高二化学期末试卷人教版知识精讲

高二化学期末试卷人教版高二化学期末试卷人教版 【本讲教育信息本讲教育信息】 一. 教学内容： 期末试卷 【模拟试题模拟试题】 本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间100 分钟。 第I卷（选择题 共50分） 一. 选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ） A. 碳B. 硫C. 氯D. 氮 2. 下列物质中，互为同系物的是（ ） A. 、B. 、 4 CH 83H C 4 CHOHHC 52 C. 、D. 、 64H C 84H CCOOHCH3 83H C 3. 下列各组数字均为元素原子序数，其中能形成型共价化合物的是（ ） 2 XY A. 3与8B. 1与16C. 12与17D. 6与8 4. 为了减少酸雨给人类带来的危害，可采取的有效措施是（ ） A. 减少二氧化硫的排放量B. 减少含铅废气的排放量 C. 减少氟氯烃的排放量D. 减少二氧化碳的排放量 5. 下列有机物的名称正确的是（ ） A. 2，3二甲基丁烷B. 1，3，5三甲基己烷 C. 2甲基4乙基戊烷D. 2乙基丙烷 6. 在下列反应中，不是氧化剂的是（ ） 42SO H A. （浓） 42 2SOHHBr OHSOBr 222 2 B. OHSONaSOHNaOH 24242 22 C. 2442 HFeSOSOHFe D. （浓） 42 2SOHC OHSOCO 222 22 7. 下列关于卤族元素的说法中，不正确的是（ ） A. 单质的熔点和沸点随着核电荷数的增加逐渐升高 B. 单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深 C. 单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐减弱 D. 氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强 8. 下列说法中，正确的是（ ） A. 的质量是B. 的摩尔质量是17gmolO1molg /32 3 NH C. 的质量是D. 的摩尔质量是OmolH21molg /18 2 COmolg /44 9. 下列关于的说法中，错误的是（ ） 2 SO A. 是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物 2 SO B. 有漂白作用，也有杀菌作用 2 SO C. 溶于水后生成 2 SO 32SO H D. 是一种大气污染物 2 SO 10. 下列叙述中，正确的是（ ） A. 同一周期的氧族元素比碳族元素的非金属性弱 B. 石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅 C. 二氧化硅的化学性质活泼，能跟任何酸、碱发生化学反应 D. 碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱 11. 下列各反应达到化学平衡后，减小压强或升高温度，Z的物质的量都会增大的是（ ） A. （正反应为放热反应）) 1 ()(YgX ) 1 (Z B. （正反应为吸热反应）)()(2gYgX )(2gZ C. （正反应为吸热反应）)()(gYgX )(2gZ D. （正反应为吸热反应）)()(gYsX )(2gZ 12. 下列离子方程式中，正确的是（ ） A. 稀硫酸滴在铜片上 2 2 2HCuHCu B. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合 4 2 4 2 BaSOSOBa C. 盐酸滴在生石灰上 22 2 3 2COOHCaHCaCO D. 氧化铜与硫酸混合 4 2 4 2 CuSOSOCu 13. 和的共同性质是（ ）ONa2 22O Na A. 都是碱性氧化物 B. 与水反应都有强碱生成 C. 都与二氧化碳反应生成盐和氧气 D. 都是淡黄色固体 14. 只用一种试剂，就可区别、四种溶液，这种试 42SO Na 4 MgSO 3 AlClClNH4 剂是（ ） A. 盐酸B. C. D. 2 BaCl 3 AgNONaOH 15. 取两份铝屑，一份与足量的盐酸反应，另一份与足量的氢氧化钠溶液反应，在同温、 同压下产生气体的体积比是1：2，则两份铝屑的质量比为（ ） A. 1：1B. 1：2C. 1：3D. 1：4 16. 下列溶液不需要避光保存的是（ ） A. 浓盐酸B. 硝酸银溶液C. 浓硝酸D. 氯水 17. 下列各组中的离了，能在溶液中大量共存的是（ ） A. 、 4 NH Cl Na OH B. 、 H 3 NO K 2 3 CO C. 、 2 Cu Cl Ag 3 NO D. 、 Na OH K 2 4 SO 18. A、B、C都是金属，把A放入B的盐溶液时，A的表面附着一层B，在由A与C做电极 组成的原电池中，A为原电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ） A. B. CBABAC C. D. CABACB 19. 下列气体中，不能用排水法收集的是（ ） A. 氧气B. 二氧化氮C. 氢气D. 一氧化氮 20. 溶质的物质的量浓度均为的下列溶液： 、 、 Lmol /1 . 0 42SO H 3 HNO 、 、 、 、 、 ，这 2 )(OHBaNaOHCOOHCH3COONaCH3ClNH4KCl 些溶液中由大到小的顺序是（ ）)( Hc A. B. C. D. 21. 下列说法中，正确的是（ ） A. O、S元素的原子半径依次增大Na B. KOH、的碱性依次增强 2 )(OHMg 2 )(OHBa C. 、的酸性依次增强 42SO H 43PO H 4 HClO D. 、的氧化性依次减弱 2 F 2 Cl 2 Br 2 I 22. 