢的沸点比氯化氢高是由于碘化氢的相对分子质量大于氯化氢；结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高。层级训练1D范德华力是分子间存在的较弱的电性作用，它不是化学键且比化学键弱得多，只能影响由分子构成的物质的熔、沸点；稀有气体为单原子分子，分子之间靠范德华力相结合。2D碘升华共价键没被破坏。氯化钠溶于水破坏的是离子键。氯化氢溶于水破坏的是共价键。碳酸氢铵分解既有离子键被破坏，又有共价键被破坏。3B4.D5D因氟化氢分子之间存在氢键，所以HF是卤化氢中沸点最高的；氨水中除NH3分子之间存在氢键，NH3与H2O，H2O与H2O之间都存在氢键，C正确；氢键中的XHY三原子应尽可能的在一条直线上，但在特定条件下，如空间位置的影响下，也可能不在一条直线上，故D错。6C氢键存在于水分子之间而不存在于水分子之内，故A项错误；气态的水分子之间距离较大，一般认为不存在氢键，故B项错误；水分子的稳定性是由OH共价键键能决定的，与分子间作用力没有关系，故D项错误。7B卤素单质从F2到I2结构相似，相对分子质量依次增大，相对分子质量越大，范德华力就越大，分子的熔、沸点就越高。8DN4属于一种新型单质，N4与N2互为同素异形体。N4的相对分子质量小于P4，所以N4的沸点比P4(白磷)低。H6167 kJmol12942 kJmol1882 kJmol1。9B氢键分为两类：存在于分子之间时，称为分子间氢键；存在于分子内部时，称为分子内氢键。同类物质相比，分子内形成氢键的物质的熔、沸点要低于分子间形成氢键的物质的熔、沸点。如邻羟基苯甲酸、邻羟基苯甲醛等容易形成分子内氢键，沸点较低；而对羟基苯甲酸、对羟基苯甲醛则容易形成分子间氢键，沸点较高。所以B选项正确；对于A选项，由于乙醇存在分子间氢键，而氯乙烷不存在氢键，所以乙醇的沸点(78.5)高于氯乙烷的沸点(12.3)；同样道理，D选项中，H2O的沸点(100)高于H2Te的沸点。10D在AA中的氢化物中，NH3、H2O、HF分子间因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有A族元素氢化物沸点不存在反常现象，故a点代表的应是SiH4。11B12B从氢键的成键原理上讲，A、B都成立；但从空间构型上讲，由于氨分子是三角