陕西省咸阳市三原县北城中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）新人教版

陕西省咸阳市三原县北城中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）新人教版第I 卷（选择题部分，共计51分）一、选择题(每小题3分，共51分。每小题，只有1个选项符合题意)1、下列叙述正确的是 A物质燃烧不一定是放热反应B放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化2、已知在1105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是 AH2O ( g ) H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) H = +242 kJ/mol B2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H = 484 kJ/mol CH2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g ) H = +242 kJ/mol D2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) H = +484 kJ/mol3、一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g) 达到平衡状态的标志是 A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B容器内，三种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率 D容器中各组分的体积分数不随时间变化4、对于可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是 A. K=c(C)c(H2O)/ c(CO)c(H2) B. K= c(CO)c(H2)/c(C)c(H2O)C. K=c(H2O)/ c(CO)c(H2) D. K=c(CO)c(H2)/ c(H2O)5金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q和Q，下列说法错误的是 A. Q0 BX3Y2ZH0CX2Y3ZH0 D5X3Y4ZH0（1）此反应的平衡常数表达式为：K= （2）温度升高，达到新的平衡后，高炉内CO2与CO的体积比 （填“增大”、 “减小”或“不变”）。（3）已知1100时，K= 0.263。某时刻测得高炉中c(CO2)= 0.025 molL-1，c(CO)= 0.1 molL-1，在这种情况下，该反应 （填“是”或“不是”）处于化学平衡状态。如果“不是”, 那么此时化学反应向 方向进行（填“正反应”或“逆反应”）。如果“是”，此空不填。21. (13分) (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_(填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。（2）反应Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：(a)增加Fe的量，其反应速率_ (填“加快”、“不变”或“减慢”，下同)。(b)将容器的体积缩小一半，其反应速率_。(c)保持体积不变，充入Ne使体系压强增大，其正反应速率_。(d)保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大，其正反应速率_。（3）在25、101 kPa下，1 g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2气体和液态水时放出22.68 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 。（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) H24.8 kJ/mol 3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g) H47.2 kJ/mol Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) H+640.5 kJ/mol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_ 22. (10分)计算题一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始浓度均为2molL-1,经10min后反应达平衡时，测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：(1) 用H2O(g)表示该反应的反应速率？(2)达到平衡时，CO的转化率为多少？北城中学2020学年度第一学期第一次月考高二化学答题纸18、 (10分)（1）缺少的一种玻璃用品是 。（2）碎纸条的作用是 。（3） (填“偏大、偏小、无影响”)（4）所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 19. (8分) （1） （填“大”或“小”）； （2） （填“大”或“小”）；（3） （填“高”或“低”）； （4）正反应为 反应（填“吸热”或“放热”）；20.（8分）（1）平衡常数表达式为：K= （2） （填“增大”、 “减小”或“不变”）。（3）该反应 （填“是”或“不是”）处于化学平衡状态。如果“不是”,那么此时化学反应向 方向进行（填“正反应”或“逆反应”）。如果“是”，此空不填。21. (13分) (1) K值越大，表示_，温度升高，K值_(填“一定增大”、“一定减