高二化学月考试卷(无附答案)

高二化学月考试卷(无附答案)2020-10-18一、 选择题（本题包括20小题，110每小题2分，1120每小题3分，共50分，每小题只有一个正确答案）1 在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2 + O22SO3当达到平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于（ ） A、SO2 、O2 B、SO2 、SO3 C、SO2 、O2 、SO3 D、O2 、SO32水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子只有一个分子发生电离，则n值是（ ） A.110-14 B.55.6107 C.107 D.55.63下列事实可证明氨水是弱碱的是 ( )A. 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B. 铵盐受热易分解C. 0.1mol / L氨水可以使酚酞试液变红D. 0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为54.在2A + B3C + 4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A VA = 0.5 molL-1S-1 B VB = 0.3 mol L-1S-1 C VC = 0.8 molL-1S-1 D VD= 1 mol L-1S-15、从化学反应速率和化学平衡两方面考虑，工业上合成氨应采用的条件是 （ ）A低温、高压、催化剂 B低温、低压、催化剂 C高温、高压、催化剂 D适当温度、高压、催化剂6、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（S）3B（g） 2C（g）D（g） 已达平衡状态的是A 混合气体的压强不随时间变化 B B的生成速率和D的反应反应速率为31C 混合气体的密度不随时间变化 D B、C、D的分子数之比为3217. 关于酸性溶液的叙述中正确的是A.PH小于7的溶液 B.一定是酸的水溶液C.溶液中c(H+)c(OH-)D.不含有OH-离子的溶液8、物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH值依次为 8、9、10，则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 A、HX、HZ、HY B、HZ、HY、HX C、HX、HY、HZ D、HY、HZ、HX9下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是ACl2H2OHClHCIO BH2SH2OH3OHS CHCOH2OH2CO3OH DNHH2ONH3H2OH10某同学的实验报告中有以下实验数据：用托盘天平称取食盐11.7g； 用量筒量取盐酸5.26mL；用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5；滴定未知浓度的盐酸，用去已知浓度的NaOH溶液23.10mL。其中合理的实验数据是A B C D11、一定温度时于密封容器中发生反应：mA(g) + nB(g) pC(g)，达平衡后，若将气体体积压缩到原来的1/2。当再达平衡时C的浓度是原来的1.9倍，则下列叙述正确的是 （ ）A平衡向正反应方向移动BC气体的质量分数增大C气体A的转化率降低 Dmnp12、恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO2（气） N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数 A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断 13. 同时符合下列两个图象的反应(v是表示反应速率，V%表 示某气态生成物的体积分数，P表示压强，T表示温度)是：A、2HI(g) H2(g)+I2(g)(正反应为吸热反应)B、2NO2(g) N2O4(g)(正反应为放热反应)C、CO2(g)+C(s) 2CO(g) (正反应为吸热反应)D、4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) (正反应为放热反应)14草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在0.1molL1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 Ac(K)c(H)c(HC2O)c(OH)c(C2O)Bc(HC2O)c(C2O)0.1 molL1 Cc(C2O)c(H2C2O4) Dc(K)c(H2C2O4)c(HC2O)2c(C2O)15等物质的量浓度的下列溶液中，离子的浓度最大的是 ( ) A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. NH4NO316、有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是AV3V2V1 BV1=V2=V3 CV3V2=V1 DV1=V2V317五氟化碘（IF5）是重要的卤氟化物，其化学分析法的原理是：利用IF5与水反应生成碘酸和氟化氢（IF53H2OHIO35HF），生成的碘酸在弱酸性溶液中与KI反应生成游离碘（IO5I6H3I23H2O）用标准硫代硫酸钠溶液滴定碘（2Na2S2O3I2 Na2S4O62NaI），若已知滴定耗用硫代硫酸钠的物质的量为0.3mol，则分析的试样中 IF5的物质的量为A0.025mol B0.05mol C0.1mol D0.15mol18一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是 A1molA、1molB B2molA、1molB和1molHe（不参加反应） C1molB和1molC D2molA、3molB和3molC19、20时，1LH2S的饱和溶液，浓度约为0.1mol/L，其电离方程式为：第一步 H2S H+ + HS；第二步 HS H+ + S2。若要使该溶液的pH增大的同时，c(S2)减小，可采用的措施是加入适量的NaOH溶液；加入适量的水；通入适量的SO2； 加入适量硫酸铜固体；加入少量盐酸 （ ）A、 B、 C、 D、20、下列几种情况下，前一个量的数值是后一个量的数值的三倍的是（ ） A、K3PO4溶液中c(K+)与c(PO43-) B、合成氨反应达到平衡时，H2和N2的转化率相等，则起始时H2和N2的物质的量 C、pH=3与pH=1溶液中c(H+) D、银与浓硝酸反应时，参加反应的银的物质的量与被还原的硝酸的物质的量二、实验题（共9分）21、（9分）实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度。通常用纯净的Na2CO3（无水）配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取W克纯净无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量的蒸馏水溶解。在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。 由于CO2溶在溶液中会影响pH值，为准确滴定，终点宜选在pH值45之间，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用。当滴定至溶液由色变为时，即表示到达终点。 若达到滴定终点时，中和W克Na2CO3消耗盐酸V毫升，则盐酸的物质的量的浓度为 mol/L。 若所称取的Na2CO3不纯，则测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为C1 mol/L，用不纯的Na2CO3标定而测得盐酸浓度为C2 mol/L。在下述情况下，C1与C2的关系是（填“”或“ c CN ，用“、=”符号填空溶液中c OH c H + c HCN c CN （2）某温度下，纯水中的c H+ = 2.0107 mol/L，则此时c OH = mol/L。相同条件下，测得 NaHCO3（aq） CH3COONa（aq） NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 。25、 (8分) 如图所示，当关闭K时，向A中充入1mol X、1mol Y，向B中充入2mol X、2mol Y，起始时，V(A)V(B)aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：2X(g)2Y(g)Z(g)2W(g) （正反应是放热反应） ，达到平衡()时，V(B)0.8aL。请回答：(1)B中X的转化率(X)B为 ；(2)A中W和B中W的物质的量分数比较：A B（填大于、小于、等于）； (3)打开K，过一段时间重新达平衡（）时，B的体积