苯和乙炔相比较，下列叙述不正确的是（ ） A. 都能发生燃烧，生成二氧化碳和水 B. 乙炔易发生加成反应，苯只能在特殊条件下才能发生加成反应 C. 都能被氧化，使高锰酸钾酸性溶液褪色 4 KMnO D. 相同质量的苯和乙炔，完全燃烧时耗氧量相同 23. 下述溶液： 浓硫酸 浓硝酸 稀硝酸 波尔多液（含） ，其 4 CuSO 中在常温下能用铁制容器盛放的是（ ） A. B. C. D. 24. 下列实验中，有沉淀产生且不会消失的是（ ） A. 将氨水逐滴滴入溶液中，直至过量 3 AgNO B. 将溶液逐滴滴入溶液中，直至过量NaOH 3 AlCl C. 向溶液中逐滴滴入稀硫酸 3 AlCl D. 将溶液逐滴滴入溶液中，直至过量NaOH 342 )(SOFe 25. 物质的量浓度相同的、溶液与相同质量的恰好完全NaCl 2 MgCl 3 AlCl 3 AgNO 反应，则消耗、溶液的体积比是（ ）NaCl 2 MgCl 3 AlCl A. 1：2：3B. 3：2：1C. 6：3：2D. 2：3：6 第II卷（选择题 共50分） 二. 填空题（本题包括4小题，共15分） 26. （5分）在原子中含有 个中子， 个电子，它的原子结构示意图为 S 32 16 。在加热的条件下，铁与硫反应生成 ，在这个反应中，硫是 剂（填“氧化” 或“还原” ） 。 27. （3分）浓硫酸能够用于干燥某些气体，是由于它具有 性；浓硫酸能使纸片 变黑，是由于它具有 性；浓硫酸可以与碳反应，是由于它具有 性。 28. （5分）现有5种有机物： 22 CHCHCHOCH3OHCHCH 23 ，请按下列要求填空（填序号） 。COOHCH3 323 CHCOOCHCH （1）能发生银镜反应的是 。 （2）能发生消去反应的是 。 （3）能发生水解反应的是 。 （4）具有酸性且能发生酯化反应的是 。 （5）既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是 。 29. （2分）在铜与浓硫酸的反应中，如有被还原，则参加反应的铜是 amol 42SO H g，反应中最多可收集到气体 L（标准状况） 。 2 SO 三. 简答题（本题包括3小题，共14分） 30. （5分）写出下列反应的化学方程式，并按要求填空。 （1）铁和水蒸汽在高温下反应_ （2）实验室加热二氧化锰和浓盐酸的混合物制取氯气的反应_ （3）苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物共热至5560发生的反应_反应类型 。 （4）炭与浓硝酸在加热条件下的反应_ 31. （2分）写出下列反应的离子方程式。 （1）碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钠反应_ （2）氯化铵的水解反应_ 32. （7分）A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有两个电子层，最外层已 达饱和。B元素位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A元素最外层子数的1/2。C元素 的离子带两个单位正电荷，该离子核外电子排布与A元素原子相同。D元素与C元素属于同 一周期，D元素原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1。根据上述事实回答： （1）四种元素的元素符号是：A ，B ，C ，D ； （2）D元素的最高价氧化物的水化物是 （填酸或碱） ； （3）C与D形成的化合物的化学式是 ； （4）用电子式表示D与氢元素形成化合物的过程 。 四. 实验题（本题包括两小题，共11分） 33. （5分）实验室用如图所示的装置制取干燥的氨气。 （1）写出A处和反应的化学方程式： 。ClNH4 2 )(OHCa （2）写出B处所用干燥剂的名称 。 （3）为了检验试管C中氨气是否集满，可将 移近试管口，若 ，则证 明已收集满。 （4）将充满氨气的试管C用拇指堵住管口，向下倒拿着放入水槽的水中，将拇指移开 试管口，可观察到 。 34. （6分）要除去下列各物质中混有的杂质，请将所用试剂的化学式（只填一种）分别 填写在横线上。 （1）除去硫酸钾溶液中混有的少量碳酸钾，选用的试剂 。 （2）除去氯化钠中混有的少量氯化镁，选用的试剂 。 （3）除去乙烷中混有的少量乙烯，选用的试剂 。 （4）除去氧化铁中混有的少量二氧化硅，选用的试剂 。 （5）除去二氧化碳气中混有的少量二氧化硫，选用的试剂 。 （6）除去铁粉中混有的少量铝粉，选用的试剂 。 五. 计算题（本题共10分） 35. （4分）标况下，将112L氨气通入500ml水中，所得溶液的密度约为1g/ml。求所得氨 水的物质的量浓度。 36. （6分）现有和的混合物13.7g，加热至质量不再变化为止，剩余 32CO Na 3 NaHCO 固体质量为10.6g，剩余固体与100mL某浓度的盐酸恰好完全反应。求： （1）原混合物中的物质的量； 3 NaHCO （2）剩余固体与盐酸反应，生成的气体在标准状况下的体积； 试题答案试题答案 一. 1. C 2. A3. D4. A5. A6. B7. D 8. D 9. C10. B11. D12. B13. B14. D 15. B 16. A17. D18. B19. B20. C21. D 22. C 23. A24. D25. C 二. 26. 16；16；FeS；氧化 27. 吸水性；脱水性；氧化性 28. （1） （2） （3） （4） （5） 29. 64a；22.4a 三. 30. （1） 2432 443HOFeOHFe （2）（浓）HCl4OHClMnClMnO 2222 2 （3）；取代 C HNO 6055 3 OH2 （4）（浓） 3 4HNOOHNOCOC 222 24 31. （1）OHCOO