高中化学 第三册 第八章 走进精彩纷呈的金属世界 8.2 铝和铝合金的崛起（2）学案 沪科版（通用）

铝和铝合金的崛起一、一周知识概述1、了解铝的物理性质以及用途；2、掌握铝的化学性质；3、了解铝的几种重要化合物。二、重点知识归纳及讲解（一）铝和铝合金1、铝的原子结构及物理性质在元素周期表中位于第3周期第A族。铝是银白色的轻金属（密度2.7g/cm3），熔点较低(660.4)，硬度较小。2、铝合金硬铝是将铜、镁、锰等加到铝中，得到了强度比铝高得多的合金。硬铝具有坚硬、美观、轻巧、耐用、长久不锈的优点。（二）铝的化学性质1、与O2反应4Al3O22AlO3(纯氧中燃烧，常温下生成氧化膜)2、与其它非金属反应2Al3Cl22AlCl32Al3SAl2S33、与H2O反应2Al6H2O2Al(OH)33H24、与非氧化性酸反应2Al6H=2Al33H25、与强氧化性酸如浓H2SO4、浓HNO3常温下钝化，加热反应，无H2产生。6、与碱反应7、与盐反应2Al3Cu2=2Al33Cu8、与某些氧化物反应铝热剂反应8Al3Fe3O44Al2O39Fe2AlCr2O32CrAl2O3铝热反应放出大量的热，用于冶炼高熔点的金属或焊接金属。（三）铝的重要化合物1、氧化铝(Al2O3)白色固体，熔点高，密度较低，可用于制造耐火、耐高温器材。刚玉是较纯的氧化铝。Al2O3是典型的两性氧化物：既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水。Al2O36H=2Al33H2OAl2O32OH=H2O用途：工业冶炼铝2Al2O34Al3O22、氢氧化铝Al(OH)3（1）吸附性：Al(OH)3是难溶的白色胶状物质，它能凝聚水中的悬浮物，又有吸附色素的性质。是典型的两性氢氧化物。（2）两性：Al(OH)3Al(OH)3溶于酸生成铝盐：Al(OH)33H=Al33H2OAl(OH)3溶于强碱生成偏铝酸盐：Al(OH)3OH=2H2OAl3只存于酸性溶液中，只存于碱性溶液中，即Al3与OH、与H不能大量共存，因为它们可发生下列反应：Al33OH= Al(OH)3HH2O= Al(OH)3Al3与双水解：Al36H2O=4Al(OH)3（3）Al(OH)3的生成铝盐与碱反应a.铝盐与强碱作用：这种方法应特别注意严格控制加入碱的量，因为强碱过量会使制得的Al(OH)3转化偏铝酸盐：Al(OH)3OH=2H2O。所以，一般不采用这种方法制Al(OH)3。b.铝盐与氨水反应：实验室常用铝盐与氨水反应制备Al(OH)3：Al33NH3H2O= Al(OH)3。偏铝酸盐与酸反应一般不用强酸，因为强酸的量控制不当，会使制得的Al(OH)3溶解，发生下列反应：HH2O=Al(OH)3Al(OH)33H= Al33H2O向偏铝酸盐溶液中通入CO2有氢氧化铝生成；CO2不足或适量时：CO23H2O=2Al(OH)3；CO2过量时：CO22H2O=Al(OH)3。3、“铝三角”间的相互转换及图像Al3、Al(OH)3、相互依存的三角关系：（1）AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液反应：AlCl33NaOH=Al(OH)33NaClAl(OH)3NaOH=NaAlO22H2O如图：（2）NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液反应：4NaOHAlCl3=3NaClNaAlO22H2O3NaAlO2AlCl36H2O=4Al(OH)33NaCl如图：（3）NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸反应：NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)3Al(OH)33HCl=AlCl33H2O如图：（4）向盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液反应：4HClNaAlO2=NaClAlCl32H2OAlCl33NaAlO26H2O=4Al(OH)33NaCl如图：(5)往AlCl3溶液中加氨水反应：Al33